Atividade Prática de Aprendizagem Química Unifatecie

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QUÍMICA GERAL
Larissa Dallelaste Borilli
1
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
OBJETIVO
Medir o PH das Soluções e classificá-las em ácidas, neutras ou básicas. Determinar a presença de ións e demonstrar como ocorre uma solução de neutralização.
METODOLOGIA
Uso de simulador virtual.
Atividade Prática
 
2
SIMULAÇÃO COM AS SUBSTÂNCIAS
SIMULAÇÃO COM AS SUBSTÂNCIAS
Ácido de Bateria (PH 1,00)
- Vômito (PH 2,00)
Refrigerante (PH 2,50)
Suco de Laranja (PH 3,50)
Café (PH 5,00)
Canja de galinha (PH 5,80)
Leite (PH 6,50)
Água (PH 7,00)
Cuspe ( PH 7,4)
Sangue (PH 7,4)
Sabonete (PH 10,00)
Líquido secante (PH 13,00)
ESCALA DE PH DAS SUBSTÂNCIAS (GRAU CRESCENTE DE ACIDEZ)
SIMULAÇÃO COM AS SUBSTÂNCIAS (ADICIONADO 0,5 L DE ÁGUA)
SIMULAÇÃO COM AS SUBSTÂNCIAS (ADICIONADO 0,5 L DE ÁGUA)
- Ácido de Bateria (diluído com água) (PH 1,30)
Vômito (diluído com água) (PH 2,3)
Refrigerante (diluído com água) (PH 2,8)
Suco de Laranja (diluído com água) (PH 3,8)
Café (diluído com água) (PH 3,8)
Canja de galinha (diluído com água) (PH 6,07)
Leite (diluído com água) (PH 6,68)
Cuspe (diluído com água) (PH 7,24)
Sangue (diluído com água) (PH 7,24)
Sabonete (diluído com água) (PH 9,7)
Líquido Secante (diluído com água) (PH 12,7)
ESCALA DE PH (APÓS ADIÇÃO DE ÁGUA NAS SUBSTÂNCIAS)
SIMULAÇÃO COM SUBSTÂNCIA: ÁCIDO DE BATERIA E ÁGUA
CONCLUSÕES
Percebe-se que as substâncias mais ácidas são o Ácido de Bateria, Vômito, Refrigerante, Suco de Laranja e o Café;
As substâncias ligeiramente ácidas são: Canja de galinha e o Leite.
As substâncias neutras correspondem ao Cuspe, Sangue e a Água.
As substâncias básicas (alcalinas) são o Sabonete e o Líquido Secante.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
TABELA DE CLASSIFICAÇÃO
	ÁCIDOS	Valor PH	NEUTRA	Valor PH	BÁSICAS	Valor PH
	Ácido de Bateria	1	Água	7	Sabonete	10
	Vômito	2	Cuspe	7,4	Líquido Secante	13
	Refrigerante 	2,5	Sangue	7,4	 	 
	Suco de Laranja	3,5	 	 	 	 
	Café 	5	 	 	 	 
	Canja de Galinha	5,8	 	 	 	 
	Leite 	6,5	 	 	 	 
CONCLUSÕES
Realizando a atividade, concluímos que ao diluir água nas substâncias o PH delas aumentou, tornando a solução menos ácida. (Com exceção do Cuspe e do Sangue, que diluído com a água tiveram seus PH´s diminuídos);
Conforme foi adicionado água no Ácido de Bateria, o seu PH aumentou;
As reações de neutralização ocorrem quando é misturado um ácido e uma base, de modo que o PH do meio é neutralizado, produzindo água e sal. 
O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânios OH- liberados pela base, formando moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
OBJETIVO
 
Aprender a identificar a existência de força entre elétrons e prótons. Determinar as diferenças entre o modelo de Thomson e Rutherford. Demonstrar como se deu o experimento do bombardeamento da lâmina de ouro.
METODOLOGIA
Uso de Simulador virtual.
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 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Capturas de tela do Simulador (Vista Atômica)
Percebe-se que na alteração do número de prótons e nêutrons ocorre um desvio muito maior das partículas alfa
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Capturas de tela do Simulador (Vista Nuclear)
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
Capturas de tela do Simulador (Vista Atômica e Nuclear)
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
RESULTADOS E DISCUSSÃO
A estrutura do átomo é dividida basicamente em duas regiões: o núcleo, que é formado pelos prótons e nêutrons, e a eletrosfera, formada por elétrons e um grande vazio.
A lacuna no modelo de Rutherford é mostrada pela teoria do eletromagnetismo, que aponta que toda partícula com carga elétrica submetida a uma aceleração origina a emissão de onda eletromagnética.
No modelo de Rutherford há um núcleo pequeno e maciço, de carga positiva, o qual é orbitado pelos elétrons que se encontravam na eletrosfera. Thomson, com o modelo do “pudim com passas”, dizia que o átomo era constituído por uma massa de carga elétrica positiva com diversas cargas negativas espalhadas em seu interior.
Para Thomson o átomo apresentava natureza elétrica divisível e a partir do modelo de Rutherford foram introduzidas as cargas elétricas no interior do átomo. 
A principal diferença entre o modelo Thomson e Rutherford é que o modelo de Thomson não fornece detalhes sobre o núcleo atômico, enquanto no de Rutherford há detalhamento sobre o núcleo.
Modelo Planetário 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
A experimentação científica é a ligação entre o corpo de conhecimento cientifico e a prática.
Rutherford foi um grande físico e químico, ele é responsável pela descoberta das partículas alfa e beta, além de ter conceituado a meia-vida radioativa.
O modelo de Rutherford é conhecido como “modelo planetário” ou “sistema solar’’, porque o sol seria o núcleo, enquanto os planetas seriam os elétrons que ficam girando ao redor.
O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo. O físico dinamarquês Niels Henry David Bohr deu continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford. Ele preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
CONCLUSÕES
O modelo atômico de Rutherford, assim como os outros, é de grande relevância para o avanço sobre os estudos do átomo;
Na vista atômica, com número de prótons e nêutrons em 60 as partículas alfa atravessam sem sofrer nenhum tipo de desvio, apenas uma pequena quantidade se aproxima do núcleo.
O aumento da massa nuclear interfere no desvios de partículas alfa.
Os nêutrons estabilizam o núcleo, já que os prótons, por serem cargas positivas, tendem a se repelir, e ele, por não possuir carga, diminuí a repulsão. 
Os objetivos da atividade proposta foram atendidos, realizando a análise da trajetória das partículas alfa por meio do simulador virtual, bem como compreender a evolução do entendimento do átomo; 
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD