Conceitos Básicos de Química

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09/05/2022 10:28 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:739364)
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Prova 46847618
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Os elementos químicos presentes nas famílias do grupo A são chamados de elementos representativos, do grupo B são chamados metais de transição e as
séries dos lantanídeos e actinídeos são chamados de metais de transição interna. 
Com relação à organização das famílias da tabela periódica, assinale a alternativa CORRETA que indica a classificação dos elementos químicos:
A Cloro é um metal de transição.
B Cálcio é um metal alcalino.
C Sódio é um metal alcalino.
D Hidrogênio é um gás nobre.
Os sais em sua maioria são: sólidos, cristalinos, com sabor “salgado” e apresentam altos pontos de fusão e ebulição. Além disso, são compostos iônicos,
ou seja, formados por íons, cátions e ânions, e, desta, forma conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa.
Acerca dos pontos de fusão e de ebulição, assinale a alternativa CORRETA:
A No ponto de fusão a temperatura de um material não se altera, pois não ocorre mudança de estado. No ponto de ebulição a temperatura de um
material aumenta gerando o estado líquido de um composto sólido.
B No ponto de fusão a temperatura de um material não passa do estado sólido para o líquido, mas passa do líquido para o gasoso. No ponto de
ebulição a temperatura de um material passa do estado sólido para o estado líquido.
C No ponto de fusão a temperatura de um material passa do estado sólido para o líquido. No ponto de ebulição a temperatura de um material passa do
estado líquido para o estado gasoso.
D No ponto de fusão a temperatura de um material passa do estado sólido para o gasoso. No ponto de ebulição a temperatura de um material passa do
estado gasoso para o estado sólido.
Os elementos químicos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para se estabilizar quimicamente, ou seja, alcançar os oito elétrons na
camada de valência, tal estabilidade é explicada pela regra do octeto. 
Diande dos elementos químicos, qual deles pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?
A Hidrogênio - H.
B Cloro - Cl.
C Potássio - K.
D Sódio - Na.
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Os elementos químicos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para se estabilizar quimicamente, ou seja, alcançar os oito elétrons na
camada de valência, tal estabilidade é explicada pela regra do octeto. Quando um elemento químico perde ou ganha elétrons ele se torna uma espécie
química carregada eletricamente.
Sobre como esse elemento é denonimado, assinale a alternativa CORRETA:
A Próton.
B Cátion.
C Íon.
D Ânion.
Em nosso cotidiano, podemos perceber a presença de vários materiais nos três estados físicos da matéria: SÓLIDO, LÍQUIDO OU GASOSO. Nos três
estados físicos, cada substância possui uma identidade específica que é apontada pelas suas propriedades físico-químicas. Sobre as partículas
fundamentais da matéria, analise as opções a seguir:
I- Prótons, elétrons.
II- Nêutrons.
III- Ânions, Cátions.
IV- Prótons, Cátions.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As opções I, II e IV estão corretas.
B As opções I e II estão corretas.
C
Somente a opção I está correta
 
D As opções II e III estão corretas.
A Química é a ciência que estuda a composição, as interações e as transformações da matéria. Niels Bohr desenvolveu um modelo atômico. As camadas
eletrônicas ou níveis de energia desse modelo são representadas por letras e números.
Diante disso, quais são as características do modelo atômico de Niels Bohr?
A Conhecido como “pudim de passas” e enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nele se encontram cargas
negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total é nula.
B Átomo com um pequeno núcleo e uma grande região vazia (elétrons eram dotados de cargas negativas, mas no núcleo se encontravam as cargas
positivas).
C Possui núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular (sistema planetário). Possui sete camadas eletrônicas (K, L,
M, N, O, P e Q) e à medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
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Núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular (sistema planetário). Possui sete camadas eletrônicas (K, L, M, N,
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O, P e Q) e à medida que as camadas se afastam do núcleo, diminui a energia dos elétrons nelas localizados.
A Tabela Periódica dispõe de forma organizada os elementos químicos e suas propriedades periódicas e aperiódicas A estrutura de cada composto possui
características, como as ligações químicas, os grupamentos funcionais e a quantidade de átomos de cada elemento nas moléculas.
Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A A dipirona sódica é uma substância insolúvel em água.
B A massa molecular da dipirona sódica é menor que a do paracetamol.
C Na dipirona sódica identifica-se um grupo sulfônico.
D Somente o paracetamol é uma substância aromática.
Os sabões, por exemplo, agem não apenas em sistemas de gases dispersos em líquidos (espuma), mas também em sistemas de dois materiais que
normalmente não se dissolvem um no outro (duas fases distintas), causando a formação de emulsões. Com relação ao número de fases, os sistemas
podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. 
Sobre a correlação adequada dos sistemas e sua classificação, assinale a alternativa INCORRETA:
A Água do mar filtrada/homogêneo.
B Água de coco/heterogêneo.
C Leite/homogêneo.
D Poeira no ar/ heterogêneo.
Em 1808, John Dalton retornou ao princípio da ideia de que os átomos eram esferas maciças (rígidas) e indivisíveis. Muitos cientistas desenvolveram
vários experimentos para demonstrar que os átomos são constituídos por partículas ainda menores, subatômicas.
Sobre o exposto, assinale a alternativa INCORRETA:
A Durante uma reação química os átomos não são criados, nem destruídos, são reorganizados, formando novas substâncias.
B A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas átomos.
C Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa.
D A combinação de átomos de elementos diferentes, forma substâncias iguais.
Joseph John Thomson (1856-1940), no final de 1800, conseguiu demonstrar que o átomo não era divisível, utilizando uma aparelhagem denominada
tubo de raios catódicos. Com base nas evidências deste experimento. 
Sobre o que Joseph John Thomson concluiu, assinale a alternativa CORRETA:
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A Os raios não eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.
B O átomo era uma esfera maciça, negativa incrustada de prótons, de modo que a carga total não fosse nula.
C Os raios apresentavam carga elétrica positiva, denominados elétrons.
D Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.
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