AV FUNDAMENTOS DA QUIMICA ORGANICA

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18/06/2022 09:33 Estácio: Alunos
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Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ORGÂNICA AV
Aluno: KARINA SILVA SALES 202001626573
Professor: ANA CECILIA BULHOES FIGUEIRA
 Turma: 9002
SDE4523_AV_202001626573 (AG) 20/05/2022 08:35:52 (F) 
Avaliação:
9,0
Nota Partic.: Nota SIA:
 
EM2120100 - FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
 1. Ref.: 5292925 Pontos: 1,00 / 1,00
Assinale a alternativa que traz o nome IUPAC correto do composto sulfurado abaixo:
S-metiletiol
Dietilsulfeto
Éter etilmetilsulfurado
Dimetilsulfeto
 Etilmetilsulfeto
 2. Ref.: 5307443 Pontos: 1,00 / 1,00
Considerando as diferentes conformações do ciclo-hexano, avalie as afirmativas abaixo:
 
I - A conformação cadeira é a mais estável, pois todos os seus hidrogênios estão em conformação estrela em
relação aos seus vizinhos.
II - A conformação bote é mais estável que a bote torcido, pois tem menor tensão de torção.
III - A conformação bote torcido é a mais estável das três conformações, pois permite o maior afastamento
entre os átomos da molécula.
IV - A conformação bote torcido permite o maior afastamento dos átomos da molécula e leva a uma maior
estabilidade em relação ao confôrmero bote.
 
Sobre as afirmativas acima, assinale a alternativa correta:
I, II e III são verdadeiras, apenas.
II, III e IV são verdadeiras, apenas.
II e IV são verdadeiras, apenas.
I e II são verdadeiras, apenas.
 I e IV são verdadeiras, apenas.
 
EM2120431 - AS MOLÉCULAS ORGÂNICAS 
 
 3. Ref.: 5422844 Pontos: 1,00 / 1,00
As estruturas de ressonância podem ser avaliadas pelas cargas formais de seus átomos. Assinale o critério que
corresponde às estruturas mais prováveis de uma determinada molécula de acordo com as cargas formais:
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As estruturas mais prováveis são aquelas em que o número de cargas formais positivas é igual ao
número de cargas formais negativas.
 As estruturas mais prováveis são aquelas que apresentam mais cargas formais nulas.
As estruturas mais prováveis são aquelas que apresentam mais cargas formais negativas.
As estruturas mais prováveis são aquelas em que a carga formal do átomo central é zero.
As estruturas mais prováveis são aquelas que apresentam mais cargas formais positivas.
 4. Ref.: 5422840 Pontos: 1,00 / 1,00
A distribuição de elétrons do cálcio (Ca), por níveis eletrônicos, está representada corretamente por:
K = 5; L = 5; M = 5; N = 5
K = 2; L = 4; M = 6; N = 8
 K = 2; L = 8; M = 8; N = 2
K = 2; L = 4; M = 8; N = 4
K = 4; L = 6; M = 8; N = 2
 
EM2120432 - PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
 5. Ref.: 5391304 Pontos: 1,00 / 1,00
(FGV) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada
como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias
e mais reativas.
De acordo com a teoria de ácidos e bases de BrØnsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I,
II e III é, respectivamente:
Ácido, base e base
Ácido, base e ácido 
Base, base e ácido 
Base, ácido e base 
 Base, ácido e ácido
 6. Ref.: 5388295 Pontos: 1,00 / 1,00
(UDESC 2017/2) O ácido desoxirribonucleico (DNA) é tido como a molécula que carrega toda a informação
genética de um ser vivo. O DNA é constituído por duas fitas complementares, que são compostas por um
esqueleto de fosfato, desoxirribose (açúcar) e bases nitrogenadas. À estrutura em dupla fita é observada uma
complementariedade entre as bases nitrogenadas, por exemplo, a guanina interage com a citosina formando
um par de bases, enquanto a adenina interage com a timina.
Abaixo, tem-se a ilustração da interação entre as bases guanina e citosina, com as interações intermoleculares,
mostradas com pontilhados.
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Assinale a alternativa correta sobre a interação que ocorre entre os dois pares de bases nitrogenadas,
mostradas na ilustração.
As interações mostradas são do tipo íon-dipolo, que são fracas quando comparadas com as demais
interações.
A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que são as interações
intermoleculares mais fracas que existem.
Os pontilhados representam interações do tipo forças de London, que são as mais fortes dentre as
interações intermoleculares.
Os pontilhados representam interações do tipo dipolo-induzido - dipolo induzido, que são as mais fortes
dentre as interações intermoleculares.
 A interação que ocorre entre as bases é do tipo ligações de hidrogênio, que é uma classe especial das
interações dipolo permanente-dipolo permanente.
 
