Exercícios da Aula: CINÉTICA: Lei de AÇÃO das MASSAS (Guldberg-Waage), Reação Elementar e Tabelas | Aula 12 (Química II)

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1- (Unirio 1997) Num laboratório, foram efetuadas 
diversas experiências para a reação: 
 
 2 H2(g) + 2 NO(g)  N2(g) + 2 H2O(g) 
 
Com os resultados das velocidades iniciais 
obtidos, montou-se a seguinte tabela: 
 
 
Baseando-se na tabela anterior, podemos 
afirmar que a lei de velocidade para a reação é: 
 
a) V = K. [H2] b) V = K. [NO] 
c) V = K. [H2] [NO] d) V = K. [H2]2 [NO] 
e) V = K. [H2] [NO]2 
 
2- (Fgv 2014) Para otimizar as condições de um 
processo industrial que depende de uma reação 
de soluções aquosas de três diferentes reagentes 
para a formação de um produto, um engenheiro 
químico realizou um experimento que consistiu 
em uma série de reações nas mesmas condições 
de temperatura e agitação. Os resultados são 
apresentados na tabela: 
 
Expe
rime
nto 
Reage
nte A 
1mol L 
Reage
nte B 
1mol L 
Reage
nte C 
1mol L 
Velocidade 
da reação 
1 1mol L s   
I x y z v 
II 2x y z 2v 
III x 2y z 4v 
IV x y 2z v 
 
Após a realização dos experimentos, o 
engenheiro pode concluir corretamente que a 
ordem global da reação estudada é igual a 
 
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 
 
3- (Ufrgs 2008) A reação 
2(g) (g) 2(g) (g)NO CO CO NO   possui uma lei 
cinética 22v k[NO ] . 
Considere o quadro a seguir, que apresenta os 
dados relativos a situações experimentais com 
essa reação. 
 
Experi
mento 
2[NO ] 
inicial 
mol L 
[CO] 
inicial 
mol L 
Velocidade 
inicial 
1 1mol L min   
1 0,01 0,02 0,001 
2 0,02 0,01 2v 
 
A análise desses dados permite determinar que a 
constante de velocidade k, em 1 1L mol min ,  e a 
velocidade 2v , em 
1 1mol L min ,   são, 
respectivamente, 
 
a) 0,1 e 0,001. b) 0,1 e 0,002. c) 0,1 e 0,004. 
d) 10 e 0,002. e) 10 e 0,004. 
 
4- (Uece 2008) A ação anestésica do clorofórmio 
3(CHC ) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa 
forma, ele absorve calor da pele, a qual tem 
temperatura diminuída, então os nervos 
sensitivos, que mandam as informações ao 
cérebro, ficam inativos e a sensação de dor e 
diminuída. 
 
A tabela a seguir apresenta os dados de três 
experimentos da reação química dada por: 
 
3(g) 2(g) 4(g) (g)CHC C CC HC .   
 
Exp. 
3[CHC ] 
(mol L) 
2[C ] 
(mol L) 
Velocidade 
inicial 
(mol L s) 
1 0,01 0,04 10 
2 0,20 0,25 500 
3 1,00 0,25 2.500 
 
Usando esses dados, assinale o correto. 
 
a) A lei da velocidade é: 3 2v k[CHC ][C ]. 
b) A reação é de segunda ordem em relação ao 
clorofórmio. 
c) O valor da constante de velocidade é 
3 1 2 1k 5 10 (mol L) s .   
d) A reação é de ordem três meios (3 2) em 
relação ao cloro. 
 
 
 
 
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5- (Pucsp 2007) A reação redox que ocorre entre 
os íons brometo (Br-) e bromato (Br
3O
 ) em meio 
ácido, formando o bromo (Br2) é representada 
pela equação. 
 
Br
3O
 (aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+(aq)  
  3 Br2(aq) + 3 H2O(ℓ) 
 
Um estudo cinético dessa reação em função das 
concentrações dos reagentes foi efetuado, e os 
dados obtidos estão listados na tabela a seguir. 
 
