Relatorio Antioxidantes

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ASSOCIAÇÃO PIRIPIRIENSE DE ENSINO SUPERIOR – APES 
CHRISTUS FACULDADE DO PIAUÍ – CHRISFAPI 
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA 
DISCIPLINA DE BIOQUÍMICA 
 
CATARINA BARBOSA BRAGA 
EDUARDA GRABRIELE GARCEZ SENA 
FRANCISCO PABLO SOUSA COSTA 
LYSA VICTÓRIA PEREIRA DE MELO 
MILENA MARIA DE ANDRADE MENDES 
REBECA VITÓRIA MELO MORAIS 
 
 
 
ANTIOXIDANTE - VITAMINA C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PIRIPIRI – PI 
2022 
CATARINA BARBOSA BRAGA 
EDUARDA GABRIELE GARCEZ SENA 
FRANCISCO PABLO SOUSA COSTA 
 LYSA VICTÓRIA PEREIRA DE MELO 
MILENA MARIA DE ANDRADE MENDES 
REBECA VITÓRIA MELO MORAIS 
 
 
 
 
 
 
 
ANTIOXIDANTE - VITAMINA C 
 
 
 
 
 
 
Relatório de prática apresentado ao Curso de 
Bacharelado em Farmácia da Christus 
Faculdade do Piauí – CHRISFAPI, como 
requisito para obtenção de nota prática para a 
disciplina de Bioquímica. 
 
Orientador: Prof. Dr. Anderson Wilbur Lopes 
Andrade 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PIRIPIRI-PI 
2022 
RESUMO 
 
 
 
 
O organismo humano protege-se naturalmente utilizando antioxidantes para 
neutralizar os efeitos nocivos dos radicais livres. A vitamina C é o antioxidante mais 
abundante no organismo, especialmente na pele. É conhecida a importância do ácido 
L-ascórbico tópico como eficiente neutralizador dos radicais livres. A prática teve como 
objetivo demonstrar a diferença na quantidade de Vitamina C presente em distintos 
alimentos. Foram utilizados amido de milho em pó, suco de laranja, suco de limão, 
vitamina C diluída, refresco de limão, refresco de laranja, chá verde, chá de cidreira, 
chá de camomila e solução de iodo. Foram pegos nove tubos de ensaio, sendo um 
utilizado para controle e nos demais foram adicionados 1ml de cada amostras e 4ml 
de solução de amido dissolvido. Logo após, as amostras foram levadas até a capela 
para fazer a adição de iodo em cada um dos tubos. Após as gotas de iodo, teve o 
resultado de coloração no tom azul, quase atingindo o preto, pois havia presença de 
vitamina C nas amostras. Porém, em algumas amostras teve que ser adicionado mais 
gotas de iodo para mudar a coloração, isso acontece devido a uma reação química 
que ocorre entre o iodo e o ácido ascórbico(vitamina C). Conclui-se que quanto mais 
gotas necessárias de iodo, mais vitamina C tem na amostra. 
 
Palavras-chave: Antioxidante. Vitamina C. Radicais livres.
SUMÁRIO 
 
 
1 INTRODUÇÃO ........................................................................................................... 4 
2 OBJETIVOS .............................................................................................................. 5 
3 MATERIAL E MÉTODOS .......................................................................................... 6 
4 RESULTADOS .......................................................................................................... 9 
5 DISCUSSÃO ............................................................................................................ 10 
6 CONCLUSÃO.............................................................................................................11 
 REFERÊNCIAS..........................................................................................................12 
 
 
 
4 
 
 
1 INTRODUÇÃO 
 
 
Antioxidantes são substâncias capazes de prevenir os efeitos deletérios da 
oxidação, inibindo o início da peroxida- ção lipídica e sequestrando radicais livres 
(BONI, ADRIANA et al, 2010). 
A vitamina C ou, simplesmente, ácido ascórbico (AA) é vitamina termolábil. Os 
seres humanos e outros primatas, bem como o cobaio, são os únicos mamíferos 
incapazes de sintetizar o AA (CUZZI, TULLIA et al, 2003). 
A vitamina C é uma importante vitamina hidrossolúvel, também conhecida 
como ácido ascórbico ou ácido desidroascórbico. É facilmente absorvida a partir do 
intestino delgado por processo ativo dependente de sódio e por difusão passiva 
(BONI, ADRIANA et al, 2010). 
A vitamina C encontra-se na natureza sob duas formas: reduzida ou oxi- dada 
(ácido deidroascórbico); ambas são igualmente ativas, porém a forma oxidada está 
muito menos difundida nas substâncias naturais. Previne o escorbuto, é importante na 
defesa do organismo contra infecções e fundamental na integridade das paredes dos 
vasos sangüíneos. É essencial para a formação das fibras colágenas existentes em 
praticamente todos os tecidos do corpo humano (derme, cartilagem e ossos) (CUZZI, 
TULLIA et al, 2003). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
2 OBJETIVOS 
 
