comportamento ácido base de sais - relatório

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
RELATÓRIO EXPERIÊNCIA 12
COMPORTAMNETO ÁCIDO/BÁSICO DE SAIS
ALUNOS: ARTHUR BRUNELLI SALES, LUCAS TONETTE TEIXEIRA, VITOR XAVIER, TATIANE TONIATTO
SÃO MATEUS
2010
	Dados:
Tabela 1: dados das concentrações e pH das soluções
	
	H2O
	NaCl
	CH3COONa
	CuSO4.5H2O
	KAl(SO4)2
	NA2CO3
	Conc.
	------
	1,040M
	1,000M
	0,096M
	0,010M
	0,100M
	pH
	7,51
	6,00
	9,65
	3,18
	3,15
	11,74
	Resultados:
Tabela2: íons que reagem com água, reações de equilíbrio, concentração e Kh das espécies
	Sal
	Íons que reagem com água
	Reações de equilíbrio
	Concentração (mol/L)
	Kh
	NaCl
	------------------
	------------------------
	----------
	-----------------
	CH3COONa
	CH3COO-
	CH3COO- +H2O↔ CH3COOH + OH-
	4,47x10-5
	2,00x10-9
	CuSO4.5H2O
	Cu2+
	Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+
	6,61x10-4
	4,55x10-8
	KAl(SO4)2
	Al3+
	Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
	7,08x10-4
	5,01x10-5
	Na2CO3
	CO32-
	CO32- +H2O ↔ HCO3- + OH- 
	5,49x10-3
	3,02x10-4
Questões para o relatório:
1) Por 	que se deve ferver a água destilada para usar no preparo das soluções?
	Ao ferver a água destilada o ácido carbônico presente na atmosfera, que usualmente se dissolve na água, também evapora. Assim minimiza-se qualquer efeito no pH da água destilada causado pelo ácido.
2) Equacione os processos de hidrólise verificados nas experiências.
1. Acetato de sódio
H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)
CH3COONa(s) CH3COO-(aq) + Na+(aq)
CH3COO-(aq) + H+(aq) CH3COOH(aq)
Global: CH3COONa(s) + H2O(l) CH3COOH(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)
2. Sulfato de cobre penta hidratado
H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)
CuSO4(s) Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Cu2+(aq) + OH-(aq) CuOH+(aq)
Global: CuSO4(s) + H2O(l) CuOH+(aq) + H+(aq) + SO42-(aq)
3. Alúmen de potássio
H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)
KAl(SO4)2(s) K+(aq) + Al3+(aq) + 2SO42-(aq)
Al3+(aq) + OH-(aq) AlOH2+(aq)
Global: KAl(SO4)2(s) + H2O(l) AlOH2+(aq) + K+(aq) + H+(aq) + 2SO42-(aq)
4. Carbonato de sódio
H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)
Na2CO3(s) 2Na+(aq) + CO32-(aq)
CO32-(aq) + H+(aq) HCO3-(aq)
Global: Na2CO3(s) + H2O(l) 2Na+(aq) + HCO3-(aq) + OH-(aq)
3) Qual (ou quais) a substância que não sofre hidrólise? Por quê?
	Do experimento, a única substância que não sofre hidrólise é o cloreto de sódio. A explicação mais simples provém do fato de ele ser um sal proveniente de ácido e base fortes, portanto, seus íons Cl- e Na+ não hidrolisam.
4) Relacione os Kh obtidos com constantes de ácidos e bases para todos os sais que sofreram hidrólise.
	A constante de hidrólise pode ser relacionada a partir da seguinte dedução:
	Usando a mesma dedução que a anterior, a relação com o Kb dos sais provenientes de bases fracas tem:
	Portanto, das relações apresentadas acima, isolando o Kb ou o Ka pode-se fazer a relação.
 
	Com isso, tendo que os sais de números 1 e 4 (das reações descritas no tópico 2), são provenientes de ácidos fracos e os sais de números 2 e 3, são provenientes de bases fracas, para a temperatura em questão. Logo:
1) Acetato de sódio:
2) Sulfato de cobre:
3) Alúmen de potássio:
4) Carbonato de sódio:
5) Quais das soluções estudadas você não descartaria na pia? Por quê?
	Das soluções explicitadas na tabela 2, as mais contra indicadas para descarte na pia são o sulfato de cobre penta hidratado e o alúmen de potássio, pois são sais provenientes de metais pesados. Esses metais se acumulam nos organismos e são tóxicos. Os demais sais apresentam características ácidas ou básicas, porém, o seu destino final após o descarte na pia é o esgoto que por sua vez contém uma grande quantidade de água e dilui muito essas soluções, tornando irrisório seu efeito no pH da água.