 
 
Considerando as observações experimentais, 
pode-se concluir que a lei de velocidade para a 
reação é: 
 
a) v = k [BrO3-] [Br-] [H+] 
b) v = k [BrO3-] [Br-] 5 [H+]6 
c) v = k [BrO3-]2 [Br-]6 [H+]4 
d) v = k [BrO3-] [Br-]3 [H+]2 
e) v = k [BrO3-] [Br-] [H+]2 
 
6- (Uel 2006) Os dados experimentais para a 
velocidade de reação, v, indicados no quadro a 
seguir, foram obtidos a partir dos resultados em 
diferentes concentrações de reagentes iniciais 
para a combustão do monóxido de carbono, em 
temperatura constante. 
 
 
 
A equação de velocidade para essa reação 
pode ser escrita como v = k [CO]a[O2]b, onde a e 
b são, respectivamente, as ordens de reação em 
relação aos componentes CO e O2. 
 
De acordo com os dados experimentais, é 
correto afirmar que respectivamente os valores 
de a e b são: 
 
a) 1 e 2 b) 2 e 1 c) 3 e 2 d) 0 e 1 e) 1 e 1 
7- Sabendo que a velocidade da reação de 
decomposição do pentóxido de nitrogênio, 
N2O5, aumenta duas vezes quando sua 
concentração é duplicada, assinale o item que 
apresenta a alternativa incorreta. 
 
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) 
 
a) A reação de decomposição do pentóxido de 
nitrogênio é uma reação cuja cinética é de 
segunda ordem. 
b) A equação de velocidade que rege a 
decomposição do pentóxido de nitrogênio é 
igual a V = k.[N2O5], em que V é a velocidade da 
reação e k é a constante de velocidade. 
c) Se o uso de um catalisador acarretasse o 
aumento da velocidade da reação, isso seria 
consequência da diminuição da energia de 
ativação da reação. 
d) Se a velocidade da reação é 3.10–2 mol.L1.s–1 
quando a concentração de N2O5 é de 0,1 
mol/litro, a constante de velocidade da reação 
é igual a 0,3 s–1. 
e) Após a reação de decomposição do N2O5 em 
um balão de volume fixo, a pressão do sistema é 
maior do que a pressão inicial. 
 
8- Considere a reação: 
 
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) ΔH= – 226 kJ/mol 
 
Ao realizar essa reação a 700ºC e com pressões 
parciais de NO2 (pNO2) e CO (pCO) iguais a 1 
atm, determinou-se uma taxa de formação para 
o CO2(v) igual a x. Sabendo-se que a lei de 
velocidade para essa reação é v = k[NO2]², foram 
feitas as seguintes previsões sobre a taxa de 
formação de CO2(v). 
 
Experimento p 
NO2 
(atm) 
p CO 
(atm) 
T 
ºC 
Velocidade 
I 2 1 700 2 x 
II 1 2 700 X 
III 1 1 900 > x 
 
Estão corretas as previsões feitas para: 
 
a) I, apenas. 
b) I e II, apenas 
c) II e III, apenas. 
d) I e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
 
 
9- A reação 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g) 
foi estudada a 904 ºC. Os dados da tabela 
seguinte referem-se a essa reação. 
 
[NO] [H2] Velocidade 
0,420 0,122 0,140 
0,210 0,122 0,035 
0,105 0,122 0,0087 
0,210 0,244 0,070 
0,210 0,366 0,105 
 
A respeito dessa reação, é correto afirmar que 
sua expressão da velocidade é: 
 
a) v = k[NO][H2] 
b) v = k[NO]2[H2] 
c) v = k[H2] 
d) v = k[NO]4[H2]2 
e) v = k[NO]2[H2]2 
 
10- A decomposição do pentóxido de 
dinitrogênio é representada pela equação: 
 
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g) 
 
Foram realizados três experimentos, 
apresentados na tabela. 
 
