CINÉTICA QUÍMICA 2

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QUÍMICA I
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CINÉTICA QUÍMICA II31
LEI DA VELOCIDADE
A velocidade de uma reação química é diretamente 
proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, sendo 
estas concentrações elevada a ordem da reação em relação à cada 
um dos reagentes.
Além disso, a velocidade também está relacionada à uma 
constante, k, chamada constante de proporcionalidade, que 
é específica para cada reação química e depende apenas da 
temperatura.
De forma geral, a lei da velocidade para a reação A + B → C + D 
pode ser expressa por
v = k ⋅ [A]x ⋅ [B]y
Onde 
v = velocidade da reação
k = constante da proporcionalidade 
[ ] = concentração dos reagentes (mol/L)
x e y = expoentes determinados experimentalmente.
ORDEM DA REAÇÃO
Determinada experimentalmente, as reações químicas podem 
ser de primeira ordem ou de segunda ordem. A ordem da reação é 
determinada sempre em relação à um reagente.
Ordem zero: quando a velocidade não sofre alteração coma 
variação da concentração de um reagente. Isto quer dizer que o 
reagente em questão não interfere na velocidade da reação.
Primeira ordem: quando a velocidade é diretamente 
proporcional à concentração. Logo, o expoente é igual a 1. Uma 
reação ser de primeira ordem em relação à um determinado 
reagente quer dizer por exemplo, que se dobrarmos a concentração 
desse reagente, a velocidade da reação também irá dobrar.
Segunda ordem: quando a velocidade é diretamente 
proporcional ao quadrado da concentração. Logo, o expoente 
é igual a 2. Uma reação ser de segunda ordem em relação à um 
determinado reagente quer dizer por exemplo, que se dobrarmos 
a concentração desse reagente, a velocidade da reação também 
irá quadruplicar.
Além disso, pode-se determinar a ordem da reação, que é 
determinada pela soma dos expoentes dos reagentes.
REAÇÕES ELEMENTARES E NÃO 
ELEMENTARES
As reações podem ser classificadas como elementares e não 
elementares.
Reações elementares: ocorrem em uma única etapa. A ordem 
da reação em relação a cada reagente é numericamente igual aos 
coeficientes estequiométricos da reação.
Exemplo:
H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) Etapa única
v = k[H2]
1 ⋅ [I2]
1
Reações não elementares: ocorrem em mais de uma etapa, 
sendo a etapa lenta a determinante da velocidade. A ordem da reação 
em relação aos reagentes é determinada experimentalmente.
Exemplo:
Os dados experimentais a seguir se referem à reação 
2 A + B → C + D:
Experimento [A] mol/L [B] mol/L V (mol⋅L-1⋅s-1)
1 0,1 0,2 0,1
2 0,2 0,2 0,4
3 0,2 0,4 0,8
Para determinar a ordem de cada reagente, é feita a comparação 
entre dois experimentos, onde a concentração do reagente que se 
deseja determinar a ordem varia de um experimento para outro, 
enquanto a concentração dos demais reagentes permanece 
constante. Deve-se realizar este procedimento com todos os 
reagentes da reação: enquanto o que se deseja analisar deve ter 
sua concentração alterada, a dos demais devem permanecer 
constante. Assim, será possível verificar qual a influencia de cada 
um dos reagentes sobre a velocidade da reação.
Experimento 2 e 3: [A] se mantém constante, enquanto a [B] 
dobra. Como a velocidade também dobra, a ordem de [B] é igual a 1.
Experimento 1 e 2: [B] se mantém constante, enquanto [A] 
dobra. Como a velocidade quadriplica, a ordem de [A] é igual a 2. 
Expressão da velocidade para a reação A + 2 B → C + D:
v = k[A]2 ⋅ [B]1
Ordem global da reação = 2 + 1 = 3
EXPRESSÃO DA VELOCIDADE PARA 
SISTEMAS HETEROGÊNEOS 
Em reações em que os reagentes se encontram em estados 
de agregação distintos, a expressão da velocidade é descrita em 
função dos reagentes que apresentam maior grau de liberdade.
