AOL 4 (Química Analítica Qualitativa)

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Questionário 4
Pergunta 1
“Os refrigerantes são bebidas consumidas em todo o mundo e vários são os ingredientes
utilizados para a sua produção (água, metais, açúcar, concentrados, antioxidantes etc.),
destacando-se os ácidos, que desempenham papel primordial. A utilização do ácido
fosfórico (H3PO4) é bastante questionada porque alguns estudos científicos afirmam que
essa substância, quando ionizada, libera os íons fosfato (PO43-), que é um sequestrante de
cálcio, isto é, o íon fosfato tem grande afinidade pelo cátion cálcio (presente nos ossos).
Assim, o consumo de refrigerante com a presença dessa substância levaria a uma
diminuição do teor de cálcio no organismo do indivíduo. Além da problemática relacionada
com o cálcio, os ácidos presentes nos refrigerantes podem aumentar a inflamação
estomacal em uma pessoa que já está com gastrite”.
DIAS, D. L. Função dos ácidos nos refrigerantes. Brasil Escola. 21 jul. 2015. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-dos-acidos-nos-refrigerantes.html. Acesso
em: 04 jan. 2020.
Considere as reações de ionização do ácido fosfórico e a reação de formação de fosfato de
cálcio a seguir e assinale a alternativa correta.
H3PO4 ⇌ 3H+ + PO43- reação 1
Ca2+ + PO43- ⇌ Ca3(PO4)2 ↓ reação 2
A. A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a um
alto valor de Kps do fosfato de cálcio.
B. Na reação 1, se for adicionado íons OH-, o equilíbrio é deslocado no sentido de
formação de íons fosfato.
C. Na reação 1 pode ser observada a ionização do ácido fosfórico, que não é
influenciada pelo pH do meio, porém o meio reacional é acidificado após ionização
do ácido.
D. A precipitação dos íons cálcio observada na reação 2 deve estar associada a
um baixo valor de Kps do fosfato de cálcio.
E. A reação de formação do fosfato de cálcio resulta na formação de um precipitado
insolúvel em água, que torna a solução levemente ácida.
Pergunta 2
“A cromatografia é um método físico-químico de separação. Ela está fundamentada na
migração diferencial dos componentes de uma mistura, que ocorre devido a diferentes
interações, entre duas fases imiscíveis, a fase móvel e a fase estacionária. A grande
variedade de combinações entre fases móveis e estacionárias a torna uma técnica
extremamente versátil e de grande aplicação. Em se tratando da fase móvel, são três os
tipos de cromatografia: a cromatografia gasosa, a cromatografia líquida e a cromatografia
supercrítica (CSC), usando-se na última um vapor pressurizado, acima de sua temperatura
crítica. A cromatografia líquida apresenta uma importante subdivisão: a cromatografia
líquida clássica (CLC), na qual a fase móvel é arrastada através da coluna apenas pela
força da gravidade, e a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE), na qual se utilizam
fases estacionárias de partículas menores, sendo necessário o uso de uma bomba de alta
pressão para a eluição da fase móvel”.
DEGANI, A. L. G.; CASS, Q. B.; VIEIRA, P. C. Cromatografia um breve ensaio. Química
nova na escola, v. 7, n. 1, p. 21-25 1998. p. 21.
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente os processos
físico-químicos observados na cromatografia.
A. A cromatografia é uma técnica utilizada para detectar espécies iônicas em solução,
com base na solubilidade do analito alvo em diferentes soluções.
B. Na cromatografia a amostra é aquecida em um forno até a ionização do analito,
posteriormente é avaliada a capacidade de este analito absorver radiação.
C. A cromatografia é uma técnica utilizada exclusivamente para separar analitos, sendo
assim a técnica é utilizada apenas para fins qualitativos.
D. Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer pela diferença peso,
carga e interação com a fase estacionária das espécies em solução.
E. Na cromatografia a separação dos analitos pode ocorrer por diferenças na
solubilidade em água.
