Teste_ Área_ Química- Teste Final

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16/01/2022 14:31 Teste: Área: Química- Teste Final
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Área: Química- Teste Final
Iniciado: 16 jan em 15:08
Instruções do teste
Olá! Estudante,
Agora é o momento de testar seus conhecimentos. Aqui, você terá acesso as questões já trabalhadas em cada tópico e o total do teste
corresponde a 10 horas. Para tanto, cada questão vale 1,0 ponto. A quantidade de acerto corresponderá a quantidade de horas de ATC -
Atividades Complementares que será lançada no seu Histórico. Assim, se acertar as 10 questões terá validado 10 horas de ATC e assim por
diante. 
Sucesso!
 
1 ptsPergunta 1
Leia o texto a seguir:
 
Dos 83 elementos que se encontram na natureza, 12 constituem 99,7% em massa da crosta terrestre. Eles são, por ordem
decrescente de abundância natural, o oxigênio (O), o silício (Si), o alumínio (Al), o ferro (Fe), o cálcio (Ca), o magnésio (Mg), o
sódio (Na), o potássio (K), o titânio (Ti), o hidrogênio (H), o fósforo (P) e o manganês (Mn). Na discussão da abundância natural
dos elementos, devemos ter presente que (1) os elementos não estão uniformemente distribuídos na crosta terrestre e (2) a
maior parte dos elementos ocorre em formas combinadas.
 
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Atualmente, os 118 elementos químicos da tabela periódica são organizados em 7 grupos ou famílias (colunas) e em 18 períodos (linhas
horizontais). Desses 118 elementos químicos, 26 são naturais (encontrados na natureza) e 92 são artificiais (sintetizados em laboratório).
O número de camadas eletrônicas está representado pelas linhas verticais denominadas colunas.
Há 118 células existentes na tabela periódica e cada uma é reservada para um elemento químico. Em seu exterior, está o símbolo, o qual é
representado por uma ou duas letras. Em seu interior, somente o número atômico.
Considerando as 18 famílias existentes na tabela periódica (linhas verticais), o número de elétrons, presentes na última camada energética
do átomo, é sempre o mesmo.
Em uma mesma coluna (linha horizontal), para cada célula percorrida, os números atômicos aumentam, da esquerda para a direita, átomos
de um mesmo elemento químico, portanto com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados eletrônicos. – Porto
Alegre : AMGH, 2010.
Considere a informação correta sobre a tabela periódica: 
1 ptsPergunta 2
A partir de alguns experimentos foram descobertas as partículas que constituem o átomo. Analisando as características do
átomo, analise as afirmações abaixo:
 
 
I. Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
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II, apenas.
I, II e III.
II e III, apenas.
I e II, apenas.
III, apenas.
II. Os elétrons, com massa muito menor que prótons ou nêutrons, cercam o núcleo e ocupam a maior parte do volume.
III. Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
 
 
É correto o que se afirma em:
1 ptsPergunta 3
Leia o texto a seguir:
 
Existe uma correlação não só́ entre a configuração eletrônica e as propriedades físicas, mas também entre a configuração
eletrônica (uma propriedade microscópica) e o comportamento químico (uma propriedade macroscópica). As propriedades
químicas de qualquer átomo são determinadas pela configuração dos elétrons de valência do átomo. A estabilidade destes
elétrons mais externos é diretamente refletida nas energias de ionização do átomo.
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As asserções I e II são proposições falsas.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
 
 
Fonte: CHANG, R. Química geral. Química geral [recurso eletrônico]; tradução: Maria José Ferreira Rebelo. – 4. ed. – Dados
eletrônicos. – Porto Alegre : AMGH, 2010.
A partir do texto analise as afirmações abaixo:
 
1. A energia de Ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomos no estado gasoso e no seu estado
fundamental, ela é sempre positiva,
 
