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Fundamentos da Termodinâmica Webaula 1 Prof. Dr. Iury Sousa e Silva Iury Sousa e Silva Formação: Engenheiro Químico Futuro Engenheiro Mecânico Especialista em Engenharia de Segurança do Trabalho MBA em Gestão de Projetos Especialista em Metodologia de Ensino EAD Mestre em Engenharia Química – Modelagem e Simulação de processos Doutor em Engenharia Química – Modelagem, Simulação e Viabilidade de plantas industriais Experiências: Engenheiro de Processos – M&G Fibras Brasil Coordenador de Qualidade, Tecnologia e Desenvolvimento – Frevo Brasil Analista de Meio Ambiente – SEMMA Paulista Professor e coordenador de curso – UNINASSAU/Grupo Ser Educacional Contatos: E-mail: iury.silva@sereducacional.com Instagram: @prof.iurysousa Linkedin: Iury Sousa e Silva Organização da disciplina WEBCONFERENCIA 1 20/11 WEBCONFERENCIA 2 25/11 WEBCONFERENCIA 3 Aula Prática 30/11 WEBCONFERENCIA 4 07/12 DATAS AV2 – A partir de 23/12 AV Final – A partir de 07/01 • Manual da prática • Webconferência Prática • Relatório da prática • Importância das AOLS Unidade 1 - Introdução à termodinâmica Unidade 2 - Energia e primeira lei da termodinâmica Unidade 3 - Entropia e a segunda lei da termodinâmica Unidade 4 -Máquinas térmicas e ciclo de Carnot Organização da disciplina Sugestão de livro Cengel e Boles Termodinâmica Moran, Saphiro, Boettner e Bailey Principios de Termodinâmica para Engenharia Conhecer os fenômenos térmicos do dia a dia Conhecer os princípios de conservação de massa e energia Conhecer parâmetros importantes de processos físicos e químicos (pressão, temperatura, volume..) Importância da disciplina Produção de energia Altas tecnologias Por que estudar termodinâmica? Carros Refrigeradores Por que estudar termodinâmica? O que é a Termodinâmica? • É a ciência que trata das transformações de energia de quaisquer espécies, umas nas outras. Estando incluídas as formas de calor e trabalho. • Termodinâmica Clássica – Abordagem macroscópica • Termodinâmica Estatística – Abordagem microscópica Termodinâmica Clássica (macroscópica) Termodinâmica Estatística (microscópica) Mecânica dos Fluidos Transferência de Calor Conceitos fundamentais de Termodinâmica • Sistema – É a quantidade de massa escolhida para a análise da termodinâmica – Pode ser homogêneo ou heterogêneo • Vizinhança – É tudo aquilo que é externo ao sistema • Fronteira – É a superfície real ou imaginária que separa o sistema de sua vizinhança. Pode ser fixa ou móvel. Exemplo: Gás contido em um cilindro com uma parede móvel Fronteira: paredes do recipiente O sistema é o gás contido em um recipiente com uma parede móvel A vizinhança é todo o ar externo ao recipiente Conceitos fundamentais de Termodinâmica • Tipos de sistemas – Sistemas abertos • A fronteira permite a troca de energia e de matéria Conceitos fundamentais de Termodinâmica • Tipos de sistemas – Sistemas fechados • A fronteira permite apenas a troca de energia Conceitos fundamentais de Termodinâmica • Tipos de sistemas – Sistemas isolados • A fronteira não permite a troca de energia e nem de matéria. Não há nenhum tipo de interação entre o sistema e sua vizinhança Exemplos Sistema aberto Sistema fechado Sistema isolado Conceitos fundamentais de Termodinâmica • Tipos de sistemas – Sistemas isolados • A fronteira não permite a troca de energia e nem de matéria. Não há nenhum tipo de interação entre o sistema e sua vizinhança Conceitos fundamentais de Termodinâmica Classificação de propriedades de um sistema: São classificadas como intensivas ou extensivas. As intensivas são independentes