AD2 1_EQG_2020

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CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS – UFRJ 
Elementos de Química Geral 
 
 
 Nome:______________________________________________________ 
Pólo:_______________________________ Matrícula:_________________ 
Prática 1 – Soluções e diluições - Solubilidade e preparo 
de soluções 
 
Assista ao vídeo: 
https://www.youtube.com/watch?time_continue=4&v=B6qqd09O9dI&feature=emb_logo 
 
Vocês devem pesquisar em livros ou internet. 
Se for identificado plágios e cola as questões serão anuladas. 
 
EVITEM DEIXAR ENTREGA DAS QUESTÕES PARA O ÚLTIMO DIA. QUALQUER PROBLEMA 
COM O VÍDEO DEIXE UMA MENSAGEM NA PLATAFORMA. 
 
Questões a serem respondidas 
 
1) Considere a diluição de 10 mL de uma solução de KMnO4 5 moL.L-1, onde obtevese 
uma solução contendo 50 mL de KMnO4 1 moL.L-1. 
 
 
SOLUÇÃO A 
V = 10 mL 
M = 5 mol.L-1 
 
 
 
 
 
 
SOLUÇÃO B 
V = 50 mL 
M = 1 mol.L-1 
 
 
Qual a massa de KMnO4 contida na solução concentrada e na solução diluída e o que se 
pode concluir do resultado obtido? 
https://www.youtube.com/watch?time_continue=4&v=B6qqd09O9dI&feature=emb_logo
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1° Passo: Calculando a massa em solução concentrada 
Dados: 
V = 10mL = 0,010L 
M = 5 mol.L-1 = 5 mol/L = 5 mols em cada 1L 
1 mol de KMnO4 = 39,1 + 54,94 + 64 = 158g 
Para sabermos a massa, precisamos descobrir o número de mols: 
M = n/V 5 = n/0,01 n = 5 × 
0,01 = 0,05 mol Agora, 
calculamos a massa: 
n = m/M 
0,05 = m / 158 m = 0,05 × 158 = 7,9g de KMnO4 em solução 
concentrada. 
 
2° Passo: Calculando a massa de KMnO4 em solução diluída 
Dados: 
V = 50mL = 0,050L 
M = 1 mol.L-1 = 1 mol/L = 1 mol em cada 1L 
Para sabermos a massa, precisamos descobrir o número de mols: 
M = n/V 
1 = n / 0,05 n = 1 × 0,05 = 
0,05 mol 
Agora, calculamos a massa: 
n = m/M 
0,05 = m / 158 m = 7,9g de KMnO4 em 
solução diluída. 
Resposta: No processo de diluição podemos concluir que a concentração diminui, pois 
há um aumento do volume da solução devido ao acréscimo de solvente. No entanto, o 
que diminui é apenas a concentração, pois o número de mols é o mesmo e a massa do 
soluto também. 
 
2) Considere 10 mL de uma solução de KMnO4 5 mol.L-1. Se a solução for diluída em 
5 vezes, qual será a nova concentração? 
Dados: 
CINICIAL = 5 M 
VINICIAL = 10mL = 0,010 L ou 0,01L 
CFINAL = CFINAL 
VFINAL = 5 × = 5 × 0,01 = 0,05 L 
 
VFINAL / VINICIAL = CINICIAL / CFINAL 
0,05 / 0,01 = 5 / CFINAL 
0,05 CFINAL = 0,05 
CFINAL = 1 mol.L -1 
 
3) Um aluno de graduação fez um processo muito comum em laboratório, onde 
uma solução aquosa com concentração de 3,4x10-5 mol.L-1 de íons permanganato 
passou a ter a concentração de 1,36x10-6 mol.L-1. Referente a esse processo, responda: 
 
a) qual o nome do processo executado pelo aluno? Qual foi o fator de diluição do 
processo? 
Resposta 1: 3,4x10-5 mol.L-1 é maior do que 1,36x10-6 mol.L-1. Desta forma, podemos 
concluir que a concentração diminuiu. Se diminuiu, houve uma diluição. 
 
Dados: 
C INICIAL = 3,4×10 -5 mol.L-1 
C FINAL = 1,36×10 -6 mol.L-1 
 
FD = CINICIAL / CFINAL 
FD = 3,4x10-5 / 1,36x10-6 
FD = 25 
Resposta: o fator de diluição é 25. 
 
b) com uma alíquota de 200 ml da solução de origem, qual deveria ser o volume final 
(em litros) para atingir o fator de diluição expresso anteriormente? 
Dados: 
FD = 25 
VINICIAL = 200 ml = 0,2L 
 
FD = VFINAL / VINICIAL 
25 = VFINAL / 0,2 
VFINAL = 25 × 0,2 
VFINAL = 5 litros 
Resposta: O volume final para atingir o fator de diluição 25 é de 5 litros. 
 
c) qual era o solvente empregado em ambas as soluções? Justifique. 
Água é um solvente universal, capaz de diluir sais ou ligações iônicas. 
KMnO4 é um sal formado pela ligação iônica K+ com MnO4- que pode ser diluído 
quando os átomos de oxigênio com carga parcial negativa da água líquida (H2O) atrai 
o cátion K+, enquanto as cargas parciais dos hidrogênios da molécula de água atrai os 
ânions MnO4-. A capacidade que a água tem em dissociar esse sal se dá devido a alta 
eletronegatividade dos oxigênios do solvente (que estão em maior quantidade do que 
os oxigênios do ânion KMnO4) que atraem mais fortemente os cátions K+ 
desprendendo-os de MnO4-. 
Quando o permaganato de potássio é diluído em água, sua coloração é roxeada, onde 
o número de oxidação do Manganês é igual a +7, da mesma forma que se encontra 
no vídeo. 
 
4) Observe as colorações dos balões volumétricos das soluções mãe e da diluição e 
explique o porquê de apresentarem colorações diferentes entre si. 
Porque conforme a solução vai sendo diluída, a concentração do soluto vai diminuindo. 
Assim a solução mãe (ou solução estoque) apresenta uma coloração mais forte, por ser 
mais concentrada, enquanto a solução diluída possui mais solvente, promovendo uma 
coloração mais clara e menos concentrada. 
 
 
 
	Prática 1 – Soluções e diluições - Solubilidade e preparo de soluções