exercícios química analítica

Prévia do material em texto

QUESTÃO 01 (4,0 pontos) Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio. 
HF(aq) + H2O(l) ↔ H3O + (aq) + F- (aq) Ka = 7,2×10-4 NH4 + (aq) + H2O(l) ↔ H3O + (aq) + NH3(aq) Ka = 5,6×10-10 CH3CO2H(aq) + H2O(l) ↔ H3O + (aq) + CH3CO2 - (aq) Ka = 1,8×10-5 
a) Para cada equilíbrio de ionização escreva a expressão matemática da respectiva constante de equilíbrio. 
b) Calcule o pKa de cada ácido. 
c) Qual o ácido mais forte e qual o mais fraco? Justifique a sua resposta. 
d) Qual dos três ácidos, HF, NH4 + ou CH3CO2H, quando solubilizado em água, produzirá solução de pH mais elevado? Justifique a sua resposta. 
QUESTÃO 02 (1,0 pontos) Explique como é formado o quelato e cite um exemplo. 
QUESTÃO 03 (2,0 pontos) Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH4OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH4Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH- à solução tampão e o pH foi calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, calcule o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH-. (Dados: Kb = 1,8 x 10-5)
QUESTÃO 04 (3,0 pontos). Classifique as afirmativas abaixo como VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F). Para aquelas de classificar como FALSAS, justifique. 
a) Um complexo com Kf1 = 2,5x103 e Kf2 = 3,5x103 terá uma constante de formação igual a 6x103. (F)
b) A formação de um complexo do metal X2+ com EDTA (Y4-) apresenta estequiometria (1:1). (V)
c) A presença de “ácido acético” e “acetato” em uma solução aquosa garante a estabilização do pH num valor próximo ou pKa do ácido. (F)