Lista Pilha

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Lista de Exercícios – Nox e Eletroquímica 
1. (Udesc 2015) A corrosão do ferro metálico tem grande impacto econômico e ocorre espontaneamente na 
presença de oxigênio e de água acidificada. A principal reação química que descreve o processo é dada 
abaixo: 
 
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio, em meio ácido, é +1,23 V e com base nas 
informações e na reação química, assinale a alternativa correta. 
a) O potencial padrão da semirreação de redução do ferro metálico é −1,45 V. 
 b) O potencial padrão da semirreação de redução do ferro metálico é −0,22 V. 
c) O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é +0,44 V. 
d) O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é −0,44 V. 
e) O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é +2,90 V. 
 
2. (Pucrs 2016) Em embarcações pequenas com casco de aço, é comum e vantajoso evitar a corrosão pelo 
método da proteção catódica. Esse método consiste no emprego de placas de metais ou ligas metálicas, 
as quais, ao serem conectadas eletricamente ao casco, são capazes de gerar uma diferença de potencial 
suficiente para manterem o metal do casco reduzido. No aço, o principal processo de oxidação pode ser 
representado por: Fe(s) ⇌ Fe
2+
(aq) + 2e
-
 E° = +0,44V 
 Considerando as informações, a equação associada a um processo adequado de proteção catódica de um 
casco de aço é: 
a) 2H
+
 (aq) + 2e
-
 ⇌ H2(g) E° = 0,00V 
b) Cu
2+
(aq) + 2e
-
 ⇌ Cu(s) E° = +0,34V 
c) Aℓ(s) ⇌ Aℓ 
3+
(aq) + 3e
-
 E° = +1,66V 
d) 2 Cℓ
 -
 (aq) ⇌ Cℓ2(g) + 2e
-
 E° = -1,36V 
e) Ag(s) ⇌ Ag
+
 (aq) + e
-
 E° = -0,80V 
 
3. (G1 - ifsul 2016) A chuva ácida ocorre quando existe na atmosfera uma alta concentração de óxidos de 
enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NO, NO2, N2O5) que, quando em contato com a água em forma de 
vapor, formam ácidos como o HNO3 e H2SO4 . Os Nox do nitrogênio e do enxofre, nestes ácidos, são 
respectivamente: 
a) +5 e +6. b) +5 e +4. c) +3 e +6. d) +6 e +4. 
 
4. (Uefs 2017) Desde a antiguidade, o homem utiliza metais para a fabricação de utensílios diversos. A partir 
do século XVIII, a metalurgia tornou-se uma ciência, em que os processos metalúrgicos passaram a ser 
estudados e explicados, alavancando a obtenção dos metais a partir de minérios. A metalurgia é uma 
sequência de processos que visa à obtenção de um elemento metálico a partir de seu minério. Quanto 
maior a tendência do metal para sofrer corrosão, maior é a dificuldade de obtê-lo a partir do minério. 
Sobre a obtenção de metais na metalurgia, é correto afirmar: 
I. O alumínio é um metal de fácil obtenção a partir de seu minério, a bauxita, pois esse, por 
possuir baixa tendência em oxidar, é facilmente reduzido de Al
3+
 para Al
0
, se comparado a 
outros metais menos nobres, como o ferro e o chumbo. 
II. Metais como o ferro e o zinco, para serem obtidos a partir de seus minérios, devem ser 
aquecidos na presença de uma substância que vai provocar a redução desses metais, como o 
monóxido de carbono, que é um agente redutor. 
III. O alumínio possui inúmeras aplicações, mas, por ser um metal pouco nobre, é difícil de ser 
obtido e sua redução é realizada em um processo denominado eletrólise. 
IV. A prata é um metal nobre, sua principal fonte é o minério argentita (Ag2S), sendo que o 
processo de obtenção da prata metálica é realizado pelo aquecimento desse minério, que reage 
com o oxigênio, provocando a oxidação da prata. 
A alternativa em que todas as afirmativas indicadas estão corretas é a: 
 a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV. e) I, II e IV. 
 
5. (Pucmg 2016) Uma pilha magnésio – ferro foi constituída em condições padrão. É INCORRETO afirmar 
que, durante o funcionamento dessa pilha: 
Dados: E° (Mg
2+
/ Mg) = -2,36V e E° (Fe
2+
/ Fe) = -0,44 V. 
a) acontece uma oxidação no eletrodo de magnésio. 
b) o eletrodo de magnésio é o polo negativo da pilha. 
c) os elétrons circulam do eletrodo de magnésio em direção ao eletrodo de ferro. 
d) o eletrodo de ferro é consumido. 
 
6. (G1 - ifsul 2016) Pilhas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de 
um sistema montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de 
oxirredução, conforme mostra o seguinte exemplo. 
 
 
 
Considerando que os Potenciais de 
redução do Níquel e do Zinco são, 
respectivamente, −0,25 V e −0,76 V, é 
correto afirmar que: 
a) o níquel é oxidado e o zinco é reduzido. 
b) o zinco é o ânodo e o níquel é o cátodo. 
c) o níquel é o agente redutor e o zinco é o 
agente oxidante. 
d) o níquel e o zinco geram uma força 
eletromotriz de −1,01 V, nesta pilha. 
7. (Ueg 2017) O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre 
encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está 
descrita a seguir: 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l) 
Nesse processo, o agente redutor é: 
a) sulfeto de hidrogênio 
b) oxigênio gasoso 
c) sulfeto de prata 
d) prata metálica 
e) água 
 
8. (Uepg 2015) Considerando uma pilha constituída pelas seguintes semicélulas: Mg/MgSO4 e Cu/CuSO4 e 
uma ponte salina de KCl . Sabendo-se que o potencial de redução do magnésio é E°=- 2,37V e do cobre E 
°= 0,34V, assinale o que for correto sobre essa pilha. 
01) O polo positivo da pilha é o magnésio. 
02) A pilha pode ser representada por: Mg/ Mg
2+
 / / Cu
2+
/ Cu. 
04) O sentido do movimento dos íons positivos na ponte salina ocorre da semicélula Cu/CuSO4 para a 
Mg/MgSO4 . 
08) O catodo da pilha é o magnésio. 
16) O sentido do movimento dos elétrons na parte externa do circuito ocorre da placa de magnésio para a 
placa de cobre. 
 
9. (Uscs - Medicina 2016) Considere o seguinte equilíbrio químico, a 25°C : 
 
a) Nesse equilíbrio ocorre oxirredução? Justifique sua resposta. 
 b) Considere uma solução aquosa de K2Cr2O7 0,1mol L. Ao ser adicionado HCl(aq) a essa solução, qual a 
cor predominante da solução? Justifique sua resposta com base no princípio de Le Chatelier.