Avaliação II - Individual(Quimica analitica quantitativa)

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:954409)
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Prova 80923808
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita 
da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta 
constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu 
valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De acordo com o exposto, avalie as asserções a seguir e a 
relação proposta entre elas:
I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, 
então Ka = 5.10^-3.
 
PORQUE
II- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as concentrações dos produtos pela concentração do 
reagente quando o equilíbrio químico é atingido.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção Atômica] Ao 
realizar uma análise quantitativa, uma das principais etapas é o preparo da amostra, tendo em vista que o preparo 
incorreto pode levar à obtenção de dados inexatos.
Considerando esta etapa da prática, assinale a alternativa CORRETA que apresenta os passos realizados:
A
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de hidrogênio,
adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na mufla a 350 ºC,
resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferir para o balão volumétrico de
10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
B
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de hidrogênio,
adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na mufla a 500 ºC,
resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferir para o balão volumétrico de
50 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
C
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de hidrogênio,
adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na chapa de aquecimento, colocar na mufla a 350 ºC,
resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido clorídrico 0,1 mol/L, transferir para o balão volumétrico de
10 mL e completar com água deionizada.
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A+ Alterar modo de visualização
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D
Pesar 1 g de leite em pó, adicionar 10 mL de água deionizada, adicionar 4 mL de peróxido de hidrogênio,
adicionar 4 mL de ácido nítrico concentrado, colocar na mufla a 350 ºC, colocar na chapa de aquecimento,
resfriar no dessecador, diluir as cinzar com ácido nítrico concentrado, transferir para o balão volumétrico de
10 mL e completar com ácido clorídrico 0,1 mol/L.
Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor 
conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-
base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta entre elas:
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-químicas da 
solução.
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma 
amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo 
estequiometricamente.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta 
vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas, é possível 
avaliar o método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os itens, utilizando o código 
a seguir:
 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante). 
( ) Indica o pH da solução.
( ) Indica o volume utilizado de titulante. 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulado). 
( ) Indica o ponto de equivalência. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - II - III - V - I.
B III - IV - V - I - II.
C V - I - II - IV - III.
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D I - III - IV - II - V.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos 
importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a concentração 
molar dos reagentes.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se 
majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não 
dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (reagentes), não 
são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - V - V.
B F - V - F - V.
C V - F - F - F.
D V - F - V - F.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se 
analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, 
oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas:
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX.
( ) A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem 
aumento do NOX.
( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - V - V - V.
B V - F - V - V.
C F - V - F - V.
D V - V - F - F.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final 
do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução 
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formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o 
dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nestatitulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B F - F - V - F.
C V - F - F - F.
D V - V - F - V.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] A 
determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a facilidade de se analisar 
esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para determinação de K+ em uma amostra de 
água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída 
num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, 
obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x - 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x 
representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, em mg/L, 
na água de coco analisada?
A 896,9 mg/L.
B 1260,5 mg/L.
C 1570,4 mg/L.
D 978,3 mg/L.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e 
residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também 
da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as 
sentenças a seguir:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons 
prata e cloreto é de 1:2.
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na 
qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de 
cloreto.
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de 
prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato 
de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
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Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes 
do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva 
de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 
0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com 
base nos dados expostos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL.
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 
200mL.
( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante 
fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
B V - F - F - F.
C F - V - F - V.
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D F - F - V - V.
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