AOL2_Módulo B - 80009 7 - Físico-Química - D1 20221 B

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Pergunta 1 -- /0
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a temperatura
300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado 
R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar q
valor da energia interna é de:
∆U= 45,5 J.
∆U= 45,5 KJ.
Resposta cor∆U= 4,55 KJ.
∆U= 455 J.
∆U= 0,455 KJ.
Pergunta 2 -- /0
Em uma simulação, foi considerado um trilho de ferro que tem medida de 25 m de comprimento e cuja temperatura
de 10ºC. Consideramos também o coeficiente de dilatação linear, que é de αFe igual a 12.10-6 ºC-1. Após a 
simulação, a temperatura final foi de 45°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica pode-se afirmar q
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ΔL= 1,05 m e L= 26,05 m.
ΔL= 0,105 m e L= 25,105 m.
ΔL= 0,305 m e L= 25,305 m.
Incorreta: ΔL= 0,1305 m e L= 25,1305 m.
Resposta corΔL= 0,0105 m e L= 25,0105 m.
Pergunta 3 -- /0
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC e le
em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do aquecimento foi de
60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar q
valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
Resposta corΔL= 0,0192 m.
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 0,192 m.
ΔL= 20,192 m.
Pergunta 4 -- /0
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Em uma experiência, foi transferido calor para um sistema num total de 250 calorias. Verificou-se que o sistema se
expande e realiza um trabalho de 180 joules, havendo um aumento de sua energia interna. Considere que 1 cal é 
a 4,18 joules.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos determin
que a quantidade de energia transferida ao sistema e a variação de sua energia interna são, respectivamente:
Q = 1,145 J e ∆U= 9,65 J.
Q = 11,45 J e ∆U= 96,5 J.
Q = 1145 J e ∆U= 965 J.
Resposta corQ = 1045 J e ∆U= 865 J.
Q = 10,45 J e ∆U= 8,65 J.
Pergunta 5 -- /0
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. Consid
que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar q
valor da energia interna:
diminuiu 75 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Resposta coraumentou 25 J.
diminuiu 25 J.
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Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, absorve
150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que ele realizou um
trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), podemos
dizer que o valor em J (joules) é de:
900.
350.
250.
500.
Resposta cor330.
Pergunta 7 -- /0
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está instal
é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o trabalho 
realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
0,32.
Resposta cor0,23.
0,77.
1,98.
1,62.
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Pergunta 8 -- /0
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo é u
exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez que os pé
encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, ficando líquido. 
Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão importantes 
obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
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I, II e III.
I, III e IV.
Resposta corI, II e IV.
I e IV.
Pergunta 9 -- /0
Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de energia 
elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 3,6 x 107 
joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o rendimento
central é de:
Resposta cor20%.
100%.
60%.
80%.
40%.
Pergunta 10 -- /0
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo aprimoramento das máquinas durante o 
período conhecido como Revolução Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria da eficiência d
processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está aplicado em diversas situaçõ
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do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os refrigeradores, os motores dos automóveis, entre outros. As l
fundamentais que regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor se transforma em trabalho e vice-ver
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do calor em outra forma de 
energia.
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um ponto de referência absoluto q
determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se relacionam. Esse sistema pode ser 
definido como: aberto, fechado ou isolado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Resposta corV, V, V, F, V.
V, F, V, V, F