 
2.1 Objetivo Geral 
 
Demonstrar a difenreça na quantidade de vitamina C presente em distintos alimentos; 
 
2.2 Objetivos específicos 
 
Mostrar qual alimento é mais antioxidante; 
Entender como ocorre a reação de antioxidantes e iodo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
 
3 MATERIAL E MÉTODOS 
 
 
3.1 Material 
 
Neste experimento foram usados as amostras de: amido de milho em pó, suco 
de limão, suco de laranja, vitamina C diluída, refresco de limão, refresco de laranja, 
chá verde, chá de cidreira, chá de camomila e a solução de iodo. Além disso foram 
utilizados alguns equipamentos como: béquers, pipetas graduadas, pipetador, 
pipetadas de Pasteur e vidro relógio. 
 
3.2 Métodos 
 
Primeiramente foi feita a explicação de como ocorreria a prática. Após a 
explicação da prática, os alunos foram conveccionar as amostras necessárias. Foram 
utilizadas dois sucos da fruta, de laranja e de limão, onde foi necessário quatro 
laranjas para fazer o suco de laranja puro e quatro limões para fazer o suco de limão 
puro (Imagem 1); dois refrescos em pó, de laranja e de limão, onde foram pesados 
1,25g de cada refresco(laranja e limão) e dissolvido em 50ml de água destilada 
(Imagem 2); três chás diferentes, de erva cidreira, chá verde e camomila, onde cada 
um foi infundido em 50ml de água fervente (Imagem 3); 20ml de vitamina C dissolvida 
industrializada (Imagem 4) e a solução de amido onde foi dissolvido g de amido em 
200ml de água destilada (Imagem 5). 
 Imagem 1: Sucos da fruta Imagem 2: Refrescos industrializados 
 
 Fonte: autoria própria(2022) Fonte: autoria própria(2022) 
 
 
 
7 
 
 Imagem 3: Chás Imagem 4: Vitamina C 
 
 Fonte: autoria própria(2022) Fonte: autoria própria(2022) 
Imagem 5: Sol. de Amido 
 
Fonte: autoria própria(2022) 
Após o preparo das amostras, foi o momento de iniciar a prática em questão, 
foram pegos nove tubos de ensaio onde todos foram enumerados de 1-9, sendo um 
utilizado para controle e nos demais foram adicionados as amostras (Tabela 1). 
Tabela 1: Adição dos componentes 
Tubo Amostra Sol. Amido (ml) Amostra(ml) 
1 Sol amido 1% 4ml 1ml 
2 Suco de limão 4ml 1ml 
3 Suco de laranja 4ml 1ml 
4 Vitamina C dil.(200mg/ml) 4ml 1ml 
5 Refresco de limão 4ml 1ml 
6 Refresco de laranja 4ml 1ml 
7 Chá verde 4ml 1ml 
8 Chá de camomila 4ml 1ml 
9 Chá de erva cidreira 4ml 1ml 
Fonte: autoria própria(2022) 
Após o preparo, as amostras (Imagem 6) foram levadas até a capela para fazer 
a adição das gotas de iodo em cada um dos tubos. 
 
