Gabarito - Química Analítica

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Gabarito – Química Analítica 
1) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando 
que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final? 
a) 2g/L 
b) 4g/L 
c) 6 g/L 
d) 8 g/L 
e) 10 g/L 
Resposta: a 
 
2) Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos: 
“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta .......... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, 
em 10 litros dessa solução devem existir ........ gramas de soluto.” 
Reposta 80 g e 800 g 
 
3) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse 
ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao 
final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é: 
 
a) 0,15 
b) 0,165 
c) 66 
d) 15 
e) 150 
Resposta: E 
 
4) Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule: 
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução. 
Resposta: C = m/V 4/0,5 = 8 g/L 
b) Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto? 
Resposta: C = m/V 5g/L = m/0,3 L = 1,5 g 
 
5) Preparar 100 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 
 ; ; m = 0,4 g 
6) Um técnico deseja preparar 25 mL de uma solução de CuSO4 (Sulfato de cobre) a 0,25 mol/L. Calcule a 
quantidade em gramas de CuSO4 necessária para preparar a solução acima. 
Peso molar: 159,6 g/mol 
 ; ; m = 1,0 g 
7) Preparar 25 mL de solução de CuSO4 a 0,050 mol/L pela diluição da solução CuSO4 0,25 mol/L. 
0,25.	 =	0,050	.	25	
 =	5	mL	
8) Quantos gramas devemos pesar para preparar: 
 
a) 400 mL de uma solução 6M de AgNO3? 
b) 200 mL de uma solução 0,1 M de Pb(NO3)2? 
c) 50 mL de uma solução de KI a 10 %? 
 
Observe que o NO3 está entre parêntese (NO3)2, então, devemos multiplicar a massa molar do NO3 por 2. Assim, teremos (14 + 
48) x 2 = 124 g/mol. Dessa maneira, a massa molar da molécula Pb(NO3)2 é 331,21 g/mol. 
 
a) AgNO3 - Peso molar = 169,86 g/mol 
 ; 6 ; m = 407,66 g 
 
b) Pb(NO3)2 – Peso molar = 331,21 g/mol 
 ; 0,1 ; m = 6,624 g 
 
 
Esse exercício pode ser feito de várias maneiras: 
 
(1°) => 500% = massa ….então massa = = 5 g (Obs.: o 100 é a porcentagem) 
(2°) outro modo é dividir o 10 por 100 = 0,1 daí aplica na fórmula 
o valor da massa será 5 g. 
 
(3°) => , então: ; portanto a massa = 5 g. 
 
9) Para preparar 250 mL de uma solução de concentração em massa 15,0 g/L, qual a massa de soluto que devemos 
pesar? 
R. C=m	(g)/V	(L)	---	R.	3,75	g	
10) Temos uma solução de NaCl a 20 %, determine: 
 
Solução	de	NaCl	20%,	isso	significa	que	tem	20	g	de	soluto	(NaCl)	dissolvido	em	100	mL	de	água.	
	
a) Quantos mg de NaCl temos em 1mL. 
 
b) Quantos mg de NaCl temos em uma gota (considere 1mL = 20 gotas) 
c) 
 
c) A molaridade desta solução. 
 
11) Um aluno preparou três soluções de diferentes bases, NaOH, KOH e Ca(OH)2, através da adição de 10 g de cada 
soluto em copos graduados de 50 mL, completando-os com água. Complete a tabela abaixo: 
Concentração comum Concentração molar 
 
 
 
12) Quantos gramas devemos pesar para preparar: 
a) 400 mL de uma solução 6M de AgNO3? 
b) 200 mL de uma solução 0,1 M de Pb(NO3)2? 
c) 250 mL de uma solução 0,25M de Hg2(NO3)2.2H2O? 
d) 500 mL de uma solução 3 M de NaOH? 
e) 100 mL de uma solução 0,25 M de K2CrO4? 
f) 50 mL de uma solução de KI a 10 %? 
g) 1L de uma solução 2M de (NH4)2CO3 
OBS. Quando temos essa situação Pb(NO3)2, como calcular a mossa molar neste caso: 
Pb= 207,21 g/mol 
N= 14,0 g/mol 
O3 = 16 x3= 48 g/mol 
Observe que o NO3 está entre parêntese (NO3)2, então, devemos multiplicar a massa molar do NO3 por 2. Assim, 
teremos (14 + 48) x 2 = 124 g/mol. Dessa maneira, a massa molar da molécula Pb(NO3)2 é 331,21 g/mol 
 
 
13) O elemento enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em 
indústrias de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em 
massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que sua concentração em mol/L é igual a? 
 
 
 
 
14) A quantidade de soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo: 
 
Considerando a solução de NaOH em 100 g de água, é correto afirmar que: 
a) A 20°C, uma solução de 120 g de NaOH é saturada 
b) A 20°C, uma solução de 80 g de NaOH é insaturada 
c) A 30°C, uma solução de 11,9 g de NaOH é concentrada 
d) A 30°C, uma solução de 119 g de NaOH é supersaturada 
e) A 40°C, uma solução de 119 g de NaOH é saturada 
 
R: Alternativa b 
 
15) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um 
frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e 
aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? 
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 
1,0 g/mL. 
a) 20 
b) 40 
c) 80 
d) 100 
e) 160 
 
Determinar a massa de água necessária para produzir uma solução saturada contendo 14 g de cloreto de 
sódio: 
 
35 g sal 100 g água 
14 g ---------- x 
x = 45 g de água 
 
Como a densidade da água é de 1,0 g/mL, esta massa corresponde a 40 mL. Como existiam inicialmente 
200 mL de água e sobraram 40 mL, com isso o volume de água que evaporou é de 200 – 40 = 160 mL. 
R: alternativa e 
 
16) A 80°C, 70 g de um sal são dissolvidos em 150 g de água. Abaixando-se a temperatura dessa solução 
até 10°C, qual será a massa de sal que precipita? 
Dado: Coeficiente de Solubilidade do sal, a 10°C = 30 g/100 g H2O. 
 
R: Calcular a massa do sal dissolvido completamente em 150 g de água: 
30 g sal 100 g água 
x ---------- 150 g água 
x = 45 g sal foram dissolvidos 
 
70 g – 45 g = 25 g de sal precipitado