FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA NOTA 7

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JONAS NASCIMENTO DE COUTO
Avaliação AV
202009101194 POLO WEST SHOPPING - CAMPO GRANDE - RJ
 avalie seus conhecimentos
1 ponto
(FADESP - IF-PA - Professor de Química - 2018)
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K (constante de
equilíbrio químico), é correto afirmar que:
 (Ref.: 202014418788)
1 ponto
(Adaptado de: CEV-UECE - SEDUC-CE - Professor de Química - 2018)
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
Como dados, temos:
Lupa Calc. Notas
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
Disciplina: SDE4522 - FUND. QUI. ANAL. FAR Período: 2022.1 EAD (G)
Aluno: JONAS NASCIMENTO DE COUTO Matr.: 202009101194
Turma: 9001
 
Prezado(a) Aluno(a),
Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que
respondeu a todas as questões e que não precisará mais alterá-las. 
 
A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho.
Nesta folha não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha
de rascunho do aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
 
1.
Quando Q é igual a K, não há perturbação do equilíbrio.
Quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
Quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio.
Quando K é igual a um, Q é igual a zero.
Quando K é igual a zero, Q é igual a um.
 
 
2.
↔
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javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
javascript:anotar_on();
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Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que o valor de Kc para a reação é:
 (Ref.: 202014410171)
1 ponto
''O leite cru de boa qualidade possui pH entre 6,6 e 6,8, portanto é levemente ácido. Este pH é conferido
pelos constituintes naturalmente presentes no leite como a caseína, fosfatos, albumina, citrato e gás
carbônico dissolvido (CO2), que tem efeito tamponante. Conforme mencionado anteriormente, o aumento da
acidez do leite pode ocorrer por causa da produção de ácido lático a partir da degradação da lactose pela
ação de microrganismos presentes no leite'' (DIAS, J. A., ANTES, F. G. Qualidade físico-química, higiênico-
sanitária e composicional do leite cru: indicadores e aplicações práticas da Instrução Normativa 62. Porto
Velho: Embrapa, 2014).
Considerando o trecho acima, marque a opção que contém a concentração máxima de íons hidrônio (H3O+)
que pode ser encontrada no leite cru para que o mesmo possa ser considerado de boa qualidade:
 (Ref.: 202014415795)
1 ponto
 ''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele
provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre
4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para
vinagre.''
Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação brasileira (4g de
ácido acético em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH desta amostra (Ka=1,8 x 10-5;
PMác ido acético: 60 g/mol):
 (Ref.: 202014410153)
1 ponto
Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando
na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500mol L-1 e, no Erlenmeyer, 50,00mL de ácido acético. O
ponto de equivalência foi atingido com 20,00mL de NaOH.
 
Se o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5, calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a
adição de 18,00ml de NaOH. Considere que, nesse sistema, ocorre a formação de uma solução-tampão
ácido acético/acetato de sódio. Os valores encontrados são, respectivamente:
 (Ref.: 202014415815)
2,10x10-3.
1,25x10-3.
1,39x10-4.
1,15x10-3.
2,00x10-4.
 
 
3.
2,51 x 10-7 mol/L
1,58 x 10-7 mol/L
2,00 x 10-7 mol/L
3,98 x 10-7 mol/L
6,31 x 10-8 mol/L
 
 
4.
2,20
2,06
2,97
2,64
2,46
 
 
5.
1,1250mol L-1 e 5,7
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1 ponto
Em relação ao pH de uma solução, é correto afirmar que:
 (Ref.: 202014415812)
1 ponto
Assinale a opção que apresenta o potencial de equilíbrio do eletrodo Al3+/ Al em volts na escala do eletrodo
de referência de cobre-sulfato de cobre, à temperatura de 25 °C, calculado para uma concentração do íon
alumínio de 10¿3mol.L¿1.
 
Dados:
Potenciais de eletrodo padrão do cobre-sulfato de cobre (E0CuSO 4/Cu) e do alumínio (E0A l3+/A l) na escala
do eletrodo de hidrogênio estão nas seguintes condições-padrão:
 
E0CuSO 4/Cu= 0,310V
E0A l3+/A l= ¿1,67V
 (Ref.: 202014418790)
1 ponto
Assinale a alternativa correta em relação à escala analítica mais utilizada em química analítica qualitativa.
 (Ref.: 202014411047)
1 ponto
Em relação aos sais solúveis, indique a alternativa correta:
 (Ref.: 202014422428)
0,1800mol L-1 e 1,9
0,1800mol L-1 e 5,7
1,1250mol L-1 e 1,9
0,1800mol L-1 e 10,2
 
 
6.
Pode apresentar valores negativos.
É determinado por meio de log [H3O+].
Apresenta valores apenas entre 0 e 14.
Soluções alcalinas apresentam valores próximos a 1 na escala de pH.
Apresenta valores apenas entre 1 e 14.
 
 
7.
-1,42
-1,36
-1,98
-2,04
-1,23
 
 
8.
Microanálise
Ultramicroanálise
Subultramicroanálise
Semimicroanálise
Macroanálise
 
 
9.
São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso.
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1 ponto
O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10⁻¹⁰, a 25°C).
A adição de NH₃(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará
 (Ref.: 202013791686)
São compostos formados por ligações covalentes.
Formam soluções não eletrolíticas.
São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa.
Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
 
 
10.
na formação de hidróxido de prata, devido ao aumento da basicidade do sistema, aumentando a massa
de precipitado.
no deslocamento do equilíbrio no sentido de AgCl(s), devido à interação ácido-base da amônia com o
íon cloreto.
na formação de AgCl sólido, devido ao deslocamento de equilíbrio provocado pela base de Lewis.
na diminuição da solubilidade do cloreto de prata, devido ao efeito do íon comum, diminuindo a
basicidade do sistema.
na dissolução do precipitado, devido à formação do íon complexo Ag(NH₃)₂⁺.
 
 
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
 
 
 
Legenda: Questão não respondida Questão não gravada Questão gravada
 
 
 
 
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