Grau de liberdade das moléculas:
gasoso > líquido > sólido
Nos casos onde o reagente for aquoso, considera-se que este 
apresenta grau de liberdade semelhante ao estado gasoso. 
Exemplo:
2 X() + Y(g) → Z(g), v = k ⋅ [Y]
1 
2 X() + Y(s) → Z(g), v = k ⋅ [X]
2
01. (IFSUL) Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que 
destroem a camada de ozônio. A reação em fase gasosa 
ocorre em duas etapas:
1ª etapa: O3 + NO2 → O2 + NO3 (lenta)
2ª etapa: NO2 + NO3 → N2O5 (rápida)
EXERCÍCIO RESOLVIDO
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QUÍMICA I 31 CINÉTICA QUÍMICA II
A lei de velocidade para a reação é
a) v = k[O3][NO2]
b) v = k[NO2][NO3]
c) v = k[O2][NO3]
d) v = k[N2O5]
Resolução: A
Quando a reação é não elementar, ou seja, quando ocorre em 
mais de uma etapa, os coeficientes da expressão da velocidade 
são determinados pelos coeficientes estequiométricos dos 
reagentes da etapa lenta. Assim:
1 O3 + 1 NO2 → 1 O2 + 1 NO3 
v = k[O3]
1 ⋅ [NO2]
1
02. (UEPA) De um modo geral, a ordem de uma reação é 
importante para prever a dependência de sua velocidade em 
relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até 
mesmo inviabilizar a obtenção de um determinado composto.
Sendo assim, os dados da tabela abaixo mostram uma 
situação hipotética da obtenção do composto “C”, a partir dos 
reagentes “A” e “B”. 
Experimento [A] (mol⋅L–1)
[B] 
(mol⋅L–1)
Velocidade inicial 
mol⋅L–1⋅s–1
01 0,1 0,1 4,0 × 10–5
02 0,1 0,2 4,0 × 10–5
03 0,2 0,1 16,0 × 10–5
A partir dos dados da tabela acima, é correto afirmar que a 
reação: A + B → C, é de:
a) 2ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B”
b) 1ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B”
c) 2ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A”
d) 1ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A”
e) 1ª ordem em relação a “A” e de 1ª ordem em relação a “B”
Resolução: A
Para determinar a ordem de reação em relação a A, analisa-
se os experimentos 1 e 3, pois neles a concentração de B é 
constante. Assim, qualquer alteração na velocidade neste 
intervalo será em função de A.
Note que neste intervalo (1-3), a concentração de A dobra, 
enquanto a velocidade quadruplica. Sendo assim, a ordem da 
reação em relação a A é igual a 2. 
Para determinar a ordem da reação em relação a B, analisa-
se os experimentos 1 e 3, pois neles a concentração de A é 
constante, enquanto a de B varia.
Note que neste intervalo (1-2), a concentração de B dobra, 
enquanto a velocidade permanece constante, ou seja, não 
sofre alteração. Isso significa que a ordem da reação em 
relação a B é igual a 0.
A expressão da velocidade para esta reação é: v = k [A]2 ⋅ [B]0, 
ou seja, v = k [A]2. Assim, pode-se concluir que a reação é de 
2ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B”.
PROTREINO
EXERCÍCIOS
01. Determine a ordem global da reação sacarose(aq) → glicose(aq) 
+ frutose(aq).
02. Aponte a o que ocorre com a velocidade da reação caso se 
duplique as concentrações de cada um dos reagentes. Considere 
que se trata de uma reação de segunda ordem.
