Aminas são compostos teoricamente derivados do NH3, pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por grupos alquila ou arila. Industrialmente,...

Aminas são compostos teoricamente derivados do NH3, pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por grupos alquila ou arila. Industrialmente, as aminas são usadas em certos tipos de sabão, na vulcanização da borracha e em inúmeras sínteses orgânicas. Por causa da presença de um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio, as aminas comportam-se como base de Lewis, assim como os álcoois e os éteres. Observando os valores de Kb das aminas alifáticas do quadro a seguir, percebe-se que elas são mais básicas que a amônia (Kb = 1x10-3). BRUICE, Paula Yurkanis. Química orgânica. 4. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2006 (adaptado). De acordo com o texto e o quadro, a basicidade das aminas pode ser verificada de acordo com seu Ka ou Kb. Sendo assim, sobre as aminas é correto afirmar que A) quanto maior seu Kb, maior a sua basicidade independente da massa molar. B) quanto maior seu Kb, maior a sua basicidade diretamente proporcional à sua massa molar. C) quanto menor seu Kb, maior a sua basicidade, independente da densidade. D) quanto menor seu Kb, maior a sua basicidade diretamente proporcional à sua massa molar. E) quanto menor seu Kb, maior a sua basicidade independente da massa molar.