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“Não basta saber, é preciso saber fazer.” 1 
 
 
 
 
 
Disciplina: Fundamentos de Termodinâmica e Química 
Professor(a): Karine Thaise Rainert 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1) Um molde um gás ideal, com Cp = (7/2)R e Cv = (5/2)R, sofre uma expansão de P 1 = 8 bar e T1 = 
600 K para P2 = 1 bar, através das seguintes trajetórias: 
(a) Volume constante; (b) Temperatura constante; (c) Adiabaticamente. 
Admitindo reversibilidade mecânica, calcule W, Q, ΔU e ΔH para cada processo. Esboce cada 
trajetória em um único diagrama PV. 
 
2) Um gás ideal, inicialmente a 600 K e 10 bar, passa por um ciclo de quatro etapas, 
mecanicamente reversível e em um sistema fechado. Na etapa 12, a pressão diminui 
isotermicamente para 3 bar; na etapa 23, a pressão diminui a volume constante para 2 bar; na 
etapa 34, o volume diminui a pressão constante; e na etapa 41, o gás retoma adiabaticamente ao 
seu estado inicial. Considere Cp = (7/2)R e Cv = (5/2)R. 
 
A) Determine (onde forem desconhecidos) os valores de P e T para os estados 1, 2, 3, e 4. 
B) Calcule Q, W, ΔU e ΔH para cada etapa do ciclo. 
 
3) Um mol de um gás ideal, inicialmente a 30ºC e 1 bar, é levado a l 30ºC e 1 O bar por três processos 
diferentes, mecanicamente reversíveis: 
• Primeiramente, o gás é aquecido a volume constante até que sua temperatura seja igual a l30ºC; 
então ele é comprimido isotemucamente até sua pressão atingir 10 bar. 
• Primeiramente, o gás é aquecido a pressão constante até que sua temperatura seja igual a l30ºC; 
então ele é comprimido isotemúcamente até sua pressão atingir 10 bar. 
• Primeiramente, o gás é comprimido isotem1icamente até 10 bar; então, ele é aquecido a pressão 
constante até l30ºC. 
Calcule Q, W, ΔU e ΔH em cada caso. Considere CP= (7 /2)R e Cv = (5/2)R.