Teste - Termodinâmica

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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA 
Aluno(a): PEDRO LIMA SILVA MARTINS 202007422211
Acertos: 9,0 de 10,0 20/11/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: UnB/CESPE - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 21/12/2008, para o cargo de Engenheiro de
Processamento Júnior)
Considere o diagrama de fases experimental do dióxido de carbono, representado na figura abaixo.
Assinale a opção que indica a pressão atmosférica mínima necessária para a ocorrência da fase líquida desse gás e a pressão
de equilíbrio líquido-vapor em temperatura ambiente de 25 oC, respectivamente.
67,00 atm e 72,90 atm
 5,11 atm e 67,00 atm
1,00 atm e 72,90 atm
1,00 atm e 5,11 atm
72,90 atm e 1,00 atm
Respondido em 20/11/2022 19:22:02
 
 
Explicação:
Interpretação gráfica.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A termodinâmica trata de algumas definições e conceitos que devem ser apresentados com clareza. Dentro desse contexto,
podemos dizer que a interface entre o sistema e sua vizinhança é chamado de:
Ambiente
Superfície
Sistema
Vizinhança
 PoFronteira
Respondido em 20/11/2022 19:23:00
 
 
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
Explicação:
Sistema - Porção de matéria definida e identificada que representa uma parte do todo (conhecido como universo). Ao
iniciarmos um estudo termodinâmico, devemos definir o sistema, que geralmente é identificado por meio de uma
superfície fechada pontilhada.
Vizinhança, vizinhanças ou ambiente - Complemento do sistema, ou seja, aquilo que está além dele e que acaba por
completar o universo.
Fronteira - Interface entre o sistema e sua vizinhança.
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fundação Carlos Chagas / 2007) Uma caixa, com isolamento perfeito, contendo um gás, é mostrado na figura abaixo.
Fechando-se a chave S, verifica-se que o trabalho será nulo se o sistema considerado for
a placa.
a bateria.
o gás e placa.
a caixa.
 o gás.
Respondido em 20/11/2022 19:24:05
 
 
Explicação:
Gabarito: o gás.
Justificativa: sistema
Para um sistema fechado não existe escoamento e nem expansão de volume. Portanto, se o sistema for o gás, o trabalho será
considerado zero. O gás receberá a energia da placa de aquecimento na forma de calor, que por sua vez foi alimentada com o
trabalho elétrico da bateria.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Petrobras / 2018) Em um processamento, deve-se elevar a temperatura de 200g de etanol de 30°C para 40°C. Sabe-se que a
capacidade calorífica específica a pressão constante do etanol é . Nessas condições, a quantidade de calor
necessária, em kJ, para esse aquecimento é igual a
 
Respondido em 20/11/2022 19:24:54
 
 
Explicação:
Gabarito: 
Justificativa: Pela definição de capacidade calorífica específica e sabendo que :
 
 
2, 4JK−1g−1
2, 4 × 103
4, 8 × 103
8, 8 × 103
6, 4 × 103
8, 2 × 103
4, 8 × 103
ΔT (K) = ΔT (°C)
 Questão3
a
 Questão4
a
Acerto: 0,0 / 1,0
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser
entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em
um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se".
Considerando que uma bomba de calor necessita de 7 kW da rede para funcionar e aquecer 10 L de água a uma taxa de 0,5
°C/s e assumindo que o calor específico da água é 4200 J/kg.K, o coeficiente de performance dessa bomba é:
4,5.
 3,0.
4,0.
 2,0.
3,5.
Respondido em 20/11/2022 19:33:35
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de
definir a seta do tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos
irreversíveis onde o universo evolui de maneira a "degradar-se". Vapor de água a 100 kPa e 500 °C é comprimido
adiabaticamente até 300 kPa. Para uma eficiência isentrópica do compressor de 75% o trabalho necessário para essa
compressão é de
266 kJ/kg
300 kJ/kg
500 kJ/kg
 585 kJ/kg
467 kJ/kg
Respondido em 20/11/2022 19:29:44
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas
as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do
comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das
propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura.
De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou
misturas.
 Questão5a
 Questão6
a
 Questão7
a
Fonte: CESGRANRIO - Petrobras - Químico de Petróleo Júnior - 2008.
 
