Atividade Pratica Corrosao LPI - Aluna Ranielli Lima do Carmo RU 3800096

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CORROSÃO EM DIFERENTES MEIOS
ELETROQUÍMICA E CORROSÃO
ESCOLA SUPERIOR POLITÉCNICA
CORROSÃO
Aluno(a) Ranielli Lima do Carmo RU 3800096
INTRODUÇÃO
A corrosão dos metais é um processo natural resultante, geralmente, de reações de oxirredução ou corrosão eletroquímica. Nesse processo, os metais sofrem desgastes por causa da ação de agentes naturais, como o gás oxigênio presente no ar.
Um exemplo de corrosão que ocorre no dia a dia é o processo de enferrujamento da palha de aço utilizada para lavar utensílios na cozinha. É comum observarmos que ela passa a apresentar uma cor avermelhada e se desfaça após um ou dois dias de uso.
Para evitar a corrosão dos metais, foram criados métodos de proteção.
OBJETIVOS
	Avaliar a corrosão em pregos de aço em diferentes meios.
MATERIAL
	6 pregos de aço. 	6 tubos de ensaio.
	Estante para tubos de ensaio. 	Fitas para determinação do pH. 	Palha de aço.
	50mL de água.
	50mL de solução de ácido acético 4%.
	50mL de solução de cloreto de sódio 10%. 	50mL de óleo de soja.
	50mL de solução de ácido sulfônico 2%. 	6 pedaços de barbante.
	Caneta para retroprojetor. 	Balança digital.
	Fitas para determinação de pH. 	Papel toalha.
ROTEIRO EXPERIMENTAL
1. Com o auxílio da caneta para retroprojetor enumere os tubos de ensaio de 1 a 6.
2. Determine a massa de cada um dos pregos. Anote.
3. Amarre um pedaço de barbante de aproximadamente 15cm em cada um dos pregos. Reserve.
4. Preencha os tubos de ensaio com as soluções até 2/3 da capacidade do tubo.
5. Determine o pH de cada solução nos tubos de ensaio. Anote.
6. Introduza cada prego em 1 tubo de ensaio, inclusive no tubo vazio.
7. Faça um registro fotográfico das condições iniciais dos pregos no interior dos tubos 1 vez ao dia.
 
8. Determine o pH de cada solução ao longo de 7 dias. Anote.
9. Ao final dos 7 dias, retire os pregos e seque suavemente com auxílio de um papel toalha. Não misture os pregos, deixe cada prego próximo ao seu respectivo tubo de ensaio.
10.Determine a massa de cada um dos pregos. Anote.
11.Descarte as soluções e lave os tubos de ensaio.
12.Anote suas observações.
Análise dos Resultados e Conclusões
Com base no experimento e suas observações, responda as questões abaixo:
	TUBOS
	CONTEÚDO
	Tubo 01 
	Palha de aço
	Tubo 02
	50ml de água
	Tubo 03
	50ml de solução ácido acético 4%
	Tubo 04
	50ml solução de cloreto de sódio 10%
	Tubo 05
	50ml de óleo de soja
	Tubo 06
	50ml solução de ácido sulfônico 2%
1. Qual o objetivo da prática realizada? Justifique.
Acompanhar o processo de corrosão eletroquímica dos pregos, determinando sua perda de massa significativa.
2. O que será observado nos pregos ao final dos 7 dias?
Análises tanto qualitativa, que será acompanhando os aspectos visuais, quanto quantitativa ao realizar as pesagens dos pregos, observando os valores da massa de cada prego que participou do experimento.
3. Haverá alteração na massa dos pregos? Justifique.
Realizando um estudo conforme os dados abaixo, coletados durante o experimento é possível acompanhar a diferença de pesos entre alguns itens;
	Peso (g)
	19/10/2022
	26/10/2022
	Tubo 01 
	2,01
	2,01
	Tubo 02
	2,01
	1,99
	Tubo 03
	2,01
	2,00
	Tubo 04
	2,02
	2,00
	Tubo 05
	2,03
	2,03
	Tubo 06
	2,02
	2,01
A perda de massa de cada prego, se dar, por conta do resultado de oxidação dos pregos, pois ao ser imerso em cada solução se comportou de uma forma que, com o passar do tempo e a influência do percentual de água presente em cada solução, com o ar externo, realizando a passagem de oxigênio, dentre outros particulares presentes, favorecem a reação de corrosão.
4. Monte uma tabela com os valores de pH para cada uma das soluções utilizadas.
	Medições pH
	19/10/2022
	20/10/2022
	21/10/2022
	22/10/2022
	23/10/2022
	24/10/2022
	25/10/2022
	Tubo 01 
	N/A
	N/A
	N/A
	N/A
	N/A
	N/A
	N/A
	Tubo 02
	7
	7
	7
	7
	7
	7
	7
	Tubo 03
	4
	4
	4
	4
	4
	4
	4
	Tubo 04
	7
	7
	7
	7
	7
	7
	7
	Tubo 05
	6
	6
	6
	6
	6
	6
	6
	Tubo 06
	8
	8
	7
	7
	7
	7
	7
5. Qual é o meio mais ácido?
Conforme a realização das medições de ph, o Tubo 03 é o conteúdo mais ácido, por se tratar da solução de ácido acético com a concentração á 4%, que em uso doméstico está presente no vinagre. Se comportando com a medição de 4.
6. Qual é o meio mais básico?
Conforme a realização das medições de ph, durante o período da experiência, o Tubo 04 com conteúdo de solução de ácido sulfônico á 2%, que em uso doméstico está presente no detergente. Ele se comportou com o ph inicial de 8 e passou a se comportar com valor de 7 sendo ph neutro.
7. Em qual das soluções não foi possível determinar o pH? Justifique.
Não foi possível realizar a medição do tubo 01, pois se tratava de um componente sólido, os demais tubos eram conteúdos em estados liquido, dessa forma favorecendo o método de leitura para medição de ph.
	TUBOS
	CONTEÚDO
	Tubo 01 
	Palha de aço
	Tubo 02
	50ml de água
	Tubo 03
	50ml de solução ácido acético 4%
	Tubo 04
	50ml solução de cloreto de sódio 10%
	Tubo 05
	50ml de óleo de soja
	Tubo 06
	50ml solução de ácido sulfônico 2%
7. Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Portátil Individual Haber Bosch. 
Figura 01: Materiais utilizados.
Figura 02: Tubos de ensaios com numeração.
Figura 03: Pesagem dos pregos.
Figura 04: Medição de pH das soluções.
Figura 05: Tubos de ensaios com os pregos.
Figura 06: Tubos de ensaios com os pregos, após sete dias.
	Figura 07: Identificação visual de precipitado nos tubos, após sete dias.