PROVA PRINCIPIOS DE QUIMICA E BIOLOGIA

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1a Questão (Ref.: 202005037697)
	Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
		
	
	Mistura azeotrópica. 
	
	Mistura homogênea. 
	
	Substância pura composta. 
	
	Substância pura simples. 
	
	Mistura eutética. 
	
	
	 2a Questão (Ref.: 202005037694)
	Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
		
	
	2,7x 10-2. 
	
	2,7 x 100. 
	
	2,7 x 1-1. 
	
	2,7 x 101. 
	
	2,7 x 102. 
	
	
	 3a Questão (Ref.: 202005040693)
	O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
		
	
	favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
	
	que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
	
	favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
	
	porque a Química é considerada uma ciência. 
	
	as diferenças entre ciência e senso comum. 
	
	
	 4a Questão (Ref.: 202005139692)
	A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
		
	
	F - F - V - V. 
	
	V - F - V - F. 
	
	V - F - F - V. 
	
	F - V - F - V. 
	
	V - V - V - V. 
	
	
	 5a Questão (Ref.: 202005139691)
	Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
		
	
	I  apenas. 
	
	I e II apenas. 
	
	I e III apenas. 
	
	I  e III apenas. 
	
	I, II e III. 
	
	
	 6a Questão (Ref.: 202005136709)
	Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
		
	
	10 e 128. 
	
	128 e 52. 
	
	10 e 52. 
	
	76 e 10. 
	
	76 e 52. 
	
	
	 7a Questão (Ref.: 202005037699)
	O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de \(6 \times 10^{23}\ mol^{-1}\) para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
		
	
	\(7,5.10^{23}\)
	
	\(7,5.10^{21}\)
	
	\(1,5.10^{25}\)
	
	\(4,8.10^{25}\)
	
	\(1,5.10^{22}\)
	
	
	 8a Questão (Ref.: 202005040696)
	Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (\(H_2 SO_4\)), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de \(H_2 SO_4\) e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
		
	
	18,0
	
	18,6
	
	18,2
	
	18,8
	
	18,4
	
	
	 9a Questão (Ref.: 202005037704)
	Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO\(_3\)}\(_2\) ou CaCO\(_3\).MgCO\(_3\)), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO\(_3\)) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO\(_3\) (calcite) + H\(_2\)O (água) + CO\(_2\) 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato decálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO\(_3\) → CaO + O\(_2\)
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H\(_2\)O → Ca(OH)\(_2\)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
		
	
	560
	
	1000
	
	100
	
	2000
	
	10000
	
	
	 10a Questão (Ref.: 202005040689)
	O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
\(5H_2 O_2\) (aq) + \(2KMnO_4\) (aq) + \(3H_2 SO_4\) (aq) → \(5O_2\) (g) + 2 \(MnSO_4\) (aq) + \(K_2 SO_4\) (aq) + \(8H_2 O\) (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
		
	
	\(2,0 \times 10^0\)mol
	
	\(8,0 \times 10^{-1}\)mol
	
	\(2,0 \times 10^{-1}\)mol
	
	\(8,0 \times 10^{-4}\)mol
	
	\(5,0 \times 10^{-3}\)mol