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
03. Determine a lei da velocidade para a reação a CHC3(g) + C2(g) → 
CC4(g) + HC(g), a partir da tabela a seguir, que apresenta os dados 
dos três experimentos realizados:
Exp. [CHC3] 
(mol/L) [C2] (mol/L)
Velocidade 
inicial 
(mol/L⋅s)
1 0,01 0,04 10
2 0,20 0,25 500
3 1,00 0,25 2.500
04. Determine a lei da velocidade e a ordem para a seguinte reação, 
que se processa em mais de uma etapa:
N2O5 → NO2 + NO3 (etapa lenta)
NO3 → NO + O2 (etapa rápida)
NO + N2O5 → NO2 + N2O4 (etapa rápida)
N2O4 → 2 NO2 (etapa rápida)
05. Determine a lei da velocidade para a equação 2 CO(g) + O2(g) → 
2 CO2, a partir dos dados da tabela a seguir:
Exp. CO (mol/L) O2 (mol/L) v (mol/Ls)
1 1,0 2,0 4 × 10-3
2 2,0 2,0 8 × 10-3
3 1,0 1,0 1 × 10-3
PROPOSTOS
EXERCÍCIOS
01. (UEMG) Uma reação química hipotética é representada pela 
seguinte equação: A(g) + B(g) → C(g) + D(g) e ocorre em duas etapas:
A(g) → E(g) + D(g) (Etapa lenta)
E(g) + B(g) → C(g) (Etapa rápida)
A lei da velocidade da reação pode ser dada por 
a) v = k ⋅ [A] 
b) v = k ⋅ [A][B]
c) v = k ⋅ [C][D] 
d) v = k ⋅ [E][B]
02. (UERN) Uma das formas para se obter o monóxido de 
dinitrogênio é reagindo óxido de nitrogênio II com gás hidrogênio, 
de acordo com a seguinte reação:2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)
De acordo com os dados anteriores, é correto afirmar que a ordem 
global dessa reação é igual a 
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. 
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QUÍMICA I
03. (UFRGS) A reação NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) possui uma lei 
cinética v = k[NO2]².
Considere o quadro a seguir, que apresenta os dados relativos a 
situações experimentais com essa reação.
Experimento [NO2] inicial mol/L
[CO] inicial 
mol/L
Velocidade 
inicial 
mol⋅L-1⋅min-1
1 0,01 0,02 0,001
2 0,02 0,01 v2
A análise desses dados permite determinar que a constante de 
velocidade k, em L⋅mol-1min-1, e a velocidade v2, em mol⋅L
-1⋅min-1, 
são, respectivamente, 
a) 0,1 e 0,001.
b) 0,1 e 0,002.
c) 0,1 e 0,004.
d) 10 e 0,002.
e) 10 e 0,004.
04. (UDESC) A cinética química é a área da Físico-Química que 
estuda a velocidade das reações químicas. O estudo cinético de uma 
reação pode ser dividido em duas categorias: (1) a determinação 
experimental da velocidade de uma reação e sua dependência com 
os parâmetros que a influenciam, e (2) a descrição do mecanismo 
de reação pelo qual se descrevem todas as etapas para a formação 
do produto. Cinética química também inclui investigações de como 
diferentes condições experimentais podem influir na velocidade 
de uma reação química e informações de rendimento sobre o 
mecanismo de reação e estados de transição, assim como a 
construção de modelos matemáticos que possam descrever as 
características de uma reação química.
Na reação de dissociação térmica do iodeto de hidrogênio 
gasoso, a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da 
concentração molar do iodeto de hidrogênio gasoso. Ao triplicar-se 
a concentração do HI a velocidade da reação: 
a) diminuirá 3 vezes. 
b) aumentará 6 vezes. 
c) diminuirá 6 vezes. 
d) diminuirá 9 vezes. 
e) aumentará 9 vezes. 
05. (MACKENZIE) O processo equacionado por NO(g) + O3(g) → 
NO2(g) + O2(g) é classificado, em termos cinéticos, como elementar e 
de segunda ordem. Desse modo, ao serem feitos dois experimentos, 
ambos sob determinada temperatura “T”, ao duplicar-se tanto 
a concentração do NO(g) como do O3(g) em relação ao primeiro 
experimento, o segundo experimento terá sua velocidade 
a) reduzida a um quarto. 
b) reduzida à metade. 
c) mantida constante. 
d) duplicada. 
e) quadruplicada. 
06. (UFRGS) Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a 
cinética descrita abaixo.
3A + B → 2C v = k[A]²[B]
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das 
concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a 
seguir.