do tamanho ou extensão do sistema (seu valor é independente da massa) Ex: Temperatura, pressão e densidade, bem como o volume específico As extensivas são valores que dependem do tamanho do sistema (seu valor é dependente da massa). Ex: massa total, o volume tota, entalpia, entropia Conceitos fundamentais de Termodinâmica Intensivas ou extensivas? •massa (m); •volume (V); •massa específica (ρ); •pressão (P); •temperatura (T). Sistema Substância pura Divido ao meio m V ρ m/2 P V/2 T ρ P T Conceitos fundamentais de Termodinâmica Intensivas: Pressão; Temperatura; Massa específica; Energia interna específica (u); Entalpia específica (h); Entropia específica (s). Extensivas: Massa (m); Volume (V); Energia interna (U); Entalpia (H); Entropia (S). Qual o interesse da Engenharia na Termodinâmica? • Estudar sistemas e suas relações com a vizinhança. – A termodinâmica é necessária para a análise de diversos processos que ocorrem em equipamentos centrais termoelétricas, refrigeradores industriais de grande importância, tais como por compressão de vapor, motores, etc. • O domínio dessa ciência é essencial para a projeção destes equipamentos e sistemas com o melhor custo- benefício. Descrevendo sistemas e seus comportamentos • Estado Termodinâmico de um sistema – É a sua condição como descrito pelas suas características físicas, ou seja, suas propriedades. • Processo – Ocorre quando há uma mudança de estado do sistema. Os vários estados intermediários através dos quais o sistema passa durante seu percurso do estado inicial para o estado final é o caminho do processo. Descrevendo sistemas e seus comportamentos • Ciclo Termodinâmico – Ocorre quando um sistema, em um determinado estado inicial, passa por vários processos e retorna ao estado inicial. • A água que circula numa instalação termoelétrica a vapor, por exemplo, executa um ciclo Termodinâmico. Descrevendo sistemas e seus comportamentos • Ciclo Termodinâmico Esquema de geração de energia elétrica numa usina termoelétrica Descrevendo sistemas e seus comportamentos • Temperatura – É difícil encontrar uma definição exata. – Noção de temperatura – sensação de calor ou frio quando toca-se um objeto • Igualdade de temperatura – Dois corpos possuem igualdade de temperatura se não apresentarem alterações em qualquer propriedade mensurável quando estiverem em contato térmico. Uma Variável de Processo: A Temperatura se dois • Temperatura – É a propriedade física que determina corpos estão em equilíbrio térmico. • Lei zero da Termodinâmica – Quando dois copos possuem igualdade de temperatura com um terceiro corpo, eles possuem igualdade de temperatura entre si. Uma Variável de Processo: A Temperatura • Termômetros Termômetro de bulbo Termopar Termômetro de gás Unidades de temperatura: T(oC) = T(K) – 273,15 T(R) = 1,8 T(K) T(oF) = T(R) – 459,67 T(oF) = 1,8 T(oC) + 32 CELSIUS LORD KELVIN RANKINE FAHRENHEIT Uma Variável de Processo: A Temperatura http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://paginas.terra.com.br/arte/fisiklain/celsius_face.jpg&imgrefurl=http://paginas.terra.com.br/arte/fisiklain/anders_celsius.htm&usg=__bub6W0h6LvoJzHVzAA7qDXOzq_I=&h=729&w=546&sz=44&hl=pt-BR&start=1&tbnid=wITvy7fTtZssBM:&tbnh=141&tbnw=106&prev=/images?q=CELSIUS&gbv=2&hl=pt-BR http://zapatopi.net/kelvin/regal_kelvin.jpg http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.universitystory.gla.ac.uk/images/UGSP00025_m.jpg&imgrefurl=http://www.universitystory.gla.ac.uk/biography/?id=WH0067&type=P&usg=__nlLBTs4BYC5Yh5j62XiEv0Ed31A=&h=400&w=306&sz=25&hl=pt-BR&start=6&tbnid=bWy9WZ-2zeeDZM:&tbnh=124&tbnw=95&prev=/images?q=RANKINE&gbv=2&hl=pt-BR&sa=X