Lista de Exercícios Cálculo Estequiométrico (primeira Lista)

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Tocantins
Disciplina: Química Geral e Analítica
Curso: Engenharia Agronômica / Zootecnia
Prof. Marcelo Mendes Pedroza
Assunto: Cálculo Estequiométrico
1ª Questão. O sódio metálico reage violentamente com a água, liberando gás hidrogênio. Calcule o volume de gás hidrogênio liberado na reação de 92 g de sódio metálico com a água, nas CNTP.
2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)
2ª Questão. Observe a reação de neutralização:
LiOH (aq) + HI (l) → LiI (aq) + H2O (l)
Qual a massa de sal formada na reação de 5 mols de LiOH? 
3ª Questão. Nas usinas alcooleiras o etanol é obtido pela fermentação da sacarose de acordo com a reação:
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2
Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 684 kg de sacarose.
4ª Questão. O gás de cozinha (gás de botijão), quando em determinadas faixas de concentração no ar, pode sofrer ignição por uma faísca gerada pelo acionamento de algum eletrodoméstico. A combustão de um dos seus principais constituintes é:
C4H8 + 6 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
Com base na equação acima, determine a massa necessária de oxigênio para que tenha a combustão completa de 0,5 litros de butano nas CNTP.
5ª Questão. O alumínio metálico reage com ácido clorídrico gerando cloreto de alumínio e gás hidrogênio. Calcule as massas de hidrogênio e cloreto de alumínio produzidas quando da reação total de 162 g de alumínio.
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
6ª Questão. Uma carreta de 9,8 toneladas de ácido sulfúrico sofreu um acidente, derramando toda a carga. Para evitar maiores danos ao meio ambiente, nas proximidades do acidente havia um depósito onde se encontrava uma carga de cal viva (CaO), 100 % pura. Sabendo-se que os veículos disponíveis suportam o transporte de, no máximo, 1,4 tonelada, quantos veículos serão necessários para se neutralizar totalmente a carga de H2SO4?
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O
	7ª Questão. Em uma siderúrgica, na obtenção de ferro, utiliza-se um minério com cerca de 80 % de pureza de óxido de ferro III (Fe2O3), de acordo com a reação:
Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
Se forem consumidas 30 toneladas desse minério no processo, qual a massa de ferro obtida?
8ª Questão. O gás hilariante é uma das denominações do óxido nitroso (N2O). Sua obtenção se dá pelo aquecimento do nitrato de amônio (NH4NO3) segundo a equação química: 
 1 NH4NO3 1 N2O + 2 H2O
Se processarmos 2 kg de NH4NO3 com 20 % de impurezas, qual será o volume de N2O produzido nas CNTP? 
	
	
9ª Questão. Um calcário (CaCO3) tem 90 % de pureza. Quanto de cal viva (CaO) obtemos a partir da calcinação de 200 kg desse calcário?
CaCO3 → CaO + CO2
10ª Questão. Considere a seguinte reação corretamente balanceada:
6 Na(l) + Al2O3(s)→ 2 Al(l) + 3 Na2O(s)
a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de Al2O3. 
b) Qual é a massa de alumínio produzida?
c) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do processo? 
	
	
11ª Questão. Um dos poluentes responsáveis pela formação de chuva ácida é o trióxido de enxofre, que reage com a umidade presente na atmosfera, de acordo com a equação:
SO3 + H2O → H2SO4
Se reagirmos 16 g de SO3 e 5 g de H2O haverá excesso de algum reagente? Se houver, defina qual é a massa em excesso desse reagente.