ROTEIRO AULA PRÁTICA PARA O ALUNO - BIOQUIMICA

Prévia do material em texto

Profa. Me. Andressa Lorena Ieque 
BIOQUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 BIOQUÍMICA 
 
1. Todos os campos do Formulário Padrão deverão ser devidamente preenchidos. 
2. Esta é uma atividade individual. Caso seja identificado plágio, inclusive de colegas, 
a atividade será zerada. 
3. Cópias de terceiros como livros e internet, sem citar a fonte caracterizam-se como plágio, 
sendo o trabalho zerado. 
4. Ao utilizar autores para fundamentar seu Projeto Integrador, os mesmos devem 
ser referenciados conforme as normas da ABNT. 
5. Ao realizar sua atividade, renomeie o arquivo, salve em seu computador, 
anexe no campo indicado, clique em responder e finalize a atividade. 
6. Procure argumentar de forma clara e objetiva, de acordo com o conteúdo da disciplina. 
 
Formatação exigida: documento Word, Fonte Arial ou Times New Roman tamanho 12. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
EFEITOS DE TAMPÕES E INDICADORES DE pH EM SOLUÇÕES ÁCIDAS E 
BÁSICAS 
 
 
 
O conhecimento sobre o pH de soluções é muito importante para aplicação em diversas áreas, pois 
esta é uma propriedade da água que está presente em quase todas as situações sejam estas experimentais 
ou orgânicas. O pH é representado por uma escala numérica que varia de 0 a 14 e a partir desses valores, 
conseguimos classificar uma substância como ácida ou básica. 
As soluções com valores de pH menores que 7 (entre 0 e 7) são ácidas, enquanto as soluções com 
valores de pH maiores que 7 (entre 7 e 14) são básicas ou alcalinas. As reações químicas, inclusive as que 
ocorrem no metabolismo, exigem uma faixa de pH para ocorrer de forma ótima. Mudanças de pH podem 
afetar a funcionalidade de enzimas, proteínas e outros componentes celulares causando perda de função. 
Nesse contexto, ressalta-se a importância de saber reconhecer o pH de uma solução e compreender 
os mecanismos para manter o pH o mais estável possível, para evitar variações que prejudiquem as reações 
fisiológicas ou experimentais. 
A detecção do pH pode ser feita utilizando indicadores de pH, que são soluções preparadas com 
substâncias químicas capazes de evidenciar diferentes valores de pH através da mudança de cor visível. 
O extrato de repolho roxo tem essa propriedade e apresenta facilidade de acesso e preparação, por esse 
motivo, o utilizaremos como indicador de pH nos nossos experimentos. 
A manutenção do pH, no corpo humano é feita através de mecanismos reguladores que ajudam a 
manter o pH ótimo para as reações metabólicas. O mais conhecido é o sistema tampão, capaz de impedir 
mudanças bruscas na escala de pH através da associação de ácidos e bases fracas em solução. O princípio 
de tampões envolve o equilíbrio químico entre íons H+ e OH- liberados pelos ácidos e bases, 
respectivamente, presentes na solução. 
Esse sistema é capaz de absorver esses íons, impedindo que estes causem mudanças no pH. De 
modo geral, quando realizamos um sistema tampão de forma experimental não verificamos mudanças 
rápidas após adição de ácido ou base. Entretanto, esses sistemas apresentam uma capacidade e quando 
essa capacidade é atingida, o pH sofre alteração. 
 
Objetivos: 
• Compreender conceitos teóricos de soluções ácidas e básicas e aplicá-los em uma atividade prática; 
• Caracterizar e diferenciar soluções básicas e ácidas através do emprego de um indicador de pH; 
• Produzir uma solução tampão e compreender o seu funcionamento, evidenciando sua capacidade 
de evitar variações bruscas no pH de uma solução. 
 
