funções inorgânicas óxido, base, ácido, sal - resumo

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QUÍMICA 
 
ÓXIDOS 
 
ÓXIDOS BÁSICOS 
 
⁕ metal pouco eletronegativo + oxigênio 
 
⁕ óxido básico + água = base de Arrhenius 
 ↳ base de Arrhenius: substância que, em solução 
aquosa, sofre dissociação, liberando como único 
cátion o OH- (hidroxila) 
 
óxido básico + H2O ⇒ base ⇌ (cátion)+n (aq) + n(OH)- (aq) 
 
ÓXIDOS ÁCIDOS 
 
⁕ ametal muito eletronegativo + oxigênio 
 
⁕ óxido ácido + água = ácido de Arrhenius 
 ↳ ácido de Arrhenius: substância que, em solução 
aquosa, sofre ionização, liberando como único ânion o 
H+ 
 
óxido ácido + H2O ⇒ ácido ⇌ nH+ (aq) + (ânion)-n (aq) 
 
ÓXIDOS ANFÓTEROS 
 
 
⁕ metal muito eletronegativo + oxigênio 
⁕ ao serem hidratados, não se tornam ácidos ou 
bases, mas podem assumir características dessas 
substâncias dependendo do meio: em meio ácido 
assumem características básicas e em meio básico 
assumem características ácidas 
 
ÓXIDOS NEUTROS 
 
⁕ ametal pouco eletronegativo (nox ≤ 3) + oxigênio 
⁕ ao serem hidratados não se tornam ácidos, bases ou 
assumem características desses compostos 
os mais importantes: CO (monóxido de carbono), N2O 
(óxido nitroso) e NO (óxido nítrico) 
 
ÓXIDOS SALINOS, DUPLOS OU MISTOS 
 
⁕ formados por metais que possuem dois nox, 
obedecendo a fórmula geral “M3O4” 
 
BASES 
 
⁕ base de Arrhenius: substância que, em solução 
aquosa, sofre dissociação, liberando como único 
cátion o OH- (hidroxila) 
⁕ obedecem a fórmula geral “B(OH)x” 
⁕ são compostos iônicos 
 
FORÇA DE BASE 
 
bases fortes: metais da 1A ou 2A, exceto Be e Mg 
bases moderadas: demais metais 
bases fracas: metais Be, Mg e hidróxido de amônio 
 
metais de 
transição com 
nox ≥ 3 
ÁCIDOS 
 
⁕ ácido de Arrhenius: substância que, em solução 
aquosa, sofre ionização, liberando como único ânion o 
H+ 
HIDRÁXIDOS: não possuem oxigênio, obedecendo a 
fórmula geral “HxA” 
OXIÁCIDOS: possuem oxigênio, obedecendo a 
fórmula geral “HxAOy” 
⁕ são compostos moleculares 
 
OBS: anidridos de fósforo (P+3 e P+5), arsênio (As+3 e 
As+5), antimônio (Sb+3 e Sb+5) e boro (B+3) podem ser 
hidratados com uma, duas ou três moléculas de água. 
a fim de diferenciação, adiciona-se prefixos à 
nomenclatura dos ácidos: “meta” para quando é 
usado uma molécula de água, “piro-” para duas e 
“orto-” para três. no caso do P+3 ou P+5, não se utiliza-
se o prefixo “orto-”, já que esses anidridos sempre 
serão hidratados com três moléculas de água. 
 
FORÇA DE ÁCIDO 
 
 
HIDRÁXIDOS (HxA): 
ácidos fortes: HCl, HBr, Hl 
ácidos moderados: HF 
ácidos fracos: demais 
 
OXIÁCIDOS (HxAOy): 
ácidos muito fortes: y – x = 3 
ácidos fortes: y – x = 2 
ácidos moderados: y – x = 1 
ácidos fracos: y – x = 0 
 
 
SAIS 
 
⁕ sal de Arrhenius: substância iônica que, em solução 
aquosa, sofre dissociação, liberando um cátion 
diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O2- 
⁕ obedecem a fórmula geral “CxAy”, sendo C um 
cátion e A um ânion 
 
base ⇌ (cátion)+n (aq) + n(OH)- (aq) 
 
ácido ⇌ nH+ (aq) + (ânion)-n (aq) 
 
ácido + base ⇒ nH2O + sal 
 
 
7A 
HCl4 
HCl3 
HCl2 
HCl