Capacita FAM 2022 Química I

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Área: Química- Teste Final
Iniciado: 16 jan em 17:35
Instruções do teste
Olá! Estudante,
Agora é o momento de testar seus conhecimentos. Aqui, você terá acesso as questões já
trabalhadas em cada tópico e o total do teste corresponde a 10 horas. Para tanto, cada questão
vale 1,0 ponto. A quantidade de acerto corresponderá a quantidade de horas de ATC - Atividades
Complementares que será lançada no seu Histórico. Assim, se acertar as 10 questões terá
validado 10 horas de ATC e assim por diante. 
Sucesso!
1 ptsPergunta 1
V, F, V, F, V.
V, F, F, F, V.
V, V, F, F, V.
F, F, F, F, V
V, V, V, V, F.
Assinale Verdadeiro (V) ou Falso (F):
( ) Cátion é Íon positivo,
( ) Ânion é o Íon negativo,
( ) Átomos com 1, 2 e 3 elétrons na última camada tendem a ganhar elétrons,
( ) A ligação iônica geralmente ocorre entre elementos não-metálicos,
( ) Todo metal, exceto o mercúrio, é sólido em temperatura ambiente.
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1 ptsPergunta 2
perdem um elétron
compartilham dois elétrons
perdem dois elétrons
recebem dois eletróns
recebem um elétron
As ligações químicas conferem estabilidade aos átomos, pois estes ficam com
seu dueto ou octeto completo, semelhante aos gases nobres. Quando falamos
de átomos de um elemento de número atômico 20, em uma ligação iônica,
dizemos que eles:
1 ptsPergunta 3
sua alta capacidade de formar interações de London
sua capacidade de formar ligações de hidrogênio.
seu baixo peso molecular.
sua ação como solvente para espécies polares
sua alta reatividade.
Quando falamos da temperatura de ebulição da água verificamos que ela pode
ser considerada "anormal" se comparada por exemplo ao sulfeto de hidrogênio
(H S), o qual tem a temperatura de ebulição de -60 °C . Essa temperatura de
ebulição maior da água (100°C) pode ser explicada por:
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1 ptsPergunta 4
Leia o texto a seguir:
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O átomo como uma unidade básica de um elemento que poderia participar de uma
combinação química. Além disso, imaginou o átomo simultaneamente indivisível,
indestrutível e extremamente pequeno. Sendo seu modelo denominado “modelo da
bola de bilhar”.
O átomo era representado por uma esfera negativa com cargas negativas
espalhadas. Sendo seu modelo denominado “pudim de passas”.
Que o átomo era eletricamente neutro, e que deveria ser constituído de partículas
positivas, pois compensaria as cargas negativas e chegaria à neutralidade. Sendo
seu modelo denominado “pudim de passas”.
O átomo incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo seria espaço
vazio. O diâmetro do núcleo atômico seria cerca de cem mil vezes menor que o
átomo todo. Sendo seu modelo denominado “modelo atômico de Rutherford-Bohr”.
Que os elétrons se moviam em órbitas circulares, ao redor do núcleo. Sendo seu
modelo denominado “modelo planetário”.
No século V a.C., o filósofo grego Demócrito expressou a crença que toda a
matéria consistia em partículas, muito pequenas e indivisíveis, às quais ele
chamou de átomos (que significa indivisível). Aos poucos foram surgindo as
definições modernas de elementos e compostos. Em 1808, um cientista inglês,
John Dalton, formulou uma definição precisa sobre os átomos, marcando
assim o início da era moderna da química.
Fonte: Chang, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª ed. [Recurso eletrônico –
Minha Biblioteca], 2010.
