AV - FUNDAMENTOS QUIMICA ANALITICA FARMACEUTICA

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ADRIANA MARIA ULISSES MONTENEGRO
202010007422
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA AV
Aluno: ADRIANA MARIA ULISSES MONTENEGRO 202010007422
Professor: PAULA DE FREITAS DE MORAES
BARBARA ANTUNES DA ROCHA MARCONDES ROSA
 
Turma: 9001
SDE4522_AV_202010007422 (AG) 04/06/2022 19:16:45 (F) 
Avaliação:
9,0
Av. Parcial.:
2,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 1. Ref.: 5298822 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo a teoria de Lewis:
 Ácidos são substâncias que aceitam par de elétrons e bases são substâncias que doam par de elétrons.
Ácidos são substâncias que doam prótons e bases são substâncias que aceitam prótons.
Ácidos são substâncias que doam par de elétrons e bases são substâncias que aceitam par de elétrons.
Ácidos são substâncias consideradas duras e bases são substâncias consideradas moles.
Ácidos são substâncias que aceitam prótons e bases são substâncias que doam prótons.
 
 2. Ref.: 5292915 Pontos: 1,00 / 1,00
Considerando os ácidos fluorídrico (HF) e iodídrico (HI), podemos afirmar que:
 HF é o ácido mais fraco, pois a força da ligação H-F é muito grande.
HF é o ácido mais forte, pois o flúor é o elemento mais eletronegativo.
HI é um ácido fraco, pois tem grande força de ligação.
HI é o ácido mais fraco, pois o iodo apresenta menor eletronegatividade.
HF e HI são ambos ácidos fortes.
 
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
 
 3. Ref.: 5304524 Pontos: 0,00 / 1,00
(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013)
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico dinâmico. Sobre o assunto,
assinale a alternativa incorreta:
Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se transformam em produtos,
então, a composição do equilíbrio se ajusta até que a taxa da reação inversa aumente para igualar com aEducational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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Adriana
Realce
Adriana
Realce
Adriana
Realce
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nova taxa no sentido direto.
 O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da mistura em equilíbrio.
 A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da regeneração da
concentração ou pressão parcial dos reagentes.
Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se decompõem em reagentes
até que as duas taxas se igualem novamente.
O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a concentração ou pressão
parcial dos produtos.
 
 4. Ref.: 5292943 Pontos: 1,00 / 1,00
(AOCP - UFPB - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Foi observado que PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas
quantidades de PCl5 a uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações
encontradas das três espécies gasosas foram:
[PCl5] = 0,0456 Mol. L-1
[PCl3] = 0,0211 Mol. L-1
[Cl2] = 0,0121 Mol. L-1
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C:
5,3 x 10-3.
4,2 x 10-3.
1,1 x 10-4.
 5,6 x 10-3.
2,7 x 10-7.
 
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 5. Ref.: 5328383 Pontos: 1,00 / 1,00
A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a
alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX:
Otto Tachenius e Heinrich Rose.
Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius.
 Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius.
Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius.
Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose.
 
 6. Ref.: 5311093 Pontos: 1,00 / 1,00
Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de via úmida.
As técnicas de via úmida são realizadas pela umidificação de meios de análise, como o papel de filtro, ou
em membranas permeáveis às espécies investigadas.
A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por técnicas de via úmida,
não sendo necessária nenhuma outra técnica no âmbito de química analítica qualitativa.
 As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito e são complementares
às demais técnicas analíticas.
As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa apenas, enquanto a
química analítica qualitativa utiliza técnicas por via seca.
São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por pérola de bórax.
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EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 7. Ref.: 5307453 Pontos: 1,00 / 1,00
Utilizando os conhecimentos acerca das reações de hidrólise de sais, o sal que, ao ser adicionado à água
destilada, torna o pH dessa solução menor do que 7, é:
Cloreto de sódio
Acetato de sódio
Acetato de cálcio
Sulfato de potássio
 Nitrato de amônio
 
 8. Ref.: 5307458 Pontos: 1,00 / 1,00
Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de
forma a atender a determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator
anaeróbio desequilibrado é:
Ácido clorídrico
Hidróxido de sódio
Sulfato de cálcio
 Barrilha (CO2-3/HCO-3)
Cloreto de sódio
 
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 9. Ref.: 4680392 Pontos: 1,00 / 1,00
Na análise sistemática de cátions utilizamos reagentes específicos para separar os íons em grupos. Qual dos
cátions abaixo formam cloretos insolúveis com o reagente ácido clorídrico diluído.
Cádmio.
Sódio.
Magnésio.
 Prata.
Alumínio.
 
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
 
 10. Ref.: 5307477 Pontos: 1,00 / 1,00
Assinale a opção que apresenta o potencial de equilíbrio do eletrodo Al3+/ Al em volts na escala do eletrodo de
referência de cobre-sulfato de cobre, à temperatura de 25 °C, calculado para uma concentração do íon alumínio
de 10¿3mol.L¿1.
 
Dados:
Potenciais de eletrodo padrão do cobre-sulfato de cobre (E0CuSO4/Cu) e do alumínio (E0Al3+/Al) na escala do
eletrodo de hidrogênio estão nas seguintes condições-padrão:
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E0CuSO4/Cu= 0,310V
E0Al3+/Al= ¿1,67V
-1,98
-1,36
 -2,04
-1,23
-1,42
 
 
 
Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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