AF - Físico-Química

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AF – FÍSICO - QUÍMICA 
A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento U da energia interna de um sistema 
é dado por ΔU = Q + W, onde Q é o calor recebido pelo sistema, e W é o trabalho que esse 
sistema realiza. Se um gás sofre uma aquecimento a volume constante, então: 
A) 
W = 0 e Q = ΔU 
 
B) 
Q = W e 2.W = ΔU 
 
C) 
Q = 0 e W = ΔU 
 
D) 
W = ΔU e W = 0 
 
E) 
ΔU = 0 e W = Q = 0 
Questão 2 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 104279 
O gás hélio é incolor, inodoro e monoatômico, e quando inspirado pela boca tem o poder de 
distorcer a voz humana, tornando-a mais fina. Um frasco selado contendo gás hélio a 10 °C é 
aquecido até a pressão ser o dobro da inicial. 
Dado: admita para o Hélio um comportamento de gás ideal. 
A temperatura final é: 
 
A) 
566 °C 
 
B) 
20 °C 
 
C) 
293 °C 
 
D) 
397 °C 
 
E) 
253 °C 
Questão 3 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44714 
A termodinâmica é o estudo das transformações dos materiais. O principal objeto de estudo da 
termodinâmica é o trabalho envolvido nessas transformações. Acerca dos conceitos da 1ª Lei da 
termodinâmica, qual das alternativas abaixo encontra-se falsa? 
 
A) 
Quando o sistema perde calor, significa dizer que o calor é negativo. 
 
B) 
Quando o trabalho é positivo significa dizer que a vizinhança realiza trabalho sobre o sistema. 
 
C) 
Energia é a capacidade de realizar trabalho ou de transferir calor. 
 
D) 
Calor é uma energia em transição. 
 
E) 
Calor (q) é a energia usada para fazer um objeto se mover contra uma força. 
 
Questão 4 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44677 
Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que: 
 
A) 
no ponto 1 só existe a fase vapor. 
 
B) 
no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor. 
 
C) 
no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida. 
 
D) 
no ponto 2 está localizado o ponto triplo. 
 
E) 
no ponto 5 está localizado o ponto triplo. 
 
Questão 5 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44738 
Assinale com Verdadeiro (V) ou Falso (F) as seguintes afirmações: 
 
I – As ligações de hidrogênio tendem a ser o tipo mais forte de força intermolecular. 
II – Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial de uma molécula polar. 
III – Existem apenas dois tipos de forças atrativas entre moléculas neutras: dipolo-dipolo e 
ligação de hidrogênio. 
A ordem correta apreF,V,F.sentada é: 
A) 
V,F,F. 
 
B) 
F,V,V. 
 
C) 
V,F,V. 
 
D) 
V,V,F. 
 
E) 
F,V,F. 
 
Questão 6 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44667 
Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O 
fenômeno pode-se explicar pela: 
 
A) 
Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes. 
 
B) 
Efusão do gás contido no balão para o meio externo. 
 
C) 
Pressão interna do gás que enruga o balão. 
 
D) 
Alta densidade do gás usado para encher o balão. 
 
E) 
Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar 
do gás. 
 
Questão 7 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44729 
Segue a seguinte reação de Haber em equilíbrio químico, N2 (g)+ 3 H2 (g) = 2 NH3 (g). Sobre o 
equilíbrio químico desta reação, analise as seguintes afirmações: 
I – Ao aumentar o volume do reator desta reação, nas mesma condições de pressão, temperatura 
e composição, o equilíbrio seria deslocado para a formação de hidrogênio e nitrogênio 
II – Ao adicionar mais hidrogênio, a reação será deslocada no sentido da formação de amônia 
(NH3) 
III – Ao aumentar a pressão da reação, o equilíbrio será deslocado para formação de hidrogênio e 
nitrogênio 
Está (ão) correta(s) a (s) afirmativa (s): 
 
A) 
I, II e III. 
 
B) 
I e II. 
 
C) 
I e III. 
 
D) 
II e III. 
 
E) 
II. 
 
Questão 8 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44728 
Na seguinte reação em equilíbrio, N2 (g)+ 3 H2 (g) = 2 NH3 (g), mais gás nitrogênio foi 
adicionado, pertubando o equilíbrio. Sobre o principio de Lê Chatelier, analise as seguintes 
afirmações: 
I – A concentração de hidrogênio irá reduzir; 
II – A reação será deslocada no sentido da formação de amônia (NH3); 
III – No caso de um aumento da pressão do sistema, o equilíbrio se deslocaria no sentindo do 
menor número de moléculas, ou seja, para formação de amônia. 
Está (ão) correta(s) a (s) afirmativa (s): 
 
A) 
II. 
 
B) 
I e II. 
 
C) 
I e III. 
 
D) 
II e III. 
 
E) 
I, II e III. 
 
Questão 9 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44674 
Analise cada uma das afirmativas a seguir. 
I. Durante uma mudança não-espontânea em um sistema isolado, a energia total é dispersada no 
movimento térmico das partículas do sistema. 
II. Um processo endotérmico, ou seja, que libera energia para as vizinhanças na forma de calor 
apresentará todas as reações de combustão também endotérmicas. 
III. Pode-se afirmar que a energia de um dado sistema está diretamente relacionada com a 
capacidade daquele sistema de efetuar trabalho. O trabalho é feito pra realizar movimento através 
de uma força com mesma direção do deslocamento. 
IV. A energia total de um sistema pode ser considerada função de estado, o mesmo não acontece 
com a energia interna. 
V. Um motor elétrico produz 15000J de energia na forma de trabalho mecânico, e perde 5kJ na 
forma de calor para as vizinhanças. É possível afirmar que a energia interna do motor é igual a 
10J. 
Acerca das proposições é possível afirmar que: 
 
A) 
Apenas a proposição V está correta. 
 
B) 
Apenas a proposição II está correta. 
 
C) 
As proposições I, III e V estão erradas. 
 
D) 
As proposições II, IV e V estão erradas. 
 
E) 
As proposições I, II, III, IV e V estão erradas. 
 
Questão 10 - FISICO-QUIMICA 
Código da questão: 44695 
Para otimizar as condições de um processo industrial que depende de uma reação de soluções 
aquosas de três diferentes reagentes para a formação de um produto, um engenheiro químico 
realizou um experimento que consistiu em uma série de reações nas mesmas condições de 
temperatura e agitação. Os resultados são apresentados na tabela: 
 
Após a realização dos experimentos, o engenheiro pode concluir corretamente que a ordem 
global da reação estudada é igual a: 
A) 
2 
B) 
3 
C) 
4 
D) 
1 
E) 
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