[A] (mol L-1) [B] (mol L-1) V (mol L-1min-1)
0,01 0,01 3,0 × 10-5
0,02 0,01 x
0,01 0,02 6,0 × 10-5
0,02 0,02 y
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a 
tabela de modo adequado. 
a) 6,0 × 10-5 e 9,0 × 10-5
b) 6,0 × 10-5 e 12,0 × 10-5
c) 12,0 × 10-5 e 12,0 × 10-5
d) 12,0 × 10-5 e 24,0 × 10-5
e) 18,0 × 10-5 e 24,0 × 10-5
07. (UEPA) De um modo geral, a ordem de uma reação é importante 
para prever a dependência de sua velocidade em relação aos seus 
reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo inviabilizar a 
obtenção de um determinado composto. Sendo assim, os dados 
da tabela abaixo mostram uma situação hipotética da obtenção do 
composto “C”, a partir dos reagentes “A” e “B”.
Experimento [A] mol⋅L-1 [B] mol⋅L-1 Velocidade inicial (mol⋅L-1⋅s-1)
01 0,1 0,1 4,0 × 10-5
02 0,1 0,2 4,0 × 10-5
03 0,2 0,1 16,0 × 10-5
A partir dos dados da tabela acima, é correto afirmar que a reação: 
A + B → C, é de: 
a) 2ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B” 
b) 1ª ordem em relação a “A” e de ordem zero em relação a “B” 
c) 2ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A” 
d) 1ª ordem em relação a “B” e de ordem zero em relação a “A” 
e) 1ª ordem em relação a “A” e de 1ª ordem em relação a “B” 
08. (UFRGS) O tempo de meia-vida é definido como o tempo 
necessário para que a concentração inicial de reagente seja 
reduzida à metade. Uma reação química do tipo A → B tem 
a concentração do reagente A e a velocidade instantânea de 
decomposição monitoradas ao longo do tempo, resultando na 
tabela abaixo.
t (min) [A] (mol L-1) v (mol L-1 min-1)
0 1,20 0,0832
5 0,85 0,0590
10 0,60 0,0416
15 0,42 0,0294
20 0,30 0,0208
A ordem dessa reação e o tempo de meia-vida do reagente A são, 
respectivamente, 
a) ordem zero, 5 minutos. 
b) primeira ordem, 5 minutos. 
c) primeira ordem, 10 minutos. 
d) segunda ordem, 5 minutos. 
e) segunda ordem, 10 minutos. 
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QUÍMICA I 31 CINÉTICA QUÍMICA II
09. (FGV) Para otimizar as condições de um processo industrial 
que depende de uma reação de soluções aquosas de três diferentes 
reagentes para a formação de um produto, um engenheiro químico 
realizou um experimento que consistiu em uma série de reações 
nas mesmas condições de temperatura e agitação. Os resultados 
são apresentados na tabela:
Exper. Reagente A mol⋅L-1
Reagente B 
mol⋅L-1
Reagente C 
mol⋅L-1
Velocidade 
da reação 
mol⋅L-1⋅s-1
I x y z v
II 2x y z 2v
III x 2y z 4v
IV x y 2z v
Após a realização dos experimentos, o engenheiro pode concluir 
corretamente que a ordem global da reação estudada é igual a 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
10. (UFRGS) Considere a reação a seguir, que está ocorrendo a 556 K.
2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)
Essa reação tem a sua velocidade monitorada em função da 
concentração, resultando na seguinte tabela. 
[HI] (mol L-1) Velocidade (mol L-1 s-1)
0,01 3,5 × 10-11
0,02 14 × 10-11
Nessas condições, o valor da constante cinética da reação, em 
L mol-1 s-1, é 
a) 3,5 × 10-11. 
b) 7,0 × 10-11. 
c) 3,5 × 10-9. 
d) 3,5 × 10-7. 
e) 7,0 × 10-7. 
11. (UNESP) O gás cloreto de carbonila, COC2 (fosgênio), 
extremamente tóxico, é usado na síntese de muitos compostos 
orgânicos. Conhecendo os seguintes dados coletados a uma dada 
temperatura:
Exper.