Pergunta 3
“O magnésio atua como cofator em mais de 300 reações metabólicas, desempenhando
papel fundamental no metabolismo da glicose, na homeostase insulínica e glicêmica e na
síntese de adenosina trifosfato, proteínas e ácidos nucleicos. Atua ainda na estabilidade da
membrana neuromuscular e cardiovascular, na manutenção do tônus vasomotor e como
regulador fisiológico da função hormonal e imunológica. No organismo de um adulto
saudável contém aproximadamente 21-28 g de magnésio, distribuídos em três
compartimentos principais: ósseo (65%), muscular (34%) e plasmático e fluido intersticial
(1%).As principais fontes alimentares de magnésio são os cereais integrais, vegetais
folhosos verdes, espinafre, nozes, frutas, legumes e tubérculos, como a batata. Nos últimos
anos, tem-se observado redução na ingestão dietética de magnésio, principalmente em
países ocidentais, nos quais o consumo de alimentos processados é crescente. Esses
alimentos contêm menor quantidade do mineral quando comparados com grãos integrais, o
que compromete sua ingestão adequada e expõe os indivíduos ao risco aumentado para o
desenvolvimento de doenças crônicas”.
SEVERO, J. S.; MORAIS, J. B. S.; FREITAS, T. E. C.; CRUZ, K. J. C.; OLIVEIRA, A. R. S.;
POLTRONIERI, F.; MARREIRO, D. N. Aspectos metabólicos e nutricionais do magnésio.
Nutrición clínica y dietética hospitalaria, v. 35, n. 2, p. 67-74, 2015. p. 68.
Considerando o texto e dados sobre elemento químico magnésio, assinale a alternativa
correta.
A. As principais fontes de magnésio são alimentos como grãos cereais, vegetais, batata
e em alimentos processados, sendo estes últimos a fonte mais abundante de
magnésio.
B. A ingestão adequada de magnésio está associada ao desenvolvimento de doenças
crônicas.
C. O magnésio participa de inúmeras reações metabólicas, sendo considerado um
macronutriente essencial para os organismos.
D. O magnésio pode ser encontrado na sua forma metálica e na sua forma iônica,
onde apresenta carga elétrica +2.
E. O magnésio é encontrado na sua forma metálica e iônica, em que adquire carga
elétrica +1.
Pergunta 4
“Também conhecido como água sanitária ou água de javelle, o hipoclorito de sódio é um
composto químico de fórmula NaClO, encontrado normalmente sob a forma líquida, de cor
levemente amarela esverdeada, odor picante, solúvel em água, não-inflamável,
fotossensível (decompõe-se quando em contato direto com a luz), corrosivo a metais, de
fácil oxidação e decomposição, libera gases tóxicos quando em contato com ácidos, este
íon pode ser obtido a partir da reação do cloro com uma solução diluída de hidróxido de
sódio (soda cáustica). O hipoclorito de sódio tem propriedades germicidas e, por isso, é
amplamente utilizado no tratamento e purificação da água, na desinfecção de legumes,
verduras e frutas, na produção de desinfetantes industriais, no tratamento de piscinas para
desinfecção da água, na composição de pesticidas convencionais e como agente de
esterilização nas indústrias de bebidas como cerveja, vinho e refrigerantes à base de cola”.
CARDOSO, M. Hipoclorito de sódio. Infoescola. 21 nov. 2011. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/hipoclorito-de-sodio/. Acesso em: 02 jan. 2020.
As reações podem ser observadas a seguir.
OCl- + H+ ⇌ HOCl reação 1
HOCl + H+ + Cl+ ⇌ Cl2↑ + H2O reação 2
3Cl2 + 4NaOH ⇌ 2OCl- + 4NaCl + 2H2O reação 3
A partir do texto descrito e das reações apresentadas, assinale a alternativa correta.
A. A reação 2 é influenciada pelo pH da solução, soluções mais ácidas favorecem
a formação de gás cloro.