http://images.google.com.br/imgres?imgurl=http://www.lyc-schweitzer-mulhouse.ac-strasbourg.fr/spip/IMG/jpg/image004-4.jpg&imgrefurl=http://www.lyc-schweitzer-mulhouse.ac-strasbourg.fr/spip/spip.php?article548&usg=__WZ8_2ERTc5J8eszU3Y9xVYZ_Dfw=&h=216&w=216&sz=6&hl=pt-BR&start=4&tbnid=5fYZneiuwq3XaM:&tbnh=107&tbnw=107&prev=/images?q=Gabriel+Daniel+Fahrenheit&gbv=2&hl=pt-BR&sa=G Exemplo 1 Um termômetro foi graduado segundo uma escala arbitrária X, de tal forma que as temperaturas 10ºX e 80ºX correspondem a 0ºC e 100ºC, respectivamente. A temperatura em X que corresponde a 50ºC é: a) 40ºXb) 45ºX c) 50ºX d) 55ºX e) 60ºX Exemplo 1 Um termômetro foi graduado segundo uma escala arbitrária X, de tal forma que as temperaturas 10ºX e 80ºX correspondem a 0ºC e 100ºC, respectivamente. A temperatura em X que corresponde a 50ºC é: a) 40ºX b) 45ºX c) 50ºX d) 55ºX e) 60ºX 𝑇 º𝐶 − 0 100 − 0 = 𝑇 º𝑋 − 10 80 − 10 𝑇 º𝐶 100 = 𝑇 º𝑋 − 10 70 T(ºX)−10 = 70.𝑇(º𝐶) 100 T(ºX)= 70.𝑇(º𝐶) 100 + 10 T(ºX)= 70.50 100 + 10 T= 45º𝑋 Calor latente x Calor sensível A quantidade de energia absorvida ou liberada durante um processo de mudança de temperatura é chamada de calor sensível. A quantidade de energia absorvida ou liberada durante um processo de mudança de fase (sólido, líquido, gasoso) é chamada de calor latente. Exemplo: Água Calor latente x Calor sensível Durante a fusão, a quantidade de energia absorvida é chamada de calor latente de fusão e é equivalente à quantidade de energia liberada durante a solidificação. Da mesma forma, a quantidade de energia absorvida durante a vaporização é chamada de calor latente de vaporização. DILATAÇÃO LINEAR L0 L ΔL=L-L0 TLL = ..0 α é o coeficiente de dilatação linear .3 ..0 = = TVV DILATAÇÃO VOLUMÉTRICA Exemplo 2 Determine a variação de volume de uma esfera de alumínio com um raio inicial de 10 cm quando a esfera é aquecida de 0°C para 100°C? α=23.10-6 ºC-1 (Coeficiente de dilatação linear do alumínio). Exemplo 2 Determine a variação de volume de uma esfera de alumínio com um raio inicial de 10 cm quando a esfera é aquecida de 0ºC para 100ºC? α=23.10-6 ºC-1 (Coeficiente de dilatação linear do alumínio). Obs: O problema pede a Variação de volume do material, logo: Sabendo que, 𝛾 = 3α 𝛾 = 3 𝑥 23.10−6 𝛾 = 69.10−6 ºC-1 E que o volume da esfera é dado por: 𝑉 = 4 3 𝜋𝑅2 𝑉 = 4 3 . 3,14. 102 𝑉 = 4186,67𝑐𝑚3 Logo, ΔV= 𝑉0. 𝛾. ∆𝑇 ΔV= 4186,67.69.10−6.(100-0) ΔV= 28,89𝑐𝑚3 • Propriedades Termodinâmicas – Pressão • Definida como a componente normal da força por unidade de área. • Pressão absoluta • Pressão manométrica ou efetiva – É a diferença entre a pressão absoluta e a pressão atmosférica atuando no medidor. Outra Variável de Processo: A Pressão • Propriedades Termodinâmicas – Pressão Outra Variável de Processo: A Pressão Primeira Lei da Termodinâmica A Primeira Lei da Termodinâmica é simplesmente o princípio da conservação da energia. Esse princípio assegura que a energia é uma propriedade termodinâmica. Segunda Lei da Termodinâmica A Segunda Lei da Termodinâmica assegura que a energia possui qualidade bem como quantidade, e que os processos reais ocorrem na direção da diminuição da qualidade da energia. PRÓXIMOS PASSOS Fazer a AOL Contribuir com o Desafio Colaborativo Leitura prévia da Unidade 2 OBRIGADO Prof. Dr. Iury Sousa e Silva E-mail: iury.silva@sereducacional.com Instagram: @prof.iurysousa Professor Executor EAD título ▪ Não mais que seis bullets por slide ▪ Não mais que uma mensagem por slide ▪ Use linguagem visual como apoio para o texto
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