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QUÍMICA ANALÍTICA – TURMA E01 
PRIMEIRO SEMESTRE 2020 
Prof. Elina 
 
Lista de Exercícios –Preparação de Soluções 
 
disponível em 
http://w3.ufsm.br/laequi/wp-content/uploads/2010/09/Lista-1-prepara%C3%A7%C3%A3o-de-
solu%C3%A7%C3%B5es.pdf 
 
1-Quantos gramas devemos pesar para preparar: 
 
a) 400 mL de uma solução 6M de AgNO3? 
Dados: Massa Molar = MMAgNO3 = 108 + 14 + 48 = 170 g/mol 
b) 200 mL de uma solução 0,1 M de Pb(NO3)2? 
Dados: Massa Molar = MMPb(NO3)2 = 207 + 2x14 + 6x16 = 207 + 28 + 96 = 321 g/mol 
c) 500 mL de uma solução 3 M de NaOH? 
Dados: Massa Molar = MMNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 
d) 100 mL de uma solução 0,25 M de K2CrO4? 
Dados: Massa Molar = MMK2CrO4 = 39 x 2 + 52 + 4 x16 = 78 + 52 + 64 = 194 g/mol 
e) 50 mL de uma solução de KI a 10 %? 
f) 1L de uma solução 2M de (NH4)2CO3? 
Dados: Massa Molar = MM(NH4)2CO3 = 14 x 2 + 8 x 1 + 12 + 16 x 3 = 28 + 8 + 48 = 84 g/mol 
2-Qual o volume do ácido concentrado que deve ser medido para preparar: 
a) 100 mL de uma solução 6M de HCl? 
Dados: MMHCl = 1 + 35,5 = 26,5 g/mol C% = 37% D = 1,19 
g/mL 
b) 500 mL de uma solução 0,15M de HCl? 
Dados: MMHCl = 1 + 35,5 = 26,5 g/mol C% = 37% D = 1,19 
g/mL 
c) 100 mL de uma solução 0,2M de HNO3? 
Dados: MMHNO3 = 1 + 14 + 3 x 16 = 63 g/mol C% = 63% D = 1,34 g/mL 
d) 1L de uma solução 6M de HNO3? 
Dados: MMHNO3 = 1 + 14 + 3 x 16 = 63 g/mol C% = 63% D = 1,34 g/mL 
e) 100 mL de uma solução 6M de H2SO4? 
Dados: MMH2SO4 = 2 + 32 + 4 x 16 = 98 g/mol C% = 98% D = 1,84 g/mL 
f) 250 mL de uma solução 2M de H2SO4? 
Dados: MMH2SO4 = 2 + 32 + 4 x 16 = 98 g/mol C% = 98% D = 1,84 g/mL 
 
3-Calcule a massa de H2SO4 contida em uma amostra de 250 mL deste ácido concentrado cuja 
concentração é 96% e densidade 1,84 g/mL. 
 
4-Qual o volume de etanol contido num tambor de 200 L de uma mistura água-etanol cuja concentração 
em volume de etanol é de 650 mL/L? 
 
5-Para preparar 250 mL de uma solução de concentração em massa 15,0 g/L, qual a massa de soluto que 
devemos pesar? 
 
6-Temos uma solução de NaCl a 20 %, determine: 
 
a) molaridade desta solução. 
b) Quantos mg de NaCl temos em 1 mL. 
c) Quantos mg de NaCl temos em uma gota (considere 1 mL = 20 gotas) 
7-Sabendo que uma solução de FeSO4.7H2O possui 13,89 g/L. Determine a molaridade desta solução. 
10–Complete a tabela com o nome de cada soluto e as concentrações das soluções preparadas: 
Soluto Nome do 
soluto 
Massa de 
soluto(g) 
Volume da 
solução(mL) 
Concentração 
comum(g/L) Molaridade(mol/L) 
Na2CO3 10 55 
NaClO 35 150 
AgNO3 60 950 
K2SO4 33,5 450 
Ca(OH)2 95,3 1000 
 
11–Um aluno preparou três soluções de diferentes bases, NaOH, KOH e Ca(OH)2, através da adição de10 
g de cada soluto em copos graduados de 50 mL, completando-os com água. Complete a tabela abaixo: 
Solução Concentração comum (g/L) Molaridade (mol/L) 
NaOH 
KOH 
Ca(OH)2 
 
Massa Atômica dos elementos químicos em ordem alfabética