Experimento [N2O5] Velocidade 
I X 4 z 
II x/2 2 z 
III x/4 z 
 
 A expressão da velocidade da reação é: 
 
a) v = k · [N2O5]0 b) v = k · [N2O5]1/4 
c) v = k · [N2O5]1/2 d) v = k · [N2O5]1 
e) v = k · [N2O5]2 
 
11- Tetróxido de dinitrogênio se decompõe 
rapidamente em dióxido de nitrogênio, em 
condições ambientais. 
 
N2O4(g) → 2 NO2(g) 
 
A tabela mostra parte dos dados obtidos no 
estudo cinético da decomposição do tetróxido 
de dinitrogênio, em condições ambientais. 
 
Tempo (mcs) [N2O4] [NO2] 
0 0,050 0 
20 0,033 X 
40 Y 0,050 
 
Os valores de x e de y na tabela e a velocidade 
média de consumo de N2O4 nos 20 μs iniciais 
devem ser, respectivamente: 
 
a) 0,034, 0,025 e 1,7 x 10–3 mol L–1 μs–1 
b) 0,034, 0,025 e 8,5 x 10–4 mol L–1 μs–1 
c) 0,033, 0,012 e 1,7 x 10–3 mol L–1 μs–1 
d) 0,017, 0,033 e 1,7 x 10–3 mol L–1 μs–1 
e) 0,017, 0,025 e 8,5 x 10–4 mol L–1 μs–1 
 
12- Com relação aos dados experimentais 
constantes na tabela abaixo, relativos à reação: 
 
Cℓ2(aq) + 2 Fe2+(aq) → 2 Cℓ-(aq) + 2 Fe3+(aq) 
 
Experimento [Cℓ2] [Fe2+] Velocidade 
I 0,10 1 1 
II 0,20 1 2 
III 0,10 0,5 0,5 
IV 0,05 0,05 0,025 
 
A expressão que sugere a lei de velocidade de 
reação é: 
 
a) v = k [Cℓ2] [Fe2+]2 b)v = k [Cℓ2] [Fe2+] 
c) v = k [Cℓ2]2 [Fe2+]2 d) v = k [Cℓ2]2 [Fe2+]0 
e) v = k [Cℓ2]0 [Fe2+]2 
 
13- A equação X + 2Y → XY2 representa uma 
reação, cuja equação da velocidade é: 
 
v = k [X] [Y] 
 
Assinale o valor da constante de velocidade, 
para a reação acima, sabendo que, quando a 
concentração de X é 1 M e a concentração de 
Y é 2 M, a velocidade da reação é de 3 mol/min. 
 
a) 3,0 
b) 1,5 
c) 1,0 
d) 0,75 
e) 0,5 
 
14- Considerem-se a reação A + B → C e as 
informações contidas no quadro abaixo. 
 
Experimentos [A] 
mol/L 
[B] 
mol/L 
Velocidade 
I 1 1 0,020 
II 2 1 0,040 
III 1 2 0,080 
IV 2 2 0,160 
 
A expressão que melhor representa a velocidade 
de reação é: 
 
a) k [A]2 
b) k [B]2 
c) k [A] [B] 
d) k [A]2 [B] 
e) k [A] [B]2 
15- Uma certa reação química é representada 
pela equação: 
 
2 A(g) + 2 B(g) → C(g) 
 
onde A, B e C significam as espécies químicas 
que são colocadas para reagir. Verificou-se, 
experimentalmente, numa certa temperatura, 
que a velocidade desta reação quadruplica 
com a duplicação da concentração da espécie 
A, mas não depende das concentrações das 
espécies B e C. Assinale a opção que contém, 
respectivamente, a expressão correta da 
velocidade e o valor correto da ordem da 
reação. 
 
a) v = k[A]2 [B]2 e 4. b) v = k[A]2 [B]2 e 3. 
c) v = k[A]2 [B]2 e 2. d) v = k[A]2 e 4. 
e) v = k[A]2 e 2. 
 
16- Em uma experiência de cinética química, 
aumentaram-se diversas vezes a concentração 
de um dos reagentes, "A", mantendo-se fixa a 
concentração das outras substâncias e se 
observou que a velocidade da reação não se 
alterou. Assim, se pode afirmar que a ordem 
desta reação em relação ao reagente A é igual 
a: 
 
a) 1 b) 0 c) 2 d) -1 e) 1,5 
 
17- (IME) Para a reação A + B  C foram 
realizados três experimentos, conforme a tabela 
abaixo: 
 
Experi
mento 
[A] 
mol/L 
[B] 
mol/L 
Velocidade de 
reação mol/(L.min) 
I 0,10 0,10 2,0 x 10-3 
II 0,20 0,20 8,0 x 10-3 
III 0,10 0,20 4,0 x 10-3 
 
Determine: 
 
a) A lei da velocidade da reação acima 
 
b) a constante de velocidade 
 
 
 
 
 
 
c) a velocidade de formação de C quando as 
concentrações de A e B forem ambas 0,50 mol/L. 
 
 
 
18- (Ime 2014) Considere a reação catalisada 
descrita pelo mecanismo a seguir. 
 
Primeira etapa: A BC AC B   
Segunda etapa: AC D A CD   
 
O perfil energético dessa reação segue a 
representação do gráfico abaixo. 
 
Diante das informações apresentas, é correto 
afirmar que 
 
a) os intermediários de reação são representados 
por (2) e (3) e equivalem, respectivamente, aos 
compostos BC e AC. 
b) os reagentes, representados por (1), são os 
compostos A e D. 
c) o complexo ativado representado por (4) tem 
estrutura A-----C-----D. 
d) o produto, representado por (5), é único e 
equivale ao composto CD. 
e) a presença do catalisador A torna a reação 
exotérmica. 
 
19- (Uepg 2015) Considerando a seguinte reação 
genérica: 
3Z 2Y 4X  
 
As etapas do mecanismo dessa reação estão 
abaixo representadas: 
 
2Z Y W  (lenta) 
Y W K  (rápida) 
K Z 4X  (rápida) 
 
01) Se duplicar a concentração de Z, a 
velocidade quadruplica. 
02) Se duplicar a concentração de Y, a 
velocidade dobra. 
04) A ordem da reação é 3. 
08) Se triplicar simultaneamente as 
concentrações de Z e Y, a velocidade da 
reação ficará 27 vezes maior. 
16) A expressão da lei da velocidade da reação 
é a seguinte: v k[Z] [Y].  
20- (UFRJ) A hidrazina (N2H4) é utilizada, junto com 
alguns dos seus derivados, como combustível 
sólido nos ônibus espaciais. Sua formação ocorre 
em várias etapas: 
 
NH3(aq)+ OCl–(aq)  NH2Cl(aq) + OH–(aq) (rápida) 
 
NH2Cl(aq) + NH3(aq)  N2H+5(aq)+ Cl–(aq) (lenta) 
 
N2H+5(aq)+ OH–(aq)  N2H4(aq)+ H2O(l) (rápida) 
 
Indique a opção que contém a expressão de 
velocidade para a reação de formação da 
hidrazina. 
 
a) v = k [NH2Cl] [NH3] 
b) v = k [NH3] [OCl–] 
c) v = k [NH3]2 [OCl–] 
d) v = k [N2H4] [Cl–] [H2O] 
e) v = k [N2H+5] [OH–] 
 
21- (PUC-MG) A seguir, estão representadas as 
etapas da reação: 
 
H2 + Br2  2 HBr 
 
I — Br2  Br•+ Br• (etapa rápida) 
II — H2+ Br•  HBr + H• (etapa lenta) 
III — H•+ Br2  HBr + Br• (etapa rápida) 
IV — Br•+ Br•  Br2 (etapa rápida) 
V — H•+ H•  H2 (etapa rápida) 
 
A velocidade da reação é determinada pela 
etapa: 
 
a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 
 
22- Considere a reação elementar representada 
pela equação: 
3 O2(g) → 2 O3(g) 
 
Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a 
velocidade da reação, em relação à velocidade 
inicial, torna-se: 
 
a) duas vezes maior. 
b) três vezes maior. 
c) oito vezes menor. 
d) vinte e sete vezes maior. 
e) nove vezes maior. 
 
23- (PUC-RJ) Considere a reação expressa pela 
equação: 
 
2 AB(s) + 2 C2(g) + D2(g) → 2 AC2(g) + 2 BD(g) 
 
Na qual é mantida a temperatura constante. Se 
a pressão parcial de C2(g) for reduzida à metade 
e a de D2 for duplicada, a velocidade da reação 
(elementar): 
 
a) permanecerá constante. 
b) ficará duas vezes maior. 
c) ficará metade da inicial. 
d) ficará quatro vezes maior. 
e) dependerá também da pressão parcial de AB. 
 
24- (PUC-MG) A reação 
 
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g) 
 
Ocorre em duas etapas: 
 
• 1a Etapa: 
NO2(g) + NO2(g) → NO (g) + NO3(g) (etapa lenta) 
 
• 2a etapa: 
NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) (etapa rápida) 
 
A lei de velocidade para a reação é: 
 
a) v = k · [ NO2]2 
b) v = k · [ NO2]2 · [CO] 
c) v = k · [ NO3] · [CO] 
d) v = k · [ NO2] · [CO] 
e) v = k · [ CO2]2 · [CO] 
 
25- (UEL) O ozônio próximo à superfície é um 
poluente muito perigoso, pois causa sérios 
problemas respiratórios e também ataca as 
plantações através da redução do processo da 
fotossíntese. Um possível mecanismo que explica 
a formação de ozônio nos grandes centros 
urbanos é através dos produtos da poluição 
causada pelos carros, representada pela 
equação química a seguir: 
 
NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O3(g) 
 
Estudos experimentais mostram que essa reação 
ocorre em duas etapas: 
 
I. NO2(g)  NO(g) + O (lenta) 
II. O2(g) + O  O3(g) (rápida) 
 
De acordo com as reações apresentadas, a lei 
da velocidade é dada por: 
 
a) v = k · [O2] · [O] 
b) v = k · [NO2] 
c) v = k · [NO2] + k · [O2] · [O] 
d) v = k · [NO] · [O3] 
e) v = k · [O3] 
 
 
 
 
26- (UFRJ-RJ) A oxidação do brometo de 
hidrogênio produzindo bromo e água pode ser 
descrita em 3 etapas: 
 
 
 
a) Apresente a expressão da velocidade da 
reação de oxidação do brometo de hidrogênio. 
 
 
b) O que acontecerá com a velocidade da 
reação se triplicarmos a molaridade do "HBr" 
e dobrarmos a molaridade do "O ". 
 
 
 
27- (UNIP-SP) Considerando a reação química 
 
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) 
 
verifica-se que a velocidade (rapidez) da mesma 
é dada pela equação: 
 
v = k [NO2]2 
 
A etapa lenta do processo poderia ser: 
 
a) 2 NO2(g) → NO3 + NO 
b) NO2 + CO2 → NO3 + CO 
c) NO3 + CO → NO2 + CO2 
d) 2 NO2 + 2 CO → 2 NO + 2 CO2 
e) 2 NO2 → NO + O3 
 
28- (IME-RJ) A reação CℓO− → CℓO− + Cℓ− 
pode ser representada pelo seguinte diagrama 
de energia potencial (EP) pela coordenada de 
reação: 
 
 
 
 
 
Pede-se: 
 
a) propor um mecanismo para a reação, 
composto por reações elementares;b) a expressão da velocidade de reação global. 
Justifique a resposta. 
 
 
 
 
 
 
29- (ITA) A equação química hipotética A→D 
ocorre por um mecanismo que envolve as três 
reações unimoleculares abaixo (I, II e III). Nestas 
reações, ∆Hi representa as variações de entalpia, 
e Eai, as energias de ativação. 
 
 
 
Trace a curva referente à energia potencial em 
função do caminho da reação A → D, admitindo 
que a reação global A → D seja exotérmica e 
considerando que: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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