Concentração inicial 
(mol⋅L-1) Velocidade inicial 
(mol COC2⋅L-1⋅s-1)CO(g) C2(g)
1 0,12 0,20 0,09
2 0,24 0,20 0,18
3 0,24 0,40 0,72
a expressão da lei de velocidade e o valor da constante k de 
velocidade para a reação que produz o cloreto de carbonila, CO(g) + 
C(g) + C2(g) → COC2(g), são, respectivamente: 
a) 
1 2 2 2 1
2v k CO(g) C (g) ; k 0,56 L mol s
− −=   +   = ⋅ ⋅    
b) 
2 1 2 2 1
2v k CO(g) C (g) ; k 31,3 L mol s
− −=     = ⋅ ⋅    
c) 
2 2 2 1
2v k C (g) ; k 2,25 L mol s
− −=   = ⋅ ⋅  
d) 
1 2 2 2 1
2v k CO(g) C (g) ; k 18,8 L mol s
− −=     = ⋅ ⋅    
e) 
1 1 2 2 1
2v k CO(g) C (g) ; k 0,28 L mol s
− −=     = ⋅ ⋅    
12. (UEL) A contribuição do óxido nitroso (N2O) para problemas 
ambientais tem despertado o interesse de cientistas, pois a sua 
ação no efeito e na depleção da camada de ozônio já está bem 
estabelecida. Acredita-se que a decomposição deste óxido em 
fase gasosa em duas etapas elementares, representadas pelas 
equações químicas a seguir.
Etapa 1: k12 2N O(g) N (g) O(g)→ + 
Etapa 2: k22 2 2N O(g) O(g) N (g) O (g)+ → + 
Dado: 
A lei de velocidade encontrada experimentalmente para a 
decomposição do óxido nitroso = k[N2O].
Assinale a alternativa CORRETA.
a) A equação global de decomposição é: N2O(g) → N2(g) + O(g).
b) O átomo de oxigênio é um catalisador. 
c) A etapa 1 é a determinante da velocidade da reação global. 
d) A constante de velocidade k1 é maior que a constante de 
velocidade k2. 
e) O produto da reação global é uma mistura heterogênea. 
13. (MACKENZIE) O estudo cinético de um processo químico foi 
realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi 
analisada a velocidade desse determinado processo em função 
das concentrações dos reagentes A e B2. Os resultados obtidos 
nesse estudo encontram-se tabelados abaixo.
Exper. [A] (mol⋅L-1) [B2] (mol⋅L-1)
v inicial 
(mol⋅L-1⋅min-1)
X 1⋅10-2 1⋅10-2 2⋅10-4
Y 5⋅10-3 1⋅10-2 5⋅10-5
Z 1⋅10-2 5⋅10-3 1⋅10-4
Com base nos resultados obtidos,foram feitas as seguintes 
afirmativas:
I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente, 
são 2 e 1.
II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser 
representada pela equação v = k⋅[A]²⋅[B2].
III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200.
Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham 
sido feitos sob mesma condição de temperatura, é correto que 
a) nenhuma afirmativa é certa. 
b) apenas a afirmativa I está certa. 
c) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
d) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
14. (MACKENZIE) No estudo cinético do processo químico 
equacionado por
A(g) + B(g) + C(g) → D(g),
foram realizados experimentos a uma dada temperatura T, por 
meio dos quais foram obtidos os dados que se encontram na 
tabela abaixo:
Exp. [A] (mol⋅L-1)
[B] 
(mol⋅L-1)
[C] 
(mol⋅L-1) v (mol⋅L
-1⋅s-1)
I 1⋅10-1 1⋅10-1 1⋅10-1 1⋅10-5
II 1⋅10-1 1⋅10-1 2⋅10-1 1⋅10-5
III 1⋅10-1 2⋅10-1 1⋅10-1 2⋅10-5
IV 2⋅10-1 1⋅10-1 1⋅10-1 4⋅10-5
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QUÍMICA I
A partir desses dados, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um processo de ordem global igual a 3.
II. A expressão da velocidade cinética do processo é dada por 
v = k⋅[A]⋅[B]⋅[C].
