AOL 3 (Química Analítica Qualitativa)

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Questionário 3
Pergunta 1
“A cor observada em cada chama é característica do elemento presente na substância
aquecida. Por exemplo, ao se colocar o cloreto de sódio, o sal de cozinha na chama, a luz
emitida é de um amarelo bem intenso, quando colocamos o sulfato de cobre, a luz emitida é
de cor verde e o cloreto de cálcio emite uma luz vermelha. Nas queimadas é comum
encontrar labaredas de cor violeta, resultado do potássio liberado pela madeira das árvores.
Outro tipo de fogo, que dificilmente é produzido pela queima de materiais, mas geralmente
aparece nos fogos de artifício, é o vermelho vivo, produto da combustão de cálcio. Algumas
vezes a chama pode ser também invisível, como a produzida pelo metanol. A temperatura
depende da constituição química e da quantidade de material que está sendo queimado,
mas não tem relação com a cor”.
SUPER INTERESSANTE Cor da chama depende do elemento queimado. Publicado em 31
out. 2016. Disponível em:
https://super.abril.com.br/comportamento/cor-da-chama-depende-do-elemento-queimado/.
Acesso em: 02 dez. 2019.
Baseado no texto e nos fundamentos do teste de chama assinale a alternativa correta.
A. Quando aquecemos o sal os elétrons dos íons do metal absorvem energia e
saltam para um nível mais externo, de maior energia, ao retornar emitem
radiação característica de cada espécie.
B. A chama fornece energia para os elétrons mais internos, enquanto que os elétrons
mais externos não absorvem energia
C. A cor observada em cada chama não é característica do elemento presente na
substância aquecida.
D. Os elétrons do metal absorvem energia e sofrem precipitação, esta reação libera
cores características de cada substância.
E. A queima de todo ou qualquer sal leva alteração da cor da chama.
Pergunta 2
“A lixiviação ácida é uma tecnologia empregada na metalurgia extrativa, cujo método
consiste na separação do metal de interesse presente no minério por processos envolvendo
soluções aquosas. Entretanto, com esse processo observa-se a geração de quantidades
apreciáveis de efluentes líquidos ricos em metais dissolvidos, os quais normalmente não
recebem o devido tratamento, sendo descartados de forma inadequada. Dentre os efluentes
gerados pelo setor mínero-metalúrgico, merece destaque a drenagem ácida de mina (DAM),
a qual também se caracteriza pelos altos teores de metais dissolvidos e baixo pH. Tais
efluentes merecem atenção especial, pois estão associados a inúmeros impactos
ambientais como o aumento da acidez de solos e águas e o aumento do teor de sais
dissolvidos nos corpos hídricos”.
GUIMARÃES, D. et al. Tratamento de efluentes ácidos ricos em metais com auxílio de
sulfeto biogênico e cal. Holos, v. 3, p. 332-340, 2014. p. 333.
Existem diversas formas e substâncias empregadas para o tratamento de efluentes ácidas.
A reação de neutralização promove a conversão de espécies ácidas em sais inorgânicos.
Marque a opção que apresenta compostos inorgânicos que podem ser utilizados como
reagentes para o tratamento de efluentes ácidas.
A. NaOH, CaO, KOH e Mg(OH)2
B. MgCl2, NaOH, CaO e HNO3.
C. H2SO4, HCl, HNO3 e H2CO3.
D. NaCl, KOH, HCl e MnO7.
E. H2O, H2O2, NaCl e NaOH.
Pergunta 3
“A caverna se forma quando água ácida penetra no solo, entra em contato com rochas
calcárias e as dissolve, formando “ocos” no relevo. Esse processo é o que define o
surgimento da maioria dos tipos de caverna. Quando chove, a água pluvial entra em contato
com o gás carbônico (CO2) dissolvido no ar e no terreno. O resultado dessa reação química
é uma água ligeiramente ácida, que vai atravessando as primeiras camadas do solo até
chegar às rochas calcárias subterrâneas. A rocha calcária é insolúvel em água pura, mas
desmancha na água ácida que vem de cima. Essa água dissolve as pedras no caminho e
segue descendo pelas rachaduras até certa profundidade. Nesse ponto, a água estaciona e
começa a dissolver o calcário ao redor, abrindo a caverna”.
ARAÚJO, T. Como se forma uma caverna? Superinteressante. 4 jul. 2018. Disponível em:
https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-se-forma-uma-caverna/. Acesso em: 02
dez. 2019
Sobre o processo de formação das cavernas, assinale a alternativa correta.
A. O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em regiões
industriais que emitem óxidos que quando hidratados produzem espécies
ácidas.
B. O processo de formação de cavernas pode ocorrer mais facilmente em regiões que
a água é ligeiramente alcalina.
C. O processo de formação de cavernas pode ser reduzido em regiões industriais,
devido a emissão de gases como CO2, SO3 e NO2 que reagem com água e deixam
o meio básico.
D. O processo de formação de cavernas não é influenciado pelo pH da água.
E. A utilização de ácidos fracos possibilita a formação de uma camada que reveste e
protege os minerais da dissolução em água.