 
 
Compreender conceitos teóricos de soluções ácidas e básicas e aplicá-los em uma atividade prática. 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
Caro aluno 
 
Na presente atividade prática, você irá testar o efeito de uma solução tampão quando colocada em 
contato com ácidos e bases utilizando um indicador de pH feito a partir de extrato de repolho roxo. A 
presente atividade prática será realizada em casa e para isso, utilizaremos alguns elementos de fácil 
acesso para simular o ambiente laboratorial. 
Portanto, precisaremos produzir o extrato de repolho roxo para ser utilizado como indicador de pH, 
pois apresenta cores diferentes quando expostos a uma solução ácida e básica, permitindo a diferenciação 
de ambas. Vamos usar o vinagre como ácido, pois um dos seus principais componentes é o ácido acético, 
e a água sanitária como base uma vez que sua constituição é hipoclorito de sódio ou cálcio. 
Os comprimidos efervescentes de sonrisal, contendo bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, 
ácido acetilsalicílico e ácido cítrico, serão diluídos com água para produzir uma solução tampão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 VÍDEO-POCKET LEARNING 
EMBASAMENTO TEÓRICO 
 
O pH é uma propriedade de soluções aquosas que pode afetar diretamente a função de vários 
componentes celulares. Por exemplo, a atividade de enzimas é totalmente dependente do pH do meio e na 
maioria dos casos, a variação do pH do meio implica em perda da função enzimática. Nesse contexto, 
ressalta-se a importância de reconhecer o pH de soluções quando estamos estudando o metabolismo 
celular. 
Na rotina laboratorial ou de pesquisa, o pH de qualquer solução aquosa pode ser medido através do 
emprego de um pHmetro ou de indicadores de pH. De modo geral, as medidas de pH utilizando o pHmetro 
são baseadas em um sinal produzido a partir de um eletrodo de vidro sensível à concentração de íons H+ 
e, em seguida, comparado com o sinal que foi gerado por uma solução padrão de pH conhecido. Portanto, 
chegamos a um valor de pH a partir de uma determinação por medidas aproximadas e comparadas a uma 
solução padrão. 
Os indicadores de pH são soluções preparadas com substâncias químicas específicas capazes de 
evidenciar valores de pH a partir da mudança de cor. Os indicadores mais utilizados são a fenolftaleína e o 
vermelho de fenol. 
A fenolftaleína apresenta cor rosa quando atinge o seu ponto de mudança de pH (8 a 10), enquanto 
em valores abaixo desse ponto é incolor. Já o vermelho de fenol apresenta ponto de viragem diferente, que 
varia de 6 a 8, exibindo coloração amarela abaixo desse ponto ou vermelha quando o pH se encontra acima 
de 8. Na rotina de testes diagnósticos, é comum também a presença de fitas indicadoras de pH. 
Essas fitas são embebidas na solução a ser testada e, em seguida, observam-se as cores 
comparando-as com um padrão disponibilizado pelo fabricante. Esse tipo de técnica é utilizado na rotina 
laboratorial de exame de urina, para determinação do parâmetro pH. Quando for necessário estabelecer o 
valor de pH de uma solução no laboratório, você poderá escolher qual método atende melhor aos seus 
objetivos. 
 A presença de ácidos e bases dissolvidos na água torna-se importante nesse contexto de 
dissociação de autoionização da água, pois os ácidos têm uma tendência de consumir íons OH- e as bases 
de consumir íons H+ em solução. 
 
 
 
Escaneie ou clique 
sobre o QR Code 
https://www.youtube.com/watch?v=2xpBmQJBNRQ&list=PLMygX6qaUk9LhNbvAQJuxBa61O4grKcfp&index=1
https://www.youtube.com/watch?v=2xpBmQJBNRQ&list=PLMygX6qaUk9LhNbvAQJuxBa61O4grKcfp&index=1
 