III. O valor da constante de proporcionalidade k, na temperatura 
T, é de 0,01.
É correto dizer que 
a) apenas I e III são verdadeiras. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas I é verdadeira. 
d) apenas II é verdadeira. 
e) apenas III é verdadeira. 
15. (UFRGS) A possibilidade de reação de o composto A se 
transformar no composto B foi estudada em duas condições 
diferentes. Os gráficos abaixo mostram a concentração de A, em 
função do tempo, para os experimentos 1 e 2.
Em relação a esses experimentos, considere as afirmações abaixo.
I. No primeiro experimento, não houve reação.
II. No segundo experimento, a velocidade da reação diminui em 
função do tempo.
III. No segundo experimento, a reação é de primeira ordem em 
relação ao composto A.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
16. (UEL) O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro e 
muito reativo. Ele reage, por exemplo, com o gás oxigênio formando 
o dióxido de carbono, de acordo com a equação química a seguir.
2CO(g) + O2 → 2CO2(g)
Experimentalmente observam-se as informações que estão no 
quadro a seguir.
[CO] 
(mol L-1)
[O2] 
(mol L-1)
Velocidade inicial 
(mol L-1 min-1)
0,04 0,04 7,36 × 10-5
0,08 0,04 2,94 × 10-4
0,04 0,08 1,47 × 10-4
Considerando a equação química e os dados do quadro, assinale a 
alternativa correta. 
a) Para a lei de velocidade, a expressão para esta reação é 
v = k[CO2]
2.
b) Conforme aumenta a concentração do produto, aumenta a 
velocidade da reação 
c) Esta é uma reação de ordem zero com relação ao CO2 e de 
segunda ordem quanto à reação global. 
d) A velocidade de formação do CO2 nesta reação é independente 
da concentração de O2. 
e) O valor da constante de velocidade para esta reação é 
1,15L2mol-2min-1.
17. (MACKENZIE) A tabela mostra a variação da velocidade inicial 
da reação hipotética representada pela equação A2(g) + 2B(g) → C(g), 
em função das concentrações iniciais dos reagentes utilizados no 
processo.
Exper. [A] inicial (mol/L)
[B] inicial 
(mol/L)
Velocidade 
inicial 
(mol/L⋅min)
Temperatura 
(K)
1 1,0 1,0 0,4 338
2 2,0 1,0 0,2 298
3 1,0 1,0 0,1 298
4 2,0 2,0 0,4 298
Interpretando-se a tabela, considere as afirmações I, II, III e IV 
abaixo.
I. O valor da constante de proporcionalidade k é igual para todos 
os experimentos.
II. A lei cinética da velocidade pode ser expressa pela equação 
v = k⋅[A]⋅[B].
III. Trata-se de uma reação cuja ordem global é 2.
IV. As ordens para os reagentes A e B são, respectivamente, zero 
e 2.
São verdadeiras, apenas as afirmações 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
18. (UPF) Os dados da tabela abaixo foram obtidos 
experimentalmente, a certa temperatura e pressão constante, para 
a reação química genérica:
2A(g) + B(g) → 2C(g)
[A] (mol L-1) [B] (mol L-1) Velocidade (mol L-1 min-1)
0,100 0,150 1,8 × 10-5
0,100 0,300 7,2 × 10-5
0,050 0,300 3,6 × 10-5
Considerando-se os dados apresentados e a reação dada, analise 
as seguintes afirmações:
I. A equação de velocidade da reação é v = k [A][B]².
II. O valor da constante de velocidade, k, é 8,0 × 10-3 mol L-1 min-1.
III. A ordem global da reação é 3.
IV. A constante de velocidade, k, depende exclusivamente da 
concentração dos reagentes da reação.
V. A velocidade da reação quando [A] = 0,010 mol L-1 e quando 
[B] = 0,010 mol L-1 é: v = 8,0 × 10-9 mol L-1 min-1.
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) I, II, III e IV. 
b) I, III e V. 
c) I, II e V. 
d) II, III e IV. 
e) II, III e V. 