Considerando a pressão constante, e com base na interpretação das informações apresentadas no gráfico acima, analise as
afirmações a seguir.
 
I - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase gasosa do que na fase líquida porque a entropia de uma
substância é maior na fase gasosa do que na fase líquida.
II - A energia de Gibbs se altera mais sensivelmente na fase sólida do que na fase líquida porque a entropia de uma
substância é maior na fase líquida do que na fase sólida.
III - A energia de Gibbs nas fases sólida, liquida e gasosa não depende da entropia.
 
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões):
I e II
 I
II e III
II
III
Respondido em 20/11/2022 19:30:48
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2006 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas
as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do
comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das
propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura.
De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou
misturas. A equação de Clausius-Clapeyron é comumente utilizada para avaliar a relação entre pressão de vapor de um fluido
e sua temperatura:
Nessa situação, julgue os itens a seguir.
I. O vapor é considerado um gás ideal.
II. A entalpia de vaporização é considerada como independente da temperatura.
III. A variação de volume é aproximada pelo volume total da fase vapor.
IV. A dependência entre a pressão de vapor e a pressão externa é desprezada.
V. A relação é válida para condições próximas ao ponto crítico.
 
Assinale a opção correta.
Apenas I, II, IV e V estão corretos.
 Questão8
a
 Apenas I, II, III, e IV estão corretos.
Apenas I, II, III, IV e V estão corretos.
Apenas I, II, III, e V estão corretos.
Apenas II, III, IV e V estão corretos.
Respondido em 20/11/2022 19:31:46
 
 
Explicação:
Todas as afirmativas estão verdadeiras, com exceção da V: a equação deve se aplicar ao longo da linha de equilíbrio, não
havendo a restrição de estar próximo ao último ponto de equilíbrio líquido vapor, ou seja, o ponto crítico.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 28/08/2011, para o cargo de Químico(a)
de Petróleo Júnior)
A reação de obtenção de metano gasoso e vapor de água a partir de monóxido de carbono gasoso e hidrogênio gasoso,
chamada de reação de metanação, é uma reação reversível exotérmica.
CO(g) + 3H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
Com relação a essa reação em equilíbrio, afirma-se que:
a adição de gás inerte aumenta a formação de metano.
 um aumento na concentração de monóxido de carbono desloca o equilíbrio químico no sentido de formação do metano.
a produção de metano aumenta com o aumento datemperatura.
o equilíbrio químico é atingido quando a concentração de metano é igual à concentração de hidrogênio.
um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da formação do metano.
Respondido em 20/11/2022 19:32:34
 
 
Explicação:
Pelo princípio de Le Chatelier
O aumento da concentração de H2O(g) desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.
O aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o lado endotérmico (reagentes).
A pressurização com gás inerte não afeta o equilíbrio.
No equilíbrio químico as concentrações das espécies químicas são constantes.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/06/2008, para o cargo de Químico(a)
de Petróleo Júnior)
Analise as afirmações a seguir.
É possível distinguir a força ácida de HBr e HI em água.
PORQUE
HBr e HI transferem de forma praticamente completa os seus prótons para água, formando H3O+.
A esse respeito conclui-se que:
 a primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
as duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
a primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
as duas afirmações são falsas.
as duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
Respondido em 20/11/2022 19:32:53
 
 
Explicação:
HI e HBr são ácidos fortes e, portanto, completamente ionizados. Nessa situação não é possível distinguir diferentes graus de
ionização.
 
 Questão9
a
 Questão10
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
javascript:abre_colabore('38403','300179423','5952914164');