 
Os ácidos e bases fracos estão presentes no sistema biológico dos organismos e são importantes 
para estabelecer condições para que alguns componentes celulares consigam exercer a função de forma 
correta. Além disso, também participam de regulações metabólicas para manter o corpo no seu melhor 
estado de equilíbrio. 
Partindo do princípio que a maioria das reações biológicas acontecem em um pH próximo do valor 
neutro (7), o corpo humano e todos os seus mecanismos podem trabalhar parabuscar condições que 
garantam o mínimo de variação do pH ao redor dessas faixas. Assim, esses mecanismos reguladores 
garantem que o metabolismo terá condições ótimas para realizar todas as suas funções. 
Esse sistema existe, e além de ser utilizado pelas células, também conseguimos reproduzi-los in vitro 
para realização de técnicas laboratoriais em condições pré-estabelecidas. Os tampões são sistemas 
capazes de impedir mudanças bruscas na escala de pH e são produzidos através da mistura de ácidos e 
bases fracas. A adição de ácidos e bases fracas em uma solução vai contribuir para que os íons H+ e OH- 
sejam absorvidos, em uma quantidade ideal para neutralizar as mudanças de pH. 
A idealização dessa quantidade ideal é feita através de cálculos que levam em consideração a força 
de dissociação dos ácidos e bases, além de concentrações para atingir o equilíbrio iônico. De modo geral, 
os fluidos intra e extracelulares utilizam de sistemas de tampão para manter os valores de pH. O pH do 
sangue utiliza um sistema tampão que consiste na presença de ácido carbônico e bicarbonato para manter 
seus valores entre 7,35 e 7,45 e garantir o funcionamento normal de todos os sistemas biológicos. 
Valores abaixo e acima desse pH determinam condições denominadas acidose e alcalose, 
respectivamente, nas quais uma série de reações são desencadeadas para buscar estabelecer o equilíbrio 
normal. 
Essas alterações podem acontecer no contexto de alterações físicas ou pela presença de doenças 
metabólicas que estudaremos na última unidade. 
A ação desses sistemas tampão no contexto de células e tecidos pode ser favorecida pela ação de 
organelas ou favorecida pela presença de algumas moléculas que apresentam em sua estrutura química 
grupamentos funcionais que as caracterizam como ácidos ou bases fracas, como por exemplo, os 
aminoácidos. 
 
Referência: Página 27 e 28 da unidade I da apostila de Bioquímica. 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
Materiais de consumo: 
Descrição Observação 
  2 copos transparentes Material a ser fornecido pelo aluno 
 3 tubos de plástico Material a ser fornecido pelo aluno 
 Água sanitária Material a ser fornecido pelo aluno 
 2 seringas / conta gotas Material a ser fornecido pelo aluno 
Água Material a ser fornecido pelo aluno 
Comprimido antiácido efervescente (Sonrisal) Material a ser fornecido pelo aluno 
5 folhas de repolho roxo Material a ser fornecido pelo aluno 
Fogão Material a ser fornecido pelo aluno 
Panela Material a ser fornecido pelo aluno 
Peneira Material a ser fornecido pelo aluno 
 
Software/aplicativo/simulador 
Sim ( ) Não ( x ) 
 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição do software/aplicativo/simulador: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica (NSA) 
 
 
 
Kit Laboratório individual de atividade prática 
Sim ( ) Não ( x ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição dos materiais do kit: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica (NSA) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Professor, aqui você deve descrever os materiais necessários para que o aluno realize a atividade prática 
proposta 
 
Materiais de consumo: 
Descrição Observação 
 Material a ser fornecido 
pelo aluno 
 Material a ser fornecido 
pelo aluno 
 Material a ser fornecido 
pelo aluno 
 
Software/aplicativo/simulador 
Sim ( ) Não ( ) 
 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição do software/aplicativo/simulador: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica 
(NSA) 
 
 
 
Kit Laboratório individual de atividade prática 
Sim ( ) Não ( ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição dos materiais do kit: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica 
(NSA) 
 
 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
Professor, aqui você deve descrever os materiais necessários para que o aluno realize a atividade prática 
proposta 
 
Materiais de consumo: 
Descrição Observação 
 Material a ser fornecido 
pelo aluno 
 Material a ser fornecido 
pelo aluno 
 Material a ser fornecido 
pelo aluno 
 
Software/aplicativo/simulador 
Sim ( ) Não ( ) 
 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição do software/aplicativo/simulador: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica 
(NSA) 
 
 
 
Kit Laboratório individual de atividade prática 
Sim ( ) Não ( ) 
Em caso afirmativo, qual? 
Pago ( ) Não Pago ( ) 
Tipo de Licença: Não se aplica 
Descrição dos materiais do kit: 
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica 
(NSA) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ao realizar a prática, separe um espaço organizado, limpo e arejado. Separe todos os materiais 
necessários e coloque-os em uma disposição de fácil acesso e que permita que você fique confortável, 
respeitando uma postura correta. 
 
