Eletroquímica: Pilhas e Eletrólise

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Letícia Mantovani- ELETROQUÍMICA 
ELETROQUÍMICA: 
Estudo das reações que produzem corrente elétrica e são 
produzidas pela corrente elétrica. 
PILHA: 
o Transforma energia química em corrente 
elétrica; 
o Reação de oxirredução; 
o Espontânea; 
o Produz corrente elétrica; 
o Reação de oxirredução há transferência de 
elétrons; 
o Oxidar = dar elétrons logo o nox aumenta; 
o Reduzir = perder elétrons logo o nox diminui; 
PILHAS DE DANNIEL: 
 
Um eletrodo consistia em uma placa de zinco metálico, 
mergulhado em uma solução aquosa de sulfato de zinco 
(ZnSO4), representando o ânodo. 
 
O outro eletrodo consistia em uma placa de cobre 
metálico (Cu), imerso em uma solução de sulfato de cobre 
(CuSO4), representava o catodo. 
 
No cátodo ocorre a redução do cobre. Enquanto, no 
ânodo acontece a oxidação do zinco. Conforme a seguinte 
reação química: 
 
Cátodo: Cu2+(aq) + 2e- | → Cu0(s)| 
Ânodo: Zn0(s) | → Zn2(aq) + 2e-| 
Equação Geral: Zn0(s) + Cu2+(aq) | → Cu0(s) + Zn2+(aq)| 
o quem oxida perde elétrons e tem a massa 
diminuída, ou seja, sofre corrosão; 
o quem reduz, ganha elétrons e tem uma 
deposição de massa; 
o os elétrons sempre saem do polo negativo e vão 
para o polo positivo; 
 
 MACETE: DONA PORCA 
POTENCIAL DE REDUÇÃO: 
 
o O Potencial de oxidação sempre é o contrário do 
de redução. 
o Quando o potencial for positivo será espontâneo; 
ELETRÓLISE: 
o Corrente elétrica que provoca uma reação 
química; 
o Não espontânea; 
o Consomem corrente elétrica; 
É uma reação não espontânea cujo o potencial será 
sempre negativo; 
Acontece em dois processos ígnea e aquoso; 
Para acontecer precisa conter substancias ionizadas o 
dissociadas; 
ELETROLISE IGNEA: 
É um processo raro; 
Precisa de ser um composto fundido; 
O eletrólito é uma substância fundida, isto é, que está no 
estado líquido sem a presença de água, porque o ponto 
de fusão dos materiais derretidos geralmente é bem 
elevado. 
Por exemplo, a eletrólise do sal de cozinha fundido 
(cloreto de sódio - NaC?) produz duas substâncias muito 
importantes e que não são encontradas de forma isolada 
na natureza, que são o sódio metálico (Na(s)) e o gás cloro 
(Cl2(g)). O ponto de fusão do sal é superior a 800,4 ºC, 
portanto, com toda certeza, não há água no meio, tendo 
em vista que o ponto de fusão da água é de 0º C e o de 
ebulição é de 100 ºC ao nível do mar. 
Quando se passa a corrente elétrica pelo sal fundido, 
ocorrem as seguintes reações: 
Cátodo: Na+(l) + e- → Na(s) 
Ânodo: 2Cl-(l) → 2 e- + 1Cl2(g)____________ 
Reação Global: Na+(l) + 2Cl-(l) → Na(s) + 1Cl2(g) 
EM MEIO AQUOSO: 
Nesse caso, o eletrólito é uma solução aquosa com íons 
dissolvidos. 
 
 Letícia Mantovani- ELETROQUÍMICA 
Na eletrólise em meio aquoso existem, além dos íons da 
substância dissolvida, os íons da água (H+ e OH-). Assim, é 
preciso consultar listas de facilidade de descarga para 
saber qual será o ânion e qual será o cátion que 
participarão das reações de oxirredução e ficarão neutros. 
Por exemplo, no caso da eletrólise da salmoura (sal 
dissolvido na água), temos os quatro íons: Na+ e H+, Cl- e 
OH-. Consultando a fila de facilidade de descarga elétrica, 
vemos que o H+ tem maior facilidade que o Na+ e 
também notamos que o Cl- tem maior facilidade que o 
OH-. Assim, o cátion Na+ e o ânion OH-? permanecerão na 
solução (são os “íons espectadores”), enquanto o H+ e o 
Cl- irão reagir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DIFERENÇA: