av FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

Prévia do material em texto

EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
	 
	 
	 1.
	
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Segundo a teoria de Lewis:
		
	
	Ácidos são substâncias que doam par de elétrons e bases são substâncias que aceitam par de elétrons.
	 
	Ácidos são substâncias que aceitam par de elétrons e bases são substâncias que doam par de elétrons.
	
	Ácidos são substâncias consideradas duras e bases são substâncias consideradas moles.
	 
	Ácidos são substâncias que aceitam prótons e bases são substâncias que doam prótons.
	
	Ácidos são substâncias que doam prótons e bases são substâncias que aceitam prótons.
	
	
	 2.
	
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Considerando os ácidos fluorídrico (HF) e iodídrico (HI), podemos afirmar que:
		
	
	HI é o ácido mais fraco, pois o iodo apresenta menor eletronegatividade.
	 
	HF e HI são ambos ácidos fortes.
	 
	HF é o ácido mais fraco, pois a força da ligação H-F é muito grande.
	
	HI é um ácido fraco, pois tem grande força de ligação.
	
	HF é o ácido mais forte, pois o flúor é o elemento mais eletronegativo.
	
	
	 
		
	EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES
	 
	 
	 3.
	
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013)
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico dinâmico. Sobre o assunto, assinale a alternativa incorreta:
		
	 
	O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da mistura em equilíbrio.
	
	Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se transformam em produtos, então, a composição do equilíbrio se ajusta até que a taxa da reação inversa aumente para igualar com a nova taxa no sentido direto.
	 
	A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da regeneração da concentração ou pressão parcial dos reagentes.
	
	Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se decompõem em reagentes até que as duas taxas se igualem novamente.
	
	O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a concentração ou pressão parcial dos produtos.
	
	
	 4.
	
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	(AOCP - UFPB - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Foi observado que PCl5 (g) ↔↔ PCl3 (g) + Cl2 (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas quantidades de PCl5 a uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram:
[PCl5] = 0,0456 Mol. L-1
[PCl3] = 0,0211 Mol. L-1
[Cl2] = 0,0121 Mol. L-1
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C:
		
	 
	5,6 x 10-3.
	
	1,1 x 10-4.
	 
	5,3 x 10-3.
	
	4,2 x 10-3.
	
	2,7 x 10-7.
	
	
	 
		
	EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
	 
	 
	 5.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX:
		
	
	Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius.
	 
	Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius.
	
	Otto Tachenius e Heinrich Rose.
	
	Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius.
	
	Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose.
	
	
	 6.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de via úmida.
		
	
	São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por pérola de bórax.
	
	A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por técnicas de via úmida, não sendo necessária nenhuma outra técnica no âmbito de química analítica qualitativa.
	
	As técnicas de via úmida são realizadas pela umidificação de meios de análise, como o papel de filtro, ou em membranas permeáveis às espécies investigadas.
	
	As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa apenas, enquanto a química analítica qualitativa utiliza técnicas por via seca.
	 
	As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito e são complementares às demais técnicas analíticas.
	
	
	 
		
	EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO
	 
	 
	 7.
	
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Utilizando os conhecimentos acerca das reações de hidrólise de sais, o sal que, ao ser adicionado à água destilada, torna o pH dessa solução menor do que 7, é:
		
	
	Acetato de sódio
	
	Sulfato de potássio
	
	Acetato de cálcio
	 
	Nitrato de amônio
	 
	Cloreto de sódio
	
	
	 8.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de forma a atender a determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é:
		
	
	Hidróxido de sódio
	 
	Barrilha (CO2-3/HCO-3)
	
	Cloreto de sódio
	
	Ácido clorídrico
	
	Sulfato de cálcio
	
	
	 
		
	EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS
	 
	 
	 9.
	
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	É uma solução que contém uma quantidade máxima do soluto dissolvido no solvente numa determinada temperatura e pressão. Esta quantidade máxima de soluto dissolvido é expresso através do coeficiente de solubilidade.
O enunciado acima se refere ao conceito de solução:
		
	 
	Saturada.
	
	Iônica.
	
	Diluída.
	
	Supersaturada.
	
	Concentrada.
	
	
	 
		
	EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
	 
	 
	 10.
	
	Pontos: 0,00  / 1,00
	
	Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre com circuito fechado, ocorre o seguinte:
		
	 
	O potencial do eletrodo de zinco diminui, e o do cobre aumenta.
	
	O potencial dos dois eletrodos diminui.
	
	O potencial dos dois eletrodos aumenta.
	 
	O potencial dos dois eletrodos não se altera.
	
	O potencial do eletrodo de zinco aumenta, enquanto o do cobre diminui.