Tome cuidado ao manipular os materiais principalmente no momento do preparo do extrato de 
repolho roxo, no qual pode necessitar do uso de faca e de uma fonte de calor (fogo). Coloque o seu 
material em recipiente adequado para cada situação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
Procedimento 1: Preparo do indicador ácido-base a partir do repolho roxo. 
 
1. Separe 4 a 5 folhas do repolho roxo e pique em pedaços pequenos; 
2. Adicione em uma panela com água até cobrir todo o material e deixe ferver; 
3. Após a fervura desligue o fogo e passe o conteúdo em uma peneira. Reserve a parte líquida; 
4. O seu extrato está pronto! 
 
Procedimento 2: Testando o indicador ácido-base com o vinagre e a água sanitária. 
 
Para avaliar como o indicador se comporta diante de substâncias ácidas e básicas, vamos colocá-lo em 
contato com o vinagre (ácido) e com a água sanitária (base). Também é interessante avaliar o 
comportamento em uma solução neutra, e para isso, utilizaremos a água. 
 
1. Identifique três copos ou recipientes transparentes, sendo um para o vinagre, outro para a água sanitária 
e outro para água. 
2. Preencha pelo menos 1/3 do volume dos copos com seus respectivos produtos, em um copo o vinagre, 
no outro copo a água sanitária e no outro copo a água. 
3. Com o auxílio de um conta gotas ou seringa, adicione cerca de 10 gotas do indicador ácido-base em 
cada um dos copos e observe a mudança de cor na solução. Reserve os copos, pois serão utilizados na 
próxima etapa. 
4. Registre através de fotos e da descrição da mudança de cor. 
5. Associe a propriedade ácida ou básica das soluções com a cor observada. 
 
Observação: em meio ácido a solução de repolho fica rosa, em meio básico verde e no neutro da cor do 
extrato (Figura). 
 
 
 
 
Figura. Escala de pH e cores do indicador de repolho. 
Fonte: https://www.saberatualizado.com.br/2019/11/como-funciona-o-indicador-de-ph-base-de.html 
 
 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
Procedimento 3: Avaliando a capacidade tampão dos comprimidos efervescentes. 
 
1. Em um recipiente transparente com aproximadamente 100 mL de água, adicione 30 gotas de extrato de 
repolho e dissolva um comprimido antiácido efervescente. 
2. Depois que o comprimido dissolver completamente, adicione água sanitárialentamente utilizando uma 
seringa. Anote a quantidade de água sanitária utilizada para mudar o pH do meio para verde. 
3. Observe que a mudança de cor inicia pelo fundo, pois é onde a água sanitária deposita-se. Portanto, 
devemos agitar a solução à medida que vamos adicionando a água sanitária. 
4. Para finalizar, adicione água sanitária ao copo contendo vinagre utilizado no procedimento anterior até 
verificar a mudança de cor. Anote a quantidade utilizada. 
5. Registre através de fotos. 
6. Descreva detalhadamente as mudanças observadas no pH do meio através da mudança de cor, 
apresentando a quantidade de base (água sanitária) que foi necessária para mudar o pH do meio. 
7. Explique as observações utilizando o princípio de soluções tampões. 
 
VÍDEO POCKET LEARNING 
PASSO A PASSO DA PRÁTICA 
 
Escaneie ou clique 
sobre o QR Code 
https://www.youtube.com/watch?v=8_V52_sD9lM&list=PLMygX6qaUk9LhNbvAQJuxBa61O4grKcfp&index=2
https://www.youtube.com/watch?v=8_V52_sD9lM&list=PLMygX6qaUk9LhNbvAQJuxBa61O4grKcfp&index=2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
Caro aluno, 
 
Você deverá entregar o Relatório tipo Apresentação Simples. Neste caso, estruture seu 
documento conforme apresentado a seguir. Para isso, faça o download do template em Power Point, 
disponibilizado junto a este roteiro. 
 