B. Na reação 3 o cloro sofre redução, sendo classificado como agente oxidante da
reação.
C. A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais ácidos o equilíbrio é
deslocado no sentido de formação de íons hipoclorito.
D. A reação 1 é influenciada pelo pH da solução, em pHs mais básicos a reação é
favorecida.
E. Na reação 2 pode ser observada a formação de bolhas em solução, referente a
formação de vapor de água, um dos produtos de ração.
Pergunta 5
“Os ácidos podem ser classificados usando quatro critérios diferentes: quanto à presença
de oxigênios na molécula, aonúmero de hidrogênios ionizáveis, ao grau de ionização e
quanto à sua volatilidade. Os hidrácidos são ácidos que não possuem oxigênio, enquanto
que os oxiácidos possuem oxigênio em suas moléculas. Referente ao número de hidrogênio
ionizável, os ácidos podem ser classificados como monoácido, diácido, triácido e tetrácido.
Segundo o grau de ionização, os ácidos fortes possuem um grau de ionização igual ou
maior que 50%, ácidos moderados estão entre 50% e 5%, enquanto que os ácidos fracos
apresentam grau de ionização inferior a 5%. Quanto à volatilidade, ácidos voláteis
apresentam ponto de ebulição abaixo de 100ºC e em temperatura ambiente passam
facilmente para o estado vapor, enquanto que ácidos fixos apresentam ponto de ebulição
superior a 100ºC”.
FOGAÇA, J. R. V. Classificação dos ácidos. Mundo educação. 07 nov. 2011. p. 01.
Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm.
Acesso em: 01 jan. 2020.
De acordo com as características dos ácidos, marque a opção correta.
A. Os ácidos sulfúrico e clorídrico são classificados como oxiácidos.
B. Os ácidos clorídrico e sulfúrico podem ser classificados como hidrácidos.
C. O ácido acético é considerado forte por apresentar alto grau de ionização em água.
D. O ácido carbônico e ácido fosfórico são classificados como diácidos.
E. Os ácidos clorídrico e sulfúrico são considerados fortes por apresentarem alto
grau de ionização.
Pergunta 6
“Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de
mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja,
refere-se à concentração de íons H+ ou H3O+ em uma solução. Quanto maior a quantidade
desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor
quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH
geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo
de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores
acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Assim, os
indicadores ácido-base são também usados para indicar os valores aproximados de pH. O
sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido
fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado,
respectivamente, que apresenta coloração diferente. [...] Existem vários indicadores
artificiais usados em laboratório, sendo que os mais usados são a fenolftaleína e o papel de
tornassol. A fenolftaleína é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa
intenso em meio básico. O papel de tornassol fica com cor azul na presença de bases e
adquire cor vermelha na presença de ácidos”.
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação. 26 ago. 2013. Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso em: 01
jan. 2020.
De acordo com as informações fornecidas no texto, assinale a alternativa correta.
A. O pH de uma solução contendo HNO3 0,5M é ácido, portanto, o indicador de
fenolftaleína fica incolor e o papel tornassol fica vermelho.
B. Quando o indicador de papel tornassol é colocado em uma solução de HCl 0,5M
observa-se mudança de cor para azul.
C. Uma solução contendo KBr torna a solução de fenolftaleína incolor.
D. Uma solução contendo NaOH 0,5M torna a solução de fenolftaleína incolor e muda a
coloração do papel tornassol para azul.
E. Uma mistura contendo NaOH 0,5M e HCl 0,5M apresenta pH ácido, alterando a
coloração do papel tornassol para vermelho.