 
8 
 
Imagem 6: Amostras preparadas 
 
Fonte; autoria própria(2022) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
 
4 RESULTADOS 
 
 
Os antioxidantes são por definição moléculas que inibem o processo de 
oxidação de outras moléculas. A oxidação é um tipo de reação na qual ocorre a perda 
de elétrons de uma determinada molécula. E as vitaminas são compostos orgânicos 
de natureza e composição variada. Embora sejam necessárias em pequenas 
quantidades,são essenciais para o metabolismo dos organismos vivos. Sua 
importância bioquímica reside no fato de que muitas vitaminas originam as coenzimas 
de muitas enzimas. 
Para a obtenção da cor azulada, foi necessário certa quantidade de iodo para 
cada amostra (Tabela 2). 
Tabela 2: Quantidade de iodo necessário em cada amostra 
Amostra Gostas de iodo 
Sol. Amido 1% 1 
Suco de limão 3 
Suco de laranja 5 
Vitamina C dil.(200mg/ml) +20 
Refresco de limão 2 
Refresco de laranja 3 
Chá verde 7 
Chá de camomila 2 
Chá de erva cidreira 3 
Fonte: autoria própria(2022) 
Após a adição do iodo as amostras ficaram com uma coloração no tom azul 
escuro, quase atingindo o preto (Imagem 7). 
Imagem 7: Amostras após a adição de iodo 
 
Fonte: autoria própria(2022) 
10 
 
5 DISCUSSÃO 
 
 
De inicio cada bancada ficou com um funçao, a primeira banca ficou com as 
frutas e resfresco que seria para retira o suco da laranja e o suco do limao, foi pesado 
a quntidade de refresco que seria utilizado em seguida foi disorvido em água, a 
segunda bancada ficou com os chás de camolila, cidreira e chá verde, logo depois 
feito todo esse processo de preparo foi destribuidos em tubos de ensaio e observamos 
os resultados. 
Foi adicionado gotas de iodo em todos os tubos, onde tinha presença de 
vitamina c ficava um tom mais escuro, o teste baseia-se em uma reação química que 
ocorre entre o iodo e o ácido ascórbico (vitamina C). De acordo com a Professora 
Jennifer Fogaça, a adição de iodo à solução amilácea (água + farinha de trigo ou 
amido de milho) provoca uma coloração azul intensa no meio, devido ao fato de o iodo 
formar um complexo com o amido (Imagem 8), entao quanto mais gotas de iodo 
necessárias para mudar a coloração, mais presença de vitamina c tem nessa solução. 
Imagem 8: reação gerada pelo ácido ascórbico junto ao iodo 
 
Fonte: repositorio.ufsc.com 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 
 
6 CONCLUSÃO 
 
 
Conclui se que foi quanto mais vitamina c a substância possuir mais 
quantidades de iodo serão necessária para que forme a coloração azulada, o teste é 
considerado um teste qualitativo pois identifica a presença da vitamina c e é possível 
ter noções da sua concentração. É um teste viável para identificação de compostos 
com vitamina c. 
Vale ressaltar que a prática foi de grande importância para os alunos, pois foi 
uma forma de assimilar e por em prática o que foi visto de forma teórica em sala de 
aula. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
BONI, A. et al. Vitaminas antioxidantes e prevenção da arteriosclerose na infância. 
Revista Paulista de Pediatria, São Paulo, v. 28, n. 4, p. 373-380, 2010. Disponível 
em: 
https://www.scielo.br/j/rpp/a/RpQt38LDcY3YBvxXd4RXh4b/?format=pdf&lang=pt. 
 
CHAVES, ANA. Vitaminas e Coenzimas. UFPEL, 2018. Disponível em: 
https://wp.ufpel.edu.br/aquitembioquimica/files/2018/06/Vitaminas-e-Coenzimas.pdf. 
Acesso em: 24 de mai 2022. 
 
FILGUEIRA, A. L. et al. Vitamina C. An Bras Dermatol, Rio de Janeiro, v. 78, n. 3, p. 
265–274, maio/jun, 2003. Disponível em: 
https://www.scielo.br/j/abd/a/hgLDMrqkx63MpNKC8XH5TzG/?format=pdf&lang=pt. 
 
FOGAÇA, Jennifer. Atividade prática sobre a ação da vitamina c como agente redutor. 
BrasilEscola, c2022. Disponível em: 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/atividade-pratica-sobre-
acao-vitamina-c-como-agente-redutor.htm. Acesso em: 23 mai. 2022. 
 
 
 
 
 
https://www.scielo.br/j/rpp/a/RpQt38LDcY3YBvxXd4RXh4b/?format=pdf&lang=pt
https://www.scielo.br/j/abd/a/hgLDMrqkx63MpNKC8XH5TzG/?format=pdf&lang=pt
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/atividade-pratica-sobre-acao-vitamina-c-como-agente-redutor.htm
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/atividade-pratica-sobre-acao-vitamina-c-como-agente-redutor.htm