questionario

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Unifacear 
Disciplina: Química Analítica II 
Professora: Stéphanie Meyer Piazza 
Data: 31/05/22 
Entrega: 07/06/22 
 
 Questionário – Revisão 
p/ Prova 2 BIM 
 
1. Indique a diferença entre os métodos gravimétricos dos métodos 
titulométricos, e indique a possível unidade dos resultados evidenciados. 
Gravimetria na química analítica é o método físico, que trata da 
separação, secagem e pesagem de uma amostra ara obter resultados 
quantitativos e exatos com custo reduzido por ser um método simples. 
Titulometria é também um método quantitativo porém quimico, com foco 
em analises de agua or meio de titulação, com objetivo de identificar 
concentração de uma substancia na amostra. 
 
2. Estabeleça quatro propriedades desejáveis de um precipitado gravimétrico. 
suficiente e insolúvel, precipite em um tamanho de partícula que não tenda 
ao estado coloidal, não absorver impurezas e ser facilmente pesado. 
 
3. Qual a diferença entre reagentes específicos e reagentes seletivos na 
Gravimetria. Aponte um exemplo de cada. 
Os reagentes específicos reagem com uma única espécie química 
(Dimetilglioxima). 
Os reagentes seletivos reagem com mais de uma espécie como o AgNO3 
(precipita em meio ácido cloreto, brometo, iodeto e tiocianato). 
 
4. Relacione corretamente as colunas a seguir sobre os tipos de titulação: 
 
5. Explique por que em um laboratório a co-precipitação é considerada uma 
inimiga de um analista? 
Pois acaba ocorrendo junto com a recitação desejada, uma ou mais 
recitações. Dificultando assim a identificação do componente desejado 
 
6. Aponte quais são os fatores que podem influenciar na solubilidade dos 
precipitados. 
Temperatura, pressão, Ph.. 
7. Ao fazer uma titulação de neutralização temos que o titulante utilizado foi o 
hidróxido de sódio com concentração de 0,1 mol/L. Sabendo que gastou-se 
30 ml do titulante em uma amostra com o titulado de ácido clorídrico contendo 
15 ml, sendo assim qual a concentração do titulado em mol/L? 
 
C. V = C. V 30ml = 0,03L 
0,1 × 0,03 = C × 0,015 15ml = 0,015L 
0,003
0,015
= C 
C = 0,2 mol/L 
 
Coluna II: 
(II) Reação que envolve a formação de um 
complexo. Na maioria o analito é um ácido de Lewis 
(ex. EDTA), com um ou mais pares de elétrons que 
podem ser doados para o analito. 
(IV) Método que usa uma reação de oxidação-
redução. 
(I) Tipo de titulação em que a reação de ácido com 
uma base é usada para medir um analito. 
(III) Método no qual a reação de um titulante com 
uma amostra produz precipitados insolúveis 
Coluna I: 
I. Titulação ácido-base 
II. Titulação complexométrica 
III. Titulação de precipitação 
IV. Titulação Redox 
8. Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324g 
em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro III foi 
precipitado na forma de Fe2O3 .xH2O pela adição de NH3 . Após a filtração e 
lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394 g de 
Fe2O3 puro (159,69 g/mol). Calcule a porcentagem de Fe (55,847 g/mol na 
amostra). 
Fe₂O₃ Fe 
159,69g/mol 55,847g/mol 
0,5394g x 
159,69x = 30,1238 
x =
30,1238
159,69
 
x = 0,1886g 
 
1,1324g→100% 
0,1886g→ x 
1,1324x = 18,86 
x =
18,86
1,1324
 
x = 16,65% 
9. Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre 
obtido numa pequena indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20g 
do mesmo e diluiu-se a 100 cm3 com água destilada em balão volumétrico. A 
seguir, 25 cm3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, 
sendo titulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram 
gastos 33,5 cm3. A concentração em massa do ácido no vinagre em % é: 
Dados: (Massa molar do ácido acético = 60 g/mol). 
 
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O 
 
M do CH₃COOH = ? 
M do CH₃COOH = 20 g 
V do CH₃COOH = 25 mL 
M do NaOH = 0,1 mol/L 
V do NaOH = 33,5 mL 
 
M. V = M. V 
MCH₃COOH . 25 mL = 0,1 mol/L . 33,5 mL 
MCH₃COOH =
0,1 × 33,5
25
 
MCH₃COOH = 0,134 mol/L 
 
1 mol de CH₃COOH – 60g de CH₃COOH 
 0,134 mol – x 
x =
0,134 × 60
1
 
x = 8,04g 
 
8,04 g − 1000 mL 
 x − 100 mL 
x = 
8,04 . 100
1000
 
x = 0,804 
 
T =
m₁
m
× 100 
T =
0,804
20
× 100 
T = 0,04 × 100 
T = 4% 
 
10. Complete a tabela com as vantagens e desvantagens dos métodos 
gravimétricos e titulométricos. 
 
 MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS MÉTODOS TITULOMÉTRICOS 
V
A
N
T
A
G
E
N
S
 
Precisão, baixo custo, sem 
calibração e matérias fáceis 
Execução muito mais rápida, método 
simples e de baixo custo, confiável 
 
D
E
S
V
A
N
T
A
G
E
N
S
 
Método demorado e suscetível ao 
erro 
Uso exclusivo ara amostras 
liquidas e menos precisão que 
a gravimetria