Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para um gás ideal a temperatura constante, a pressão é inversamente proporcional ao volume. A fórmula é: \[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial, - \( V_1 \) é o volume inicial, - \( P_2 \) é a pressão final, - \( V_2 \) é o volume final. Se todos os tanques começam com a mesma pressão e volume e são comprimidos à metade do volume, a pressão final em cada tanque será o dobro da pressão inicial, já que o volume foi reduzido pela metade. Portanto, todos os tanques, ao serem comprimidos à metade do volume, resultarão na mesma pressão final. A resposta correta é que todos os processos resultam na mesma pressão final.