Atividade 1QGcorrecao

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Atividade 1 – pesquise e responda as perguntas: 
 
1-Durante uma aula foi explicado sobre as mudanças de estados físicos da matéria. O 
professor apresentou o seguinte perfil. 
 
Marque a alternativa que represente o material (substância) utilizado para a obtenção do perfil 
apresentado. 
a)Água pura. 
b)Uma mistura. 
 
c)Ouro puro. 
d)Água pura acima do nível do mar. 
e)Álcool etílico puro 
Justifique sua resposta. 
 
Letra B. Misturas apresentam variação de temperatura nos pontos de fusão e ebulição, pois 
existem dois ou mais componentes diferentes, e que apresentam comportamentos 
diferentes (pontos de fusão e ebulição diferentes), enquanto que substâncias puras não 
apresentam essa variação. 
 
2- Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que contêm. O 
número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Um íon 
é um átomo ou grupo de átomos que têm carga positiva ou negativa. O número de prótons com 
carga positiva no núcleo de um átomo mantém-se durante as transformações químicas, mas 
um átomo poderá ganhar ou perder elétrons de carga negativa. 
 
CHANG, Raymond. Química geral. Porto Alegre: AMGH Editora, 2009 (adaptado). 
 
Diante disso, considere a situação a seguir. 
 
Leonardo está participando de um processo seletivo. O processo terá uma prova com conteúdo 
básico, abordando conceitos sobre Química, Física e Matemática. Para se preparar, ele está 
revisando seus conhecimentos de Química, especificamente a respeito da estrutura atômica. 
 
Sobre a revisão de Leonardo acerca do conceito de cátions e ânions, julgue os itens a seguir. 
 
I. Leonardo explica que os átomos, em seu estado fundamental, são eletricamente neutros. 
Isso acontece porque a quantidade de prótons presentes no núcleo é a mesma de elétrons na 
eletrosfera. 
 
II. Leonardo esclarece que o fato de perder ou ganhar elétrons pode alterar as propriedades 
químicas e físicas das espécies químicas, e que a capacidade dos átomos de alterar o número 
de elétrons depende de sua localização na tabela periódica. 
 
III. Leonardo comenta que os cátions representam átomos eletricamente positivos. Isso 
acontece quando o átomo ganha elétrons em sua camada de valência, deixando-o com carga 
positiva por ter mais elétrons que prótons. 
 É correto o que se afirma em 
 
a) I, apenas. 
b)II e III, apenas. 
c)III, apenas. 
d)I e II, apenas. 
 
e)I, II e III. 
3- O carbono é um elemento químico muito usado na ciência e na química moderna. Sua 
utilização vai desde a molécula orgânica mais básica até as reações químicas de altíssima 
complexidade. Dois isótopos desse elemento são os mais frequentes na natureza, sendo eles: 
C12 e C13. Sabe-se que esses isótopos são encontrados nas proporções de 98,9 e 1,1%, 
respectivamente. Em posse dessas informações, calcule a massa média aproximada 
encontrada para esses isótopos na natureza. Justifique sua resposta. 
a)12,012u. 
b)12,583u. 
c)12,985u. 
d)13,012u. 
e)13,145u. 
 
massa do C
12
 = 12 (aprox), massa do C13 = 13 aprox., assim: 
12x 98,9 + 13 x 1,1/ 100 = 12,011 (valor igual ou próximo encontrado para o C na tabela 
periódica) 
4-Estudo realizado sobre intoxicação por chumbo (207Pb) em trabalhadores que reformam 
baterias para veículos automotores determinou as concentrações de chumbo no sangue por 
espectrofotometria de absorção atômica. Os resultados indicaram que 97,4% dos operários 
excederam o limite de tolerância ao chumbo. Isso é muito preocupante, pois a intoxicação 
por chumbo é uma perturbação crônica que pode causar deficiência intelectual, doença 
renal, entre outros. 
 
a)Consultando a tabela periódica, determine o número de prótons, nêutrons e elétrons do íon 
Pb2+. 
N atômico: 82 (número de prótons),igual a n de nêutrons 
n de nêutrons = 125 
NOTA: o número de nêutrons é igual ao número de prótons; no entanto, isso não é verdade 
para outros, como o chumbo, um metal pesado. 
 
n/ de elétrons: 80 ( o íon Pb2+ indica que perdeu 2 elétrons) 
 
 
b)A partir da massa atômica do Pb, calcule a massa em mols de 57,65 g do elemento. 
 