 
 
• Vídeo sobre soluções tampão (Instituto Federal Triângulo Mineiro – Campus Uberaba): 
https://www.youtube.com/watch?v=QGOeklR_CLI 
 
• Vídeo sobre o sistema tampão e regulação do pH: 
 
https://www.youtube.com/watch?v=-eV2J5mMqhI 
 
• LIMA et al. Demonstração do efeito tampão de comprimidos efervescentes com extrato de repolho 
roxo. Química nova na escola, n. 1, 1995. Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/exper2.pdf. Acesso em: 18 jan. 2022. 
 
https://www.youtube.com/watch?v=QGOeklR_CLI%20
https://www.youtube.com/watch?v=-eV2J5mMqhI
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc01/exper2.pdf
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
ATIVIDADE PRÁTICA 2 
 
 
DESNATURAÇÃO DE PROTEÍNAS 
 
As proteínas são biomoléculas presentes em abundância em todas as células e desempenham 
funções muito importantes no metabolismo. Como visto na parte teórica, as proteínas são formadas por 
unidades mais básicas denominadas de aminoácidos. A combinação desses aminoácidos em quantidade 
e sequências diferentes determina a estrutura da proteína, sua conformação espacial, e 
consequentemente, a sua função. 
No processo de montagem de proteínas, geralmente classificamos sua estrutura em primária, 
secundária, terciária e quaternária. A estrutura primária é formada apenas pela sequência de aminoácidos; 
na secundária a proteína começa a assumir alguns arranjos em formato de hélice; na terciária formam-se 
cadeias de polipeptídios em arranjos tridimensionais mais complexos; e na quaternária ocorre a 
combinação de dois ou mais polipeptídios com produção de arranjos complexos e bem específicos que 
determinam a forma tridimensional da proteína. 
A maioria das proteínas atua através da interação específica com sítios ou receptores em moléculas 
presentes no citoplasma, na membrana plasmática ou outras organelas celulares. Por esse motivo, a 
estrutura tridimensional da proteína é tão importante e está diretamente ligada à sua função, implicando 
em defeitos relevantes no funcionamento celular. A perda dessa estrutura pode ser ocasionada por 
dobramento errado no processo de montagem ou pela ação de agentes físicos ou químicos, como a 
temperatura, pH ou solventes e detergentes, que rompem as interações ou ligações e causam modificação 
da sua forma. 
O processo no qual as proteínas sofrem alterações conformacionais quando expostas à agentes 
físicos ou químicos é denominado de desnaturação. Nesse contexto, o conhecimento desses fatores e a 
compreensão de como isso implica na função das proteínas torna-se importante e através desta prática 
vamos buscar esclarecer esse processo utilizando alimentos que possuem proteínas e 
expondo à agentes desnaturantes com intuito de visualizar os efeitos da desnaturação de proteínas. 
 
Objetivos: 
 
4. Compreender como alguns fatores influenciam no processo de desnaturação das proteínas; 
 
5. Observar os efeitos de uma proteína desnaturada pela ação de agentes desnaturantes físicos e 
químicos; 
 
6. Compreender como a desnaturação implica na perda de estrutura das proteínas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
 
Caro aluno, 
 
Na presente atividade prática nós iremos utilizar o ovo e o leite como fonte de proteínas. Apesar 
de esses alimentos apresentarem diversas proteínas em sua composição, grande parte delas é 
representada por uma proteína em maior quantidade. No caso do ovo essa proteína é a ovoalbumina, e 
no leite a caseína. Portanto, a medida que observarmos as alterações, podemos considerar que 
estaremos visualizando os efeitos principalmente nessas proteínas. 
 
Você também irá precisar de limão, álcool e calor que serão os agentes desnaturantes. O limão 
age diminuindo o pH do meio e o álcool como um solvente. Na prática, você deverá colocar o ovo em 
contato com os três tipos de desnaturantes separadamente, e após aguardar alguns minutos, observar 
os efeitos visualmente. 
 
Apesar de a atividade prática ser simples, o intuito principal é o de compreender o processo de 
desnaturação, para futuras aplicações em situações clínicas ou tecnológicas no âmbito da profissão. 
 