Pergunta 4
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que
essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água.Conhecer a
solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o
fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions). Assim, se um sal não apresenta
boa solubilidade em água, logo, não possui um alto grau de dissociação e, por isso, há uma
baixa quantidade de íons.Solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um
soluto. Trata-se de uma propriedade física da matéria extremamente influenciada por
variações de temperatura e pela quantidade tanto do soluto quanto do solvente” (DIAS,
2016).
DIAS, D. L. Solubilidade dos Sais. Mundo Educação. 27, set. 2016. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02
dez. 2019
Observe o gráfico a seguir que apresenta a solubilidade de diferentes sais em função da
temperatura.
Gráfico: Solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas
BQ03_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_07_v1.JPG
De acordo com as informações contidas no texto e no gráfico de solubilidade dos sais em
água, assinale a alternativa correta.
A. Em 50ºC o sal que apresenta maior solubilidade em água é o KNO3.
B. O sal que apresenta maior solubilidade em 30ºC é o KClO3.
C. A solubilidade de todos os sais aumenta com o aumento da temperatura
D. Em 20ºC o sal que apresenta maior solubilidade é o NaNO3.
E. Em 60ºC o KCl é o sal com maior solubilidade
Pergunta 5
“Muitos monumentos históricos, como estátuas e patrimônios da humanidade são feitos
pensando-se que eles irão permanecer por séculos. Porém, devido à ocorrência de chuva
ácida, esses objetos vão sendo corroídos e destruídos em menor tempo que o previsto. Os
dois maiores causadores da chuva ácida são os óxidos de nitrogênioe os óxidos de enxofre.
Os óxidos de nitrogênio reagem com a água da chuva, formando o ácido nítrico e o ácido
nitroso. Já os óxidos de enxofre reagem com a água, formando ácidos fortes. Por exemplo,
quando o SO3 reage com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico” (FOGAÇA, 2012).
A reação de produção de ácido súlfurico pode ser observada nas equações a seguir.
SO3(g) + H29(l) –> H2SO4(aq)
Segundo Fogaça (2012) a maioria dos monumentos históricos são feitos de mármore, que é
o carbonato de cálcio em sua forma cristalina (CaCO3(s)), e de pedra-sabão, cuja
constituição apresenta o carbonato de sódio Na2CO3(s)).
As reações destes compostos com ácido sulfúrico podem ser observadas nas equações
abaixo.
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO(aq) + H2O(l) + CO2
Na2CO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2
FOGAÇA, J. R. V. Porque a chuva ácida corrói os monumentos históricos. Mundo
Educação. 18 ago. 2012. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/por-que-chuva-acida-corroi-os-monumentos-
historicos.htm. Acesso em: 02 dez. 2019.
Marque a alternativa que apresenta apenas óxidos que quando hidratados podem formar
ácidos suficiente fortes para corroer estruturas de mármore.
A. C2H5O, NO3, SO, MgO
B. SO3, SO2, NO2, NO3
C. CaO, H2O, CO2, SO3
D. NO2, NO3, SO4, H2O2
E. NO2, CO2, CaO, MgO
Pergunta 6
O produto de solubilidade(Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a
solubilidade do soluto. Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o
produto da concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de produto da
solubilidade. O seu cálculo é relacionado com o equilíbrio de dissolução e a concentração
de íons na solução. Isso porque se um sólido for iônico, ocorrerá a dissolução iônica em
água (MAGALHÃES, 2017).
A tabela a seguir apresenta os valores de Kps de diferentes substâncias.
Tabela: Sais e seus respectivos valores de Kps
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MAGALHÃES, L. Produto de solubilidade. Toda Matéria. 15, nov. 2017. Disponível em:
https://www.todamateria.com.br/produto-de-solubilidade/ Acesso em: 02 dez. 2019.
Dentre as substâncias fornecidas na tabela 1, indique a alternativa que apresenta apenas
compostos que tem sua solubilidade influenciada pelo pH da solução.
A. Al(OH)3 e Fe(OH)3
B. PbS e NiS
C. NiS e BaSO4
D. Fe(OH)3 e BaSO4
E. Al(OH)3 e BaSO4
Pergunta 7
“Os seres vivos são constituídos de substâncias orgânicas e inorgânicas. As primeiras
incluem os carboidratos, lipídios, proteínas, vitaminas e ácidos nucleicos, enquanto que as
inorgânicas incluem minerais e água. A água é a substância mais abundante e está
intimamente relacionada ao surgimento e manutenção da vida, tanto dentro, quanto fora do
organismo de qualquer ser vivo. Dentre as suas diversas funções, é bastante eficaz como
solvente e também como moderadora de temperatura. Os sais minerais são encontrados
dissolvidos na água, em forma de íons, na forma de cristais ou ligados a moléculas
orgânicas. Dessa forma, é perceptível que executam funções diversas, como a formação de
estruturas, regulação de reações químicas, dentre outras”.
ARAGUAIA, M. Bioquímica. Mundo Educação. 02 out. 2007. p. 01. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/biologia/bioquimica.htm. Acesso em: 02 dez. 2019.