Em 1808, Dalton propôs uma teoria em que considerava 
1 ptsPergunta 5
Como sabemos o CO participa de diferentes processos, como por exemplo a
fotossíntese, além de outros processos importantes que se desenvolvem na
Terra. Ele ainda é fonte de carbono para formação da matéria que compõe as
plantas terrestres e marinhas. Sabendo que a molécula de CO é apolar,
podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem as moléculas de
CO são do tipo 
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iônico.
ponte de hidrogênio.
forças dipolo-dipolo.
forças dipolo-permanente.
forças de London.
1 ptsPergunta 6
dipolo induzido – dipolo induzido.
dipolo permanente – dipolo permanente.
on – dipolo permanente.
Ligação de hidrogênio
dipolo permanente – dipolo induzido.
Como vimos na aula, a lagartixa possui habilidade em escalar superfícies,
como por exemplo uma parede. Mas, o que promove essa habilidade? Sim,
são as forças intermoleculares!! Inclusive tal fato foi mostrado em uma
pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,).
Considerando que a parede está coberta por um material apolar e está seca,
assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que
prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
1 ptsPergunta 7
Em 1911, Rutherford comparou o átomo ao sistema planetário, sendo o Sol, o
núcleo e a eletrosfera, os planetas.
A partir dos estudos podemos afirmar que eletrosfera é a região do átomo que:
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Estão os prótons e nêutrons
Contém as partículas de carga elétrica negativa
Contém somente nêutrons
Onde se concentra toda a massa do átomo
Contém as partículas de carga elétrica positiva
1 ptsPergunta 8
BaBr2, ligação covalente.
BaBr , ligação iônica.
BaBr, ligação covalente.
Ba Br, ligação iônica.
BaBr, ligação iônica.
A série Americana Breaking Bad relata a história de um professor de química.
Analisando a apresentação inicial da série, mostrada na figura abaixo, e
considerando os números atômicos, assinale qual composto e tipo ligação
esses elementos podem formar: 
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1 ptsPergunta 9
I, III e IV apenas. .
I,II e III apenas.
I e IV, apenas.
II, III e IV apenas.
I e II, apenas
Leia o texto a seguir:
“Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, alguns de seus
elétrons de valência reorganizam-se, o que resulta em uma força atrativa
líquida – uma ligação química – entre os átomos. Os químicos geralmente
pensam nas ligações como pertencentes a três amplas categorias: metálicas,
covalentes e iônicas.”
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v.
1. Cengage Learning, 2015.
O tipo de ligação que existe entre os átomos pode ser relacionado com as
propriedades das diferentes substâncias químicas. Considerando as
informações apresentadas, avalie as afirmações a seguir:
I. Grande parte dos compostos iônicos são solúveis em água, além disso,
formam soluções que conduzem eletricidade.
II. Nas ligações metálicas as forças Inter atômicas são relativamente fracas.
III. Os compostos com ligações covalentes não são voláteis e geralmente são
duros e quebradiços.
IV. Os compostos com ligações iônicas possuem alto ponto de fusão.
É correto o que se afirma em:
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Salvo em 16:47
1 ptsPergunta 10
Quanto mais à direita, menor o número de prótons no núcleo, logo ocorre o aumento
da eletronegatividade do átomo.
Os gases nobres são os elementos com os mais altos valores de eletronegatividade.
Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os
metais.
Caso os dois átomos apresentem a mesma eletronegatividade, os dois terão a
mesma tendência em atrair o par de elétrons e isso irá configurar uma ligação iônica.
A eletronegatividade é o quão capaz o átomo de um elemento químico é de atrair o
par de elétrons da ligação para si. E a partir desta atração poderá resultar uma
ligação covalente ou iônica.
“A Tabela Periódica dos elementos é uma das ferramentasmais úteis da
Química. Além da riqueza de informações, ela pode ser usada para organizar
muitas das ideias da Química. É importante que você̂ se familiarize com suas
características principais e sua terminologia.”
Fonte: KOTZ, J.C.; TREICHEL, J.R; TOWNSEND, J.R. Química geral e reações químicas, v.
1. Cengage Learning, 2015.
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta.
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