Um exemplo que podemos citar é a aplicação do fundamento de desnaturação das proteínas na 
produção de desinfetantes, que possuem o poder de desestruturar proteínas funcionais e inativar vírus 
ou outros agentes infecciosos de superfícies. 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
 VÍDEO-POCKET LEARNING 
EMBASAMENTO TEÓRICO 
 
As funções que as proteínas exercem na célula podem ser as mais variadas possíveis, podendo 
ser encontradas como enzimas, anticorpos, hormônios, transportadores, antibióticos, entre outros. 
A principal distinção entre proteínas com funções diferentes é a sua estrutura determinada pelas 
ligações internas. A estrutura pode ser classificada por ordem hierárquica em primária, secundária e 
terciária. 
A estrutura primária consiste na sequência de aminoácidos unidas por ligações peptídicas e podem 
apresentar também ligações dissulfeto. A estrutura secundária refere-se ao polipeptídeo formado na etapa 
anterior que resultam em arranjos estruturais padronizados e recorrentes, como as α-hélice. 
A estrutura terciária aborda todos os aspectos de dobramento que o polipeptídeo assume na forma 
tridimensional. Quando as proteínas apresentam duas ou mais cadeias polipeptídicas diferentes, seus 
arranjos caracterizam a estrutura quaternária (Figura 17). 
 
Figura 17. Demonstração das estruturas primária (aminoácidos), secundária (hélice), terciária 
(cadeia de polipeptídeos) e quaternária (agregados complexos de um ou mais polipeptídeos) das 
proteínas. 
 
Escaneie ou clique 
sobre o QR Code 
 
https://www.youtube.com/watch?v=FN_-qh3QGCQ&list=PLMygX6qaUk9LhNbvAQJuxBa61O4grKcfp&index=3
https://www.youtube.com/watch?v=FN_-qh3QGCQ&list=PLMygX6qaUk9LhNbvAQJuxBa61O4grKcfp&index=3
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
A perda dessas estruturas organizadas implica em perda da função e pode ocasionar defeitos 
relevantes no funcionamento celular, e inclusive determinar uma variedade de doenças. Isso pode ocorrer 
durante a falha na síntese implicando em um dobramento errado ou em condições externas que causam 
mudanças estruturais. O processo de desnaturação é responsável porcausar alterações conformacionais 
nas proteínas, geralmente a partir de agentes físicos ou químicos, como a temperatura ou pH, solventes e 
detergentes, que rompem as interações ou ligações e causam modificação da sua forma. 
Além dos aminoácidos, algumas proteínas podem apresentar em sua constituição outros grupos 
chamados de prostéticos. Nessa situação as proteínas são denominadas de conjugadas e são classificadas 
de acordo com a natureza química do grupo conjugado, que pode ser um lipídeo (lipoproteína), um 
carboidrato (glicoproteína), um metal específico (metaloproteína), grupos heme (hemeproteínas) ou 
nucleotídeos de flavina (flavoproteínas). 
Geralmente a função de uma proteína ocorre dependente de uma ligação reversível com outra 
molécula em um sítio específico. Essa interação resulta na alteração conformacional que aumenta a força 
de interação entre a proteína e o ligante, sendo denominado de encaixe induzido. Após esse contato, a 
proteína pode exercer sua função propriamente dita e desencadear uma ação via ligante para geração de 
um sinal, seja um estímulo, uma inibição, ou outros. 
Para exemplificar algumas das diversas funções que as proteínas podem exercer, vamos citar o 
funcionamento da hemoglobina e de alguns anticorpos. A hemoglobina é uma proteína presente nos 
eritrócitos humanos que possuem a função de transportar oxigênio no sangue de animais. 
Ela apresenta múltiplas subunidades de ligação ao oxigênio, que quando ligadas mudam de 
conformação podendo diminuir a sua afinidade de ligação e assim modular o transporte de acordo com a 
demanda exigida. O não funcionamento normal dessa proteína pode determinar doenças associadas à 
disfunção de oxigenação do sangue, como por exemplo, a anemia falciforme (SAIBA MAIS 2). 
 