Observe as alternativas a seguir e marque a opção que apresenta apenas espécies
inorgânicas:
A. sais, íons metálicos e aminoácidos;
B. ácidos, bases e carboidratos.
C. ácidos, bases e compostos aromáticos;
D. hidrocarbonetos, compostos aromáticos e sais;
E. bases, sais e metais.
Pergunta 8
Visando à remoção seletiva de prata em um efluente, possibilitando sua reutilização, foram
avaliados diferentes agentes precipitantes. Estes reagentes precipitantes podem ser
observados na tabela a seguir
Tabela: Agentes precipitantes da prata e valores de Kps
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DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes gerados
na determinação de DQO empregando métodos físico-químicos. Engenharia Sanitária e
Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125, 2008.
Visando um maior aproveitamento da prata presente no efluente e a economia de reagente,
qual deve ser o agente precipitante adotado para a precipitação da prata e qual a
justificativa para a escolha deste reagente?
A. HCl, pois é um reagente que forma um precipitado que apresenta baixa solubilidade
na presença de íons Ag+.
B. Na2S, pois é um reagente que forma um precipitado com Ag+ de menor
solubilidade entre os demais reagentes, garantindo a precipitação mesmo em
pequenas quantidades de Ag+.
C. NaI, pois é um reagente que forma um precipitado de grande estabilidade, mesmo
quando íons Ag+ estão em pequenas concentrações.
D. Na2S, pois é um reagente que forma um precipitado de elevada solubilidade,
garantindo a estabilidade do precipitado mesmo em quantidades baixas de Ag+.
E. NaBr, pois é um reagente que forma um precipitado com begin Ag+ de baixa
solubilidade em soluções ácidas.
Pergunta 9
“Colocando-se um fio de cobre no formato de uma árvore em uma solução de nitrato de
prata, ocorre uma reação de oxirredução que forma uma árvore de prata. O experimento
consiste em colocar um fio de cobre em uma solução de nitrato de prata. Após alguns dias
pode-se observar que ao redor do fio de cobre forma-se um depósito de prata com
aparência rugosa. Além disso, a solução de nitrato de prata inicial era incolor, mas ao se
introduzir o fio de cobre nela, com o passar do tempo, ela fica azul, devido à presença de
cátions Cu+2 que vão para a solução, conferindo-lhe a cor azul”.
FOGAÇA, R. V. J. Árvore de prata. Brasil escola. 07 jan. 2014. Disponível em:
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/Arvore-prata.htm. Acesso em: 02
dez. 2019
Na figura pode ser observada uma árvore de prata produzida pela reação descrita acima.
Figura: Experimento da árvore de prata
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A reação química de formação da árvore de prata pode ser observada a seguir.
Cu(s) + 2AgNO3 ⇌ Cu(NO3)2 + 2Ag(s)
A respeito da reação para produção da árvore de prata, assinale a alternativa correta.
A. É uma reação de óxido-redução, em que os íons prata são reduzidos,
produzindo prata metálica.
B. É uma reação que tem seu equilíbrio deslocado pela adição de ácido.
C. É uma reação de neutralização entre um sal e um ácido.
D. É uma reação de óxido-redução, onde o cobre é reduzido e a prata oxidada.
E. Nesta reação observa-se a formação de um precipitado de cobre metálico.
Pergunta 10
Um químico resolveu coletar uma amostra de água de um córrego conhecido por ser local
de extração e garimpo ilegal de ouro, após coletar a amostra ele resolveu fazer um teste de
precipitação para avaliar a presença de íons Hg1+ na água. Para realizar a reação o
estudante poderia escolher entre 3 agentes precipitantes. A tabela contendo os reagentes
precipitantes disponíveis e os produtos de solubilidade das reações envolvendo os íons Hg+
e estes reagentes podem ser observadas a seguir.
Tabela: Sais de Hg e seus respectivos produtos de solubilidade (Kps)
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DALLAGO, R. M. et al. Extração e recuperação de prata e mercúrio em efluentes gerados
na determinação de DQO empregando métodos físico-químicos. Engenharia Sanitária e
Ambiental, v. 13, n. 2, p. 121-125, 2008.
De acordo com as informações na tabela, assinale a alternativa que emprega o agente
precipitante mais indicado para essa reação e que apresenta argumentos que sustentem
esta escolha.
A. O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação de um
precipitado de com menor solubilidade.
B. O agente HCl é o mais indicado pois apresenta o menor valor de Kps, logo
favorecendo a reação.
C. O agente precipitante Na2S é o mais indicado pois forma um composto de
baixa solubilidade, favorecendo a precipitação mesmo em quantidades
extremamente baixas de Hg+.
D. O agente precipitante NaBr é o mais indicado pois possibilita a formação do
precipitado com menor solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com baixas
quantidades de reagentes.
E. O agente precipitante Na2S é o mais indicado pois possibilita formar um precipitado
de alta solubilidade, favorecendo a reação ocorrer com baixas quantidades de
reagentes.