Massa atômica = 207 uma 
1 mol --- 207 g 
 
 X ------- 57,65 g 
 
X = 0,28 mol 
 
5- Calcule o número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio ( NaOH). 
1 mol = 40 g 
 
160 g = 4 mols 
 
6- Quantos átomos de H há na amostra constituída por 1 mol de NH3 e 0,50 mol de N2? 
 
O,50 mol N2 = zero H 
 
1 mol de NH3 = 3 mols de H 
 
 
7- (FATEC – SP) Em qual das porções há maior número de átomos de oxigênio? 
 
a) 9,03 x 10
23
 átomos de oxigênio 
b) 48 g de O2 (gás oxigênio) 
c) 27g de H2O 
d) 3 mols de O2 
e) são iguais em todas. 
Justifique sua resposta. 
 
Em 3 mols de O2, temos 36.12 x 10
23
 átomos de O. 
 
8- (UFAL) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,5 mol de H2P2O7? 
1 mol de H2P2O7 --------------6,02 x 10
23
 moléculas 
 
1 mol tem: 12,04 x 10
23
 átomos de H (2 mols) 
Assim, 0,5 mol tem 6,02 x 10
23
 átomos (1 mol de H) 
 
 
9- (VUNESP) Quantos átomos de fósforo e de hidrogênio há em 1 mol de moléculas de 
H3PO4? 
1 mol de H3PO4--------------6,02 x 10
23
 moléculas 
 
Assim: 1 mol de fósforo: 6,02 x 10
23
 átomos 
 3 mols de H: 18,06 x 10
23
 átomos 
 
 
 
 
10- (UNIFOR – CE) Um recipiente contém 6,0 x 10
24
 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter 
dimetílico, C2H6O. Qual a massa da mistura, em gramas? 
 
1 mol ---- 6,02 x 10
23
 moléculas 
 
X --------- 6,0 x 10
24
 moléculas 
X = 9,97 mol água 
 
1 mol de água ---- 18 g (massa molecular em g) 
9,97 mol ------------ x 
X =179,46 g de água 
 
1 mol de éter dimetílico: 46, 06 g 
0,5 mol = 23,03g 
 
179,46 + 23,03= 202,76 g - massa da mistura 
 
 
11- (UFSE) Qual é a massa , em gramas, da mistura formada por 10,0 mols de água e 3,0. 
10
23
 moléculas de água oxigenada, H2O2? 
 
 
 1 mol de água = 18 g 
10 mols = 180 g 
 
1 mol de água oxigenada ------ 6,02 x 10
23
 moléculas 
X ------------------------------------ 6,02 x 10
23 
X =0,5 mol 
 
1 mol de água oxigenada --- 34, 015 g (massa molecular em g) 
0,5 mol -------------------------- 17 g 
 
Mistura = 180 + 17 = 197 g 
 
 
12- (PUC-MG) A massa, em gramas, da mistura formada por 2 mols de moléculas de água, 2 
mols de átomos de sódio e 6,02 x 10
23
 de moléculas de glicose (C6H12O6) é igual a : 
a) 119 g 
b)131 g 
c)238g 
d)262g 
e)524g 
 
2 mols de água = 36 g 
2 mols de sódio = 46 g 
1 mol de glicose = 6,02 x 1023 moléculas = 180,16 g (peso molecular da glicose em g) 
Mistura = 180,16 + 46 + 36 = 262 (arredondado)