19. (UEFS) 1ª Etapa (lenta): 2 2(g) 2(g) (g) (g)2 NO H N O H O+ → +
 2ª Etapa (rápida): 2 2(g) 2(g) 2(g) (g)N O H N H O+ → +
O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos 
principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, 
considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, 
a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em indústrias e em 
veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de 
NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor 
catalítico. Uma reação de decomposição do NO é quando este 
PRÉ-VESTIBULARPROENEM.COM.BR360
QUÍMICA I 31 CINÉTICA QUÍMICA II
a) Qual é a lei de velocidade para a reação estudada? 
b) Qual é o valor da constante (incluindo sua unidade) de 
velocidade para a reação? 
02. (UERJ) Considere a equação química global entre os compostos 
HBr e NO2:
2HBr + NO2 → H2O + NO + Br2
Para desenvolver um estudo cinético, foram propostos os 
mecanismos de reação I e II, descritos na tabela, ambos contendo 
duas etapas.
Etapa
Mecanismo
I II
lenta HBr + NO2 → HBrO + NO 2 HBr → H2 + Br2
rápida HBr + HBrO → H2O + Br2 H2 + NO2 → H2O + NO
Realizou-se, então, um experimento no qual foi medida a velocidade da 
reação em função da concentração inicial dos reagentes, mantendo-
se constante a temperatura. Observe os resultados obtidos:
Concentração inicial (mol⋅L-1)
Velocidade (mol ⋅ L-1⋅min-1)
HBr NO2
0,01 0,01 0,05
0,02 0,01 0,10
0,01 0,02 0,10
Determine a ordem global da reação. Em seguida, indique qual 
dos dois mecanismos propostos representa essa reação global, 
justificando sua resposta. 
03. (UERJ) O açúcar invertido é composto por uma mistura de 
glicose e frutose; já o açúcar comum é constituído somente por 
sacarose.
A solução aquosa do açúcar invertido mantém-se no estado líquido 
sob condições ambientes, pois possui menor temperatura de 
congelamento do que a do açúcar comum.
Observe a equação química que representa a produção do açúcar 
invertido:
H
12 22 11 2 6 12 6 6 12 6
sacarose glicose frutose
C H O H O C H O C H O
+
+ → +
Em um processo de fabricação de açúcar invertido, a velocidade da 
reação foi medida em função da concentração de sacarose, uma 
vez que a concentração de água não afeta essa velocidade.
O gráfico abaixo indica os resultados obtidos:
Determine a constante cinética dessa reação. Em seguida, aponte 
o fator responsável pela menor temperatura de congelamento da 
solução aquosa de açúcar invertido. 
reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de 
água conforme as etapas em destaque. Ao realizar algumas vezes 
a reação do NO com H2, alterando a concentração de um ou de 
ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os 
seguintes dados:
[NO] mol/L [H2] mol/L
Taxa de desenvolvimento 
(mol/L⋅h)
1⋅10-3 1⋅10-3 3⋅10-5
1⋅10-3 2⋅10-3 6⋅10-5
2⋅10-3 2⋅10-3 24⋅10-5
Com base nessas informações, é correto afirmar: 
a) O valor da constante k para a reação global é igual a 300. 
b) A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas 
as etapas. 
c) Ao se duplicar a concentraçãode H2 e reduzir à metade a 
concentração de NO, a taxa de desenvolvimento não se altera. 
d) Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, NO e 
H2, a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes 
maior. 
e) Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem 
iguais a 3⋅10-3 mol/L, a taxa de desenvolvimento será igual a 
81⋅10-5 mol/L⋅h.
20. (MACKENZIE) Os dados empíricos para a velocidade de 
reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos 
resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para 
a combustão do gás A, em temperatura constante.
Exper. [A] (mol · L-1) [O2] (mol-1) v (mol · L-1 · min-1)
1 1,0 4,0 4·10-4
2 2,0 4,0 32·10-4
3 1,0 2,0 2·10-4
A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como 
v = k [A]x⋅[O2]y, em que x e y são, respectivamente, as ordens de 
reação em relação aos componentes A e O2.
Assim, de acordo com os dados empíricos obtidos, os valores de x 
e y são, respectivamente, 
a) 1 e 3. 
b) 2 e 3. 
c) 3 e 1. 
d) 3 e 2. 
e) 2 e 1. 
APROFUNDAMENTO
EXERCÍCIOS DE
01. (UFPR) O ácido acetilsalicílico, analgésico largamente utilizado, 
submete-se a reações de hidrólise em meio ácido ou básico. A 
fim de estudar a estabilidade do ácido acetilsalicílico em meio 
básico, acompanhou-se a velocidade de sua hidrólise, que leva à 
produção de acetato e salicilato, em função do pH do meio e da sua 
concentração inicial. Os dados coletados estão na tabela a seguir.
Velocidade inicial, 
mol L-1 min-1 pH [Aspirina] t = 0, mol L
-1
1 × 10-6 10 1 × 10-3
1 × 10-4 12 1 × 10-3
2 × 10-2 14 2 × 10-3
1 × 10-5 12 1 × 10-4
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31 CINÉTICA QUÍMICA II
361
QUÍMICA I
04. (UERJ) A reação química entre o gás hidrogênio e o monóxido de nitrogênio, representada a seguir, foi analisada em duas séries de 
experimentos.
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Na primeira série, a velocidade de reação foi medida em função da concentração de hidrogênio, mantendo-se a concentração de monóxido 
de nitrogênio constante em 1 mol⋅L-1. Na segunda série, determinou-se a velocidade em função da concentração de monóxido de nitrogênio, 
mantendo-se a concentração de hidrogênio constante em 1 mol⋅L-1. Os resultados dos experimentos estão apresentados nos gráficos.
 
Determine a ordem de reação de cada um dos reagentes e calcule o valor da constante cinética. 
05. (FUVEST) Ao misturar acetona com bromo, na presença de ácido, ocorre a transformação representada pela equação química
Dentre as substâncias presentes nessa mistura, apenas o bromo possui cor e, quando este reagente for totalmente consumido, a solução 
ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, 
após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. Os resultados de 
alguns desses experimentos estão na tabela apresentada a seguir.
a) Considerando que a velocidade da reação é dada por 2concentração inicial de Br ,
tempo para desaparecimento da cor
 complete a tabela.
Experimento
Concentração 
inicial de acetona 
(mol L-1)
Concentração inicial 
de H+ (mol L-1)
Concentração inicial 
de Br2(mol L-1)
Tempo decorrido até o 
desaparecimento da cor (s)
Velocidade da 
reação 
(mol L-1 s-1)
1 0,8 0,2 6,6 × 10-3 132
2 1,6 0,2 6,6 × 10-3 66
3 0,8 0,4 6,6 × 10-3 66
4 0,8 0,2 3,3 × 10-3 66
b) A velocidade da reação é independente da concentração de uma das substâncias presentes na mistura. Qual é essa substância? 
Justifique sua resposta. 
GABARITO
 EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. A
02. B
03. E
04. E
05. E
06. D
07. A
08. C
09. C
10. D
11. D
12. C
13. E
14. A
15. A
16. E
17. C
18. B
19. E
20. C
 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
01. a) v = k[aspirina]¹[OH-]¹
b) k = 10 min-1⋅mol-1⋅L 
02. v = k[HBr]¹[NO2]¹. Ordem global = 2. 
O mecanismo I representa a reação global, pois é o da etapa lenta e apresenta os 
reagentes HBr e NO2 com ordem igual a um. 
03. k = 5,0 ⋅ 10-6 h-1. 
Fator responsável: como o açúcar invertido é composto de glicose e frutose, há 
um aumento do número de partículas em solução, diminuindo a temperatura de 
congelamento.
04. v = k[H2]¹⋅[NO]². k = 3 L²⋅mol
-²⋅min-1
05. a) 
Experimento Velocidade da reação (mol L-1 s-1)
1 5,0 × 10-5
2 1,0 × 10-4
3 1,0 × 10-5
4 5,0 × 10-5
b) v = k[cetona]a[H+]b
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QUÍMICA I 31 CINÉTICA QUÍMICA II
ANOTAÇÕES