Lista de Exercicios Concentracoes em Equipes

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO EM EQUIPE (Valor 1,0 ponto)
Distribuição das questões por equipes:
Equipe 1 (Paolo, Gabriel): Questões 1,2,3,4
Equipe 2 (Isadora, Sara): Questões 5,6,7,8,9,10
Equipe 3 (Giovanna, Ana Helena): Questões 11,12,13,14
Equipe 4 (Bianca, Ronald): Questões 15,16,17,18
Equipe 5 (Fabiane, Isabela Reis): Questões 19,20,21,22
Equipe 6 (Anna Carolina, João): Questões 23,24,25,26
Equipe 7 (Eduardo, Matheus): Questões 27,28,29,30,31,32
Equipe 8 (Chloe, David): Questões 33,34,35,36
QUESTÕES:
1. Um biomédico decidiu preparar uma solução para ser usada no setor análises ambientais de uma empresa. Para tanto pesou 50 gramas de um sólido e o dissolveu em cerca de 250 mL de água deionizada. Sabendo-se que a massa molar deste sólido é 100 g.mol-1, calcule:
a. A concentração da solução em g.L-1.
b. A concentração da mesma em mol.L-1.
c. O volume necessário da alíquota desta solução que deverá ser usado para preparar 500 mL de uma outra solução de concentração igual a 0,1 mol.L-1.
2. Um farmacêutico decidiu preparar uma solução 0,5 M de H2SO4 para ser usada no setor análises de uma empresa. Para isso, ele dispõe de uma solução 2 M deste ácido. Sabendo-se que a massa molar deste ácido é 98 g.mol-1, calcule: 
a. O volume da solução inicial que ele deve diluir para obter 200 mL da solução desejada;
b. A massa, em gramas, de H2SO4 presente nos 200 mL da solução desejada;
c. A concentração da solução inicial em gramas por litro.
3. Segundo pesquisas recentes de duas universidades do país, a ingestão de suco de laranja (copo americano) antes e após caminhadas de 30 minutos, melhoram em cerca de 10 a 18% os níveis de LDL e HDL. De acordo com o laboratório, citrovita - o suco de laranja Danone - apresenta em 200 mL do suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja massa molar é igual a 176 g/mol. Sendo assim, calcule: Obs.: expressar os resultados com 2 casas decimais ou 4 significativos.
a.	A concentração de vitamina C em mol-1. 
b.	A sua concentração em gL-1
4. Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 gmL-1; massa molar = 36,50 gmol-1. Com base nessas informações, responda às questões seguintes: Obs.: expressar os resultados com 2 casas decimais ou 4 significativos.
a.	A concentração molar da solução comercial desse ácido. 
b.	O volume necessário desta solução que deverá ser tomado para se preparar 100 mL de outra solução um molar.
5. Soro fisiológico é uma solução isotônica que contêm 0,9%, em massa, de NaCl em água destilada. A solução estéril é normalmente usada para infusão intravenosa, lavagem de lentes de contato, dentre outros. Isso porque o soro possui propriedades de limpeza e capaz de diminuir a dilatação dos poros do rosto. Qual seria a quantidade necessária de cloreto de sódio, em gramas, para preparar 0,3 litros desta solução sabendo-se que a densidade da água utilizada foi igual a 1 gmL-1?
6. O arsênio é um metal altamente tóxico que pode ser absorvido por via gastrointestinal e que se combina com vários outros elementos formando diversos compostos de periculosidade elevada. A análise de uma manga contaminada revelou uma concentração de 7,5 x 10-4 molL-1 de As. Calcule:
a. A massa aproximada, em miligramas de As, ingerida por um estudante que bebeu um copo de suco de manga de 250 mL. Dado: As = 74,9 gmol-1. 
b. A concentração da solução de As nesta embalagem de suco de manga em g.L-1.
c. A concentração obtida (em mol por litro) ao se utilizar uma alíquota de 20 mL deste suco e se adicionar 80 mL de água destilada.
7. O formol é uma substância muito utilizada na conservação de cadáveres e peças anatômicas. Considere uma solução aquosa de metanal (HCHO) a 40%, em massa e densidade de 0,92gmL-1. Massas Molares (gmol-1):C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0.
a.	Calcule a concentração (gL-1) desta solução;
b.	A concentração final (molL-1) de uma outra solução onde 10 mL da solução inicial foram diluídos até se conseguir 250 mL de uma outra solução.
8. Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, calcule a molaridade desta solução. 
9. Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1,5 gmL-1. Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 gmol-1.
10. Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 a 3,00 molL-1 a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 molL-1, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL. Calcule este volume.
11. Um litro de vinagre contém em média 60 g de ácido acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?
12. Qual a massa de permanganato de potássio que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200 mL, de modo a obter-se ama solução 0,01molL-1? Dado: massa molar (gmol-1) O = 16, K = 39, Mn = 55
13. Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Qual o valor aproximado da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução. Considere a resposta com 2 casas decimais depois da vígula.
14. Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 10 M de H2SO4, e dispõe-se de 500 mL de outra solução desse ácido com 90 % em peso e densidade 1,81 gcm-3. Que volume de água destilada deve ser adicionado a esta última solução para se atingir o objetivo proposto? Dados pesos atômicos: H = 1; O = 16; S = 32.
15. Deseja-se preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl a partir do ácido concentrado (16M). Calcule o volume de água, em litros, a ser utilizado:
16. Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 molL-1, a partir de uma solução de concentração 15molL-1 do ácido, calcule o volume da solução concentrada que deverá ser utilizado.
17. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico para ser utilizada em baterias de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4molL-1. Calcule o volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de H2SO4 de concentração 18molL-1.
18. Que volume de HCl concentrado 16 molar é necessário para preparar 2,0 L de HCl 0,20 molar?
19. 450mL de uma solução de NaOH 0,5molL-1 foram adicionados a 150mL de uma mesma solução de 0,25molL-1. Qual a concentração da solução resultante?
20. À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 0,20 molL-1 com 50 mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40 molL-1. Qual será a concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante?
21. Misturando-se 20mL de sç de NaCl de concentração 6,0molL-1 com 80mL de solução de NaCl de concentração 2,0molL-1, são obtidos 100 mL de solução de NaCl de concentração, em mol-1, igual a ?
22. A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52M de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl multiplicada por 100?
23. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 gL-1 com 300 mL de solução da mesma base com concentração 4,0 gL-1. Quanto será a concentração em gL-1 da solução final?
24. Cerca de 300 mililitros de solução contendo 0,01molL-1 de sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até que o volume da solução fique reduzido a 200 mililitros. Calcule a concentração da solução final, em molL-1.
25. O ácido nítrico concentrado é muito utilizado na produção de fertilizantes e nas reações de esterificação.Normalmente este ácido apresenta-se no mercado a 85,7%, com densidade de 1,51gmL-1 e massa molar igual a 63,01 gmol-1. Calcule o volume necessário deste ácido que deve ser tomado para se preparar 500 mL de uma solução 0,5 molar.
26. A fim de se determinar a o teor de um princípio ativo ácido em um comprimido comercial, necessitou-se padronizar uma solução de hidróxido de sódio com ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4 ; W = 204,2 gmol-1), onde 0,8124 g do padrão primário requereu a 38,76 mL da base. Qual é a concentração molar da base? 
27. O ácido clorídrico concentrado, encontrado à venda no comércio especializado, é uma solução aquosa 12 molar em HCl. Um laboratorista precisava preparar 1 litro de solução aquosa de HCl de concentração 1 molar. Para tal, utilizou 8,3mL do "ácido concentrado" que diluiu com água destilada, até obter 1 litro de solução. Qual a concentração molar da solução assim preparada?
28. Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10gmL-1; massa molar = 36,50gmol-1. Com base nessas informações, calcule corretamente a concentração da solução comercial desse ácido. 
29. Uma solução de sulfato de alumínio, de densidade igual a 1,36gmL-1, é utilizado para preparar 200mL de solução 1,0M de sulfato de alumínio. Determine, em mL, o volume utilizado da solução original, expressando o resultado com dois algarismos significativos. Massas atômicas (gmol-1): Al = 27,0; S = 32,1; O = 16,0.
30. O NaOH sólido e puro é um reagente muito utilizado em volumetria para o preparo de solução-padrão indireta na determinação de espécies químicas ácidas. Sendo assim, calcule: Dados (gmol-1): Na = 23; O = 16; H = 1.
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500,0mL de solução 0,1molL-1;
b) a concentração molar da solução resultante quando 25,0mL da solução do item A (anterior) são transferidos para um balão volumétrico de 200,0mL e o volume é completado com água. 
31. Num laboratório, necessita-se preparar uma solução 10N de H2SO4, e dispõe-se de 500mL de outra solução desse ácido com 90% em peso e densidade 1,81gcm3. Que volume de água destilada deve ser adicionado a esta última solução para se atingir o objetivo proposto? Dados os pesos atômicos: H = 1; O = 16; S = 32
32. A cafeína é um alcaloíde (MM = 194 gmol-1) cuja estrutura contém uma unidade de purina, conforme representado abaixo. Esse alcaloide é encontrado nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína. Considerando que uma xícara contém cerca de 200 mL de café, qual a concentração em molL-1 de cafeína nessa xícara.
33. Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. Considerando-se a densidade da solução igual a 1,0gmL-1, calcule a massa (em gramas) de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária. 
34. No tratamento de madeira usada em cercas, dentre várias substâncias, usa-se uma solução aquosa a 25% de ácido bórico (d = 1,25gcm-3). Calcule a concentração molar desta solução.
35. Um químico necessita usar 50 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,20 molL-1. No estoque está disponível apenas um frasco contendo 2,0 L de NaOH(aq) 2,0 molL-1. Pede-se: (a) o volume da solução de soda cáustica 2,0 M que deve ser retirado do frasco para que, após sua diluição, se obtenha 50 mL de solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L; (b) o volume aproximado que foi adicionado de água. 
36. Considere o NaOH sólido e puro. Calcule: 
a) a massa de NaOH que deverá ser pesada para se preparar 500 mL de solução 0,1molL-1.
b) a concentração molar da solução quando 25 mL da solução do item A são transferidos para um balão volumétrico de 200 mL e o volume é completado com água.
c) a percentagem em massa de NaOH na solução preparada no item A.
Obs: Considere a densidade da solução igual à da água (d=1,0 gcm-3).
Dado: Massa molar do NaOH = 40 gmol-1.