Referência: Página 23 e 24 da unidade II da apostila de Bioquímica. 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
Materiais de consumo:  
Descrição  Observação  
 Água Material a ser fornecido pelo 
aluno    
 Ovo Material a ser fornecido pelo 
aluno    
 Leite Material a ser fornecido pelo 
aluno    
Suco de limão Material a ser fornecido pelo 
aluno    
Álcool Material a ser fornecido pelo 
aluno    
Prato ou recipiente raso Material a ser fornecido pelo 
aluno    
Copos Material a ser fornecido pelo 
aluno    
Conta gotas ou similar (colher) Material a ser fornecido pelo 
aluno    
Fogão Material a ser fornecido pelo 
aluno    
Panela Material a ser fornecido pelo 
aluno    
    
Software/aplicativo/simulador  
Sim (    ) Não ( x )  
 
Em caso afirmativo, qual?  
Pago (   )   Não Pago (   )  
Tipo de Licença: Não se aplica  
Descrição do software/aplicativo/simulador:  
 
Kit Laboratório individual de atividade prática 
Sim (    ) Não ( x )  
Em caso afirmativo, qual?  
Pago (   )   Não Pago (   )  
Tipo de Licença: Não se aplica  
Descrição dos materiais do kit:  
Caso não seja necessário o uso do recurso, preencher com *Não se aplica (NSA)  
  
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
Ao realizar a prática, separe um espaço organizado, limpo e arejado. Separe todos os materiais 
necessários e coloque-os em uma disposição de fácil acesso e que permita que você fique confortável, 
de preferência sentado, respeitando uma postura correta. 
 
Tome cuidado ao manipular os materiais, principalmente no momento de utilizar a fonte de calor, 
seja o fogão ou o micro-ondas. Coloque o seu material em recipiente adequado para cada situação. 
 
 
 
 
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
- Procedimento 1: desnaturação por mudança no pH 
1. Preparar um copo de leite. 
2. Adicionar meio copo de suco de limão ao leite e homogeneizar. Em seguida, deixar em repouso; 
3. Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações ocorridas; 
4. Registre através de fotos; 
5. Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo. 
 
 
- Procedimento 2: desnaturação por solvente 
1. Em recipiente raso ou um prato, quebre um ovo com cuidado para manter a gema intacta; 
2. A seguir, adicione cerca de meio copo de álcool (preferencialmente 70 a 100%); 
3. Aguarde de 5 a 10 minutos e observe as alterações ocorridas no ovo; 
4. Registre através de fotos; 
5. Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo. 
 
 
- Procedimento 3: desnaturação por calor 
1. Colocar um ovo inteiro em uma panela com água suficiente para cobrir o ovo; 
2. Ferver a água com o ovo por aproximadamente 8 minutos; 
3. Desligue o fogo e aguarde esfriar; 
4. Depois de frio, abra a casca do ovo e observe as alterações ocorridas no ovo; 
5. Registre através de fotos; 
6. Descreva detalhadamente as mudanças nas características físicas do ovo. 
 
 
 
 
 
 VÍDEO-POCKET LEARNING 
PASSO A PASSO DA PRÁTICA 
 
 
 
 
 Escaneie ou clique 
sobre o QR Code 
https://www.youtube.com/watch?v=xzj8Pol59Vs&list=PLMygX6qaUk9LhNbvAQJuxBa61O4grKcfp&index=4
https://www.youtube.com/watch?v=xzj8Pol59Vs&list=PLMygX6qaUk9LhNbvAQJuxBa61O4grKcfp&index=4
 
 ATIVIDADE PRÁTICA DE APRENDIZAGEM 
 
 
Caro aluno, 
Você deverá entregar o Relatório tipo Apresentação Simples (Power Point). Para isso, faça o 
download do template, disponibilizado junto a este roteiro, e siga as instruções contidas no mesmo. 
 
 
• Vídeo sobre a desnaturação de proteínas. 
https://www.youtube.com/watch?v=Js3ePgRrrOkO 
 
• Resumo simples sobre a aplicação dos fundamentos de desnaturação de proteínas na ação 
desinfetante. 
AGUIAR et al. Desnaturação e desestabilização de proteínas e membranas biológicas para 
desestruturação e inativação do coronavírus. Universidade Federal da Fronteira do Sul. Disponível 
em: https://portaleventos.uffs.edu.br/index.php/SAM/article/view/15077/9834 
 
https://www.youtube.com/watch?v=Js3ePgRrrOkO
https://portaleventos.uffs.edu.br/index.php/SAM/article/view/15077/9834