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"O chumbo integra grupo de elementos químicos conhecidos como metais pesados, de 
grande força tóxica, que produzem doenças devastadoras e mortes em seres vivos. Em 
humanos, a acumulação de chumbo no organismo pode afetar severamente as funções 
cerebrais, sangue, rins, sistema digestivo e reprodutor, inclusive com possibilidade de 
produzir mutações genéticas em descendentes. O produto pode se dispersar no solo, água e 
por meio de emissões atmosféricas, normalmente em decorrência da disposição de resíduos 
industriais. A contaminação também pode ocorrer por meio do contato direto com produtos 
que têm esse elemento químico em sua composição, em limites acima dos toleráveis. Como 
o chumbo não é absorvido pelo organismo, a exposição contínua eleva os níveis de 
acumulação e potencializa o risco das lesões". FONTE: Agência Senado. Disponível em: . 
Acesso em: 9 jun. 2021. Para a determinação de chumbo em cabelo humano por espectrometria 
de absorção atômica, um determinado laboratório de análises clínicas realiza a etapa de 
calibração por padrão externo (unidade de concentração igual a ug/dL) e obtém a seguinte curva 
de calibração: y = 0,002.x + 0,000321. De acordo com o exposto, determine (a) o que 
representam "x" e "y" na função da reta obtida na calibração, (b) a concentração de chumbo na 
amostra do Paciente 1, cuja análise apresentou absorvância de 0,035 e (c) a concentração de 
chumbo na amostra do Paciente 2 que apresentou absorvância de 0,31. 
Resposta : 
X: representa a concentração de chumbo na amostra 
y: representa a concentração de chumbo no cabelo do paciente. 
 
y(1)= 0,002 (0,035) + 0,000321 
y(1) = 0,000391 ug/dl 
 
y(2) = 0,002 (0,31) + 0,000321 
y(2) = 0,000941 ug/dl 
 
2. Uma prática muito comum nos laboratórios de química, tanto nos de ensino como nos de 
pesquisa, é a titulação. Esta é uma técnica baseada em um procedimento em que se mede o 
volume de um reagente (titulante) usado para reagir completamente com a substância que 
está sendo analisada (analito). Em uma titulação, pequenos volumes da solução do titulante 
são adicionados lentamente à solução do analito (titulado) até que se atinja o ponto de final 
da titulação, sinalizado, por exemplo, pela mudança de coloração de um indicador ácido-
base ou a formação de um precipitado. Considerando uma titulação ácido-base de 100,0 mL 
de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,100 mol/L com uma solução padrão de hidróxido de potássio 
(KOH) 0,050 mol/L, apresente (a) a reação química envolvida balanceada e (b) o volume 
KOH, em mL, necessário para se atingir o ponto de equivalência. FONTE: ASSUMPÇÃO, 
Mônica Helena M. T. et al. Construção e adaptação de materiais alternativos em titulação 
ácido-base. Eclet. Quím., São Paulo, v.35, n.4, p.133-138, 2010. 
Resposta : 1- A reação química envolvida nesse processo é : H2SO4+ 2KOH <- - > K2SO4 + 
2H2O. 
2- Como a reação está numa proporção de 1:2, o cálculo será feito seguindo essa proporção: 
nº mol KOH = 2.nº mol H2SO4 => M (KOH). V(KOH) = 2. M(H2SO4) . V(H2SO4) => 0,05 mol/L 
. V(KOH) = 2. 0,1mol/L . 100 ml = > V(KOH) = 400 ml. 
Para atingir o ponto de equivalência é necessário utilizar 400 ml de KOH a uma 
concentração de 0,05 mol/L.