Termoquímica: Calor e Entalpia

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Termoquímica: Calor de reação, entalpia, lei de Hess. 
A termoquímica é um ramo da química que estuda as quantidades de calor liberadas ou 
absorvidas durante as reações químicas e as transformações de estado físico. Ela é 
fundamental para entender o comportamento energético das reações e é aplicada em diversas 
áreas da química e engenharia. 
 
Uma das grandezas mais importantes na termoquímica é o calor de reação, que é a quantidade 
de calor liberada ou absorvida durante uma reação química. Se o calor é liberado pela reação, 
ela é exotérmica; se o calor é absorvido, a reação é endotérmica. 
 
A entalpia é outra grandeza fundamental na termoquímica, representada pela letra H. Ela é 
definida como a quantidade total de energia contida em um sistema químico, incluindo sua 
energia interna e sua energia de pressão e volume. A variação de entalpia (∆H) é a quantidade 
de calor liberada ou absorvida durante uma reação química a pressão constante. 
 
A lei de Hess é uma ferramenta importante na termoquímica que afirma que a variação de 
entalpia de uma reação química é independente do caminho seguido pela reação, desde que 
as condições iniciais e finais sejam as mesmas. Isso significa que é possível determinar a 
variação de entalpia de uma reação a partir da soma das variações de entalpia de outras 
reações conhecidas, desde que elas possam ser combinadas para formar a reação desejada. 
 
Por exemplo, se queremos determinar a variação de entalpia para a reação A → C, podemos 
usar a lei de Hess combinando duas reações conhecidas: A → B e B → C. Somando as variações 
de entalpia dessas reações, podemos encontrar a variação de entalpia para a reação desejada. 
 
Em resumo, a termoquímica é essencial para entender o aspecto energético das reações 
químicas, e conceitos como calor de reação, entalpia e a lei de Hess são fundamentais para 
realizar cálculos e prever o comportamento das reações em diferentes condições.