PORQUE
2. precisa ser fornecida para que a separação dos elétrons dos átomos seja realizada. A facilidade com a qual os elétrons
podem ser removidos de um átomo é um importante indicador do seu comportamento químico.
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
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1 ptsPergunta 4
Contém as partículas de carga elétrica negativa
Estão os prótons e nêutrons
Contém as partículas de carga elétrica positiva
Contém somente nêutrons
Onde se concentra toda a massa do átomo
Em 1911, Rutherford comparou o átomo ao sistema planetário, sendo o Sol, o núcleo e a eletrosfera, os planetas.
A partir dos estudos podemos afirmar que eletrosfera é a região do átomo que:
1 ptsPergunta 5
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em
uma força atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos geralmente pensam nas ligações como
pertencentes a três amplas categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
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I e IV, apenas.
I,II e III apenas.
I e II, apenas
II, III e IV apenas.
I, III e IV apenas. .
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com as propriedades das diferentes substâncias químicas.
Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
1 ptsPergunta 6
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O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia participar de uma combinação química. Além disso, imaginou o átomo
simultaneamente indivisível, indestrutível e extremamente pequeno. Sendo seu modelo denominado “modelo da bola de bilhar”.
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo seria espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem
mil vezes menor que o átomo todo. Sendo seu modelo denominado “modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de partículas positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria
à neutralidade. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas negativas espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo. Sendo seu modelo denominado “modelo planetário”.
Leia o texto a seguir:
 
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que toda a matéria consistia em partículas, muito pequenas e
indivisíveis, às quais ele chamou de átomos (quesignifica indivisível). Aos poucos foram surgindo as definições modernas de
elementos e compostos. Em 1808, um cientista inglês, John Dalton, formulou uma definição precisa sobre os átomos, marcando
assim o início da era moderna da química.
 
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso eletrônico – Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
1 ptsPergunta 7
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Dalton 
Átomos de elementos diferen
Bohr 
O movimento dos elétrons é r
Leia o texto a seguir:
 
“John Dalton propôs sua teoria atômica em 1805. Dalton pensava que todos os átomos de um dado elemento químico fossem
idênticos. Nas décadas que se sucederam, os químicos se lançaram à tarefa de encontrar as massas relativas dos átomos de
diferentes elementos com base em uma análise química quantitativa detalhada. Mais de cem anos após a apresentação da
hipótese de Dalton, experiências com substâncias radioativas revelaram que nem todos os átomos de um mesmo elemento
eram idênticos.”
 
Fonte: Rosenberg, J.L; Epstein, L.M.; Krieger, P.J. Química geral – Coleção Shaum [recurso eletrônico]. 9. ed. Editora Bookman, 2013.
 
Relacione os modelos atômicos com os estudos realizados por Niels Bohr, Sir Joseph John Thomson, John Dalton e Ernest
Rutherford.
 
 
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Thomson 
Um modelo mais detalhado d
Rutherford 
O núcleo denso e a carga po
1 ptsPergunta 8
sua alta capacidade de formar interações de London
seu baixo peso molecular.
sua ação como solvente para espécies polares
sua capacidade de formar ligações de hidrogênio.
sua alta reatividade.
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que ela pode ser considerada "anormal" se comparada por
exemplo ao sulfeto de hidrogênio (H S), o qual tem a temperatura de ebulição de -60 °C . Essa temperatura de ebulição maior
da água (100°C) pode ser explicada por:
2
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1 ptsPergunta 9
I e II, apenas
II, III e IV apenas.
Leia o texto a seguir:
 
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de seus elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em
uma força atrativa líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos geralmente pensam nas ligações como
pertencentes a três amplas categorias: metálicas, covalentes e iônicas.”
 
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v. 1. Cengage Learning, 2015.
 
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com as propriedades das diferentes substâncias químicas.
Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além disso, formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e geralmente são duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
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I,II e III apenas.
I, III e IV apenas. .
I e IV, apenas.
1 ptsPergunta 10
BaBr , ligação iônica.
A série Americana Breaking Bad relata a história de um professor de química. Analisando a apresentação inicial da série,
mostrada na figura abaixo, e considerando os números atômicos, assinale qual composto e tipo ligação esses elementos
podem formar: 
 
2
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Salvo em 14:31 
Ba Br, ligação iônica.
BaBr, ligação covalente.
BaBr2, ligação covalente.
BaBr, ligação iônica.
2
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