Pergunta 7
“Erros de medicação são eventos evitáveis que levam ao uso inadequado do medicamento
e, portanto, causam prejuízos à saúde dos pacientes. O cloreto de potássio parenteral tem
sido um dos medicamentos mais frequentemente associados a erros de medicação,
provocando acidentes fatais nos pacientes, sendo classificado como medicamento de alto
risco. A maioria desses erros envolve a troca acidental do diluente adequado por solução de
cloreto de potássio na reconstituição de medicamentos injetáveis. O potássio é o íon
intracelular mais abundante. É essencial em diversos processos fisiológicos, especialmente
na transmissão dos impulsos nervosos, promovendo a contração dos músculos. Os valores
de referência para potássio sérico encontram-se 7-9 entre 3,5 a 5,0 mmol/L. A solução
injetável de cloreto de potássio tem como indicação principal o tratamento de
hipopotassemia. A apresentação mais comum é a solução 19,1%, geralmente em ampola
de 10 ml, sendo a concentração máxima recomendada na solução para infusão intravenosa
3200 mg/L. Essa solução apresenta interações medicamentosas com corticóides,
penicilinas e outros fármacos”.
MARKMAN, B. E. O., KOSCHTSCHAK, M. R. W., OLIVEIRA, E. S., KIRA C. S., MAGNELLI,
R. F. Risks to Patients from errors in the use of potassium chloride occurring during the
reconstitution of drugs for injection. Boletim epidemiológico paulista, v. 7, n. 82, p. 04-10,
2010. p. 4. Disponível em: http://periodicos.ses.sp.bvs.br/pdf/bepa/v7n82/v7n82a01.pdf.
Acesso em: 21 jan 2020.
Em uma simulação de emergência, um estudante de medicina teve que preparar uma
solução de cloreto de potássio para atender um paciente diagnosticado com
hipopotassemia. Para isto o estudante teve que preparar 10mL de uma solução 19,1% de
KCl. Assinale a alternativa que apresenta informações corretas sobre essa solução.
A. A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de
19,1M.
B. A solução preparada pelo estudante deve utilizar aproximadamente 19g de KCl em
100g de água.
C. Para preparar 10 mL desta solução o estudante deve pesar 3g de KCl e colocar
10mL de água.
D. A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de
3,16M.
E. A solução de KCl preparada pelo estudante deve apresentar concentração molar de
5M.
Pergunta 8
“A solubilidade dos sais está relacionada com a capacidade de dissolução na água que
esses compostos apresentam. Sempre que nos reportarmos à solubilidade de um sal, o
solvente empregado será a água. Denomina-se sal o composto que em água sofre o
fenômeno da dissociação, liberando um cátion diferente do hidrônio (H3O+) e um ânion
diferente da hidroxila (OH-). Em relação à solubilidade, podemos classificar os sais em dois
grandes grupos: sal solúvel é aquele que apresenta boa solubilidade em água e o sal
praticamente insolúvel engloba sais que se dissolvem em quantidade extremamente
desprezível em água, mas ocorre algum tipo de dissolução, por menor que seja”.
Considere a tabela com a solubilidade de alguns sais.
Tabela: Solubilidade de diferentes ânions em água
BQ04_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_03_v1.JPG
DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Brasil Escola. 04 ago. 2015. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 jan. 2020.
Considerando o texto e a tabela, assinale a alternativa que apresenta apenas sais solúveis
em água.
A. CaSO4, NaF, NH4Cl e CaCO3
B. CuF, NaNO3, KBr e NaH3C2O2
C. Na2SO4, (NH4)3PO4, KCl e NaNHCO3
D. CaCO3, NaNO3, KBr e NH4Br
E. PbSO4, NaCl, NaNO3 e CaS
Pergunta 9
“Apesar de ter papel importante no organismo e contribuir para um bom funcionamento do
corpo, o consumo abusivo do sal de cozinha pode trazer problemas à saúde. O excesso de
sódio, principal componente do sal de cozinha, está associado ao desenvolvimento da
hipertensão arterial, de doenças cardiovasculares, renais e outras, que estão entre as
primeiras causas de internações e óbitos no Brasil e no mundo. O sódio é responsável pela
regulação da quantidade de líquidos que ficam dentro e fora das células. Quando há
excesso do nutriente no sangue, ocorre uma alteração no equilíbrio entre esses líquidos. O
organismo retém mais água, que aumenta o volume de líquido, sobrecarregando o coração
e os rins, situação que pode levar à hipertensão. A pressão alta prejudica a flexibilidade das
artérias e ataca os vasos, coração, rins ecérebro. Dados da Vigilância de Fatores de Risco
e Proteção para Doenças Crônicas por Inquérito Telefônico do Ministério da Saúde revelam
que 22,7% dos brasileiros já receberam diagnóstico de hipertensão”.