EM2120433 - ISOMERIA 
 
 7. Ref.: 5388384 Pontos: 1,00 / 1,00
(Adaptada de Prova UECE-CEV -2018 -SEDUC-CE -Professor -Química) O odor e o sabor do etanoato de
isopentila são semelhantes aos da banana, e os do propanoato de isobutila, aos do rum. Assinale a opção que
apresenta correta e respectivamente suas fórmulas moleculares, função orgânica a que elas pertencem e o
tipo de isomeria constitucional existentes nessas substâncias.
 C7H14O2, C7H14O2; éster; isomeria de compensação
C8H16O2, C7H14O2; éster; isomeria de posição
C8H18O2, C6H14O2; éster; isomeria de função
C6H14O2, C6H14O2; éster; isomeria de compensação
C8H16O2, C8H16O2; éter; isomeria de metameria
 8. Ref.: 5388381 Pontos: 1,00 / 1,00
(Prova UERR -2017 -CODESAIMA -Químico) Sobre a isomeria, assinale a alternativa incorreta:
As moléculas de etanol e dimetil-éter apresentam isomeria de função.
A isomeria é o fenômeno pelo qual duas ou mais substâncias diferentes apresentam mesma fórmula
molecular.
Tautomeria é um caso particular da isomeria funcional, na qual os compostos isômeros estabelecem um
equilíbrio dinâmico em solução.
Os compostos etoxietano e metoxipropano apresentam isomeria de compensação.
 Os compostos butano e metil-propano apresentam isomeria de posição.
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18/06/2022 09:33 Estácio: Alunos
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EM2120434 - REATIVIDADE QUÍMICA E MECANISMOS DE REAÇÕES ORGÂNICAS 
 
 9. Ref.: 5422945 Pontos: 1,00 / 1,00
Analise o diagrama de energia a seguir:
Fonte: Autoria própria
Os números 1, 2, 3, 4 e 5 correspondem respectivamente a:
Produtos, intermediário, reagentes, energia de ativação e ∆G°.
 Reagentes, estado de transição, produtos, energia de ativação e ∆G°.
Reagentes, intermediário, produtos, energia de ativação e ∆G°.
Reagentes, intermediário, produtos, ∆G° e energia de ativação.
Reagentes, estado de transição, produtos, ∆G° e energia de ativação.
 10. Ref.: 5422978 Pontos: 0,00 / 1,00
Existem dois tipos de quebra de ligação que podem ocorrer dando origem a diferentes intermediários, que
podem ser carbocátions, carbânions e radicais. No que tange à estabilidade desses intermediários, é correto
afirmar que:
Radicais primários são mais estáveis que os secundários que são mais estáveis que os terciários.
 Carbocátions são estabilizados apenas pela hiperconjugação, por isso o carbocátion metil é o mais
estável.
Radicais seguem o mesmo princípio de estabilização que os carbânions e dependem da hibridização do
orbital.
Quanto maior o caráter p do orbital do carbono negativo no carbânion, mais estável ele será.
 Carbocátions terciários são mais estáveis que os secundários que são mais estáveis que os primários.
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