BESSA, S. Excesso de sal pode causar doenças cardiovasculares. Blog da Saúde. 06 nov.
2012. Disponível em:
http://www.blog.saude.gov.br/promocao-da-saude/31371-excesso-de-sal-pode-causar-doen
cas-cardiovasculares. Acesso em: 02 jan. 2020.
De acordo com o texto e considerando que a solubilidade do cloreto de sódio 35,9g/100mL
a 25ºC e sua massa molar de 58,4 g/mol, assinale a alternativa correta.
A. O sódio é um importante eletrólito que desempenha variadas funções nos
organismos vivos, apresenta alta solubilidade em água, em 50mL de uma solução
saturada de cloreto de sódio estão presentes cerca de 65,9 gramas do sal.
B. Com o aumento na concentração de sódio na corrente sanguínea o organismo retém
mais água, causando o aumento do volume de líquido, sobrecarregando órgãos
como coração e os rins. A solubilidade do cloreto de sódio é independente da
temperatura.
C. O consumo elevado de sódio está associado a doenças cardiovasculares, em 100
mL de uma solução saturada de cloreto de sódio podem ser encontrados 0,8 mols
de sódio.
D. Quando há excesso do nutriente no sangue, ocorre uma alteração no equilíbrio
eletrolítico que pode ocasionar diversos efeitos negativos. Em 50mL de uma solução
saturada de cloreto de sódio estão presentes cerca de 17,95 gramas do sal.
E. O excesso de sódio presente no sal de cozinha está associado ao
desenvolvimento da hipertensão arterial e doenças cardiovasculares, em 100
mL de uma solução saturada de cloreto de sódio podem ser encontrados 0,5
mols de sódio
Pergunta 10
“A fila de reatividade dos metais revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais
metais possuem maior tendência de doar elétrons ou maior eletropositividade. Com o
hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade dos metais em
soluções em que há íons hidrogênio. Os metais chamados de não nobres, isto é, aqueles
que aparecem na fila de reatividade dos metais à esquerda do H, reagem com substâncias
de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio e, assim, deslocam
o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion begin mathsize 12px style straight H to the
power of plus end style ou begin mathsize 12px style straight H subscript 3 straight O to the
power of plus end style. Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível
determinar a reatividade dos metais em soluções em que há íons hidrogênio”.
Tabela: Fila de reatividade dos metais
BQ04_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_06_v1.JPG
FOGAÇA, J. R. V. Reatividade dos metais com ácidos. Mundo Educação. 02 abr. 2012.
Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm. Acesso
em: 02 jan. 2020.
De acordo com o texto descrito e a tabela, marque a alternativa correta.
A. A reação envolvendo metais a esquerda do hidrogênio é uma reação de
óxido-redução, em que o ácido atua como agente redutor.
B. O zinco é mais reativo que o ferro, ambos reagem com ácido, formando gás
hidrogênio e os respectivos íons em solução.
C. O ferro é considerado mais reativo que o cromo, além disso o ferro sofre reação com
ácido formando íons Fe2+.
D. O ouro pode ser considerado o elemento menos reativo de todos da lista, porém
sofre reação em meio ácido concentrado, gerando gás hidrogênio e íons ouro.
E. O elemento mais reativo da lista é o lítio, no entanto este elemento não reage em
meio ácido.