IFF 2018 - Lista de Exercícios (2 Ano) - 3 Bim - Eletrólise

Prévia do material em texto

Aluno (a): __________________________________________________ 
Turma: ____________________________ Data:____/____/ 2018 
Professor: Bernardo Componente Curricular: Química 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
OBSERVAÇÃO: TODAS AS QUESTÕES DEVERÃO APRESENTAR CÁLCULOS E/OU JUSTIFICATIVAS. 
 
1) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise: 
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica. 
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica. 
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação. 
Podemos afirmar que apenas: 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) II e III são corretas. 
 
2) Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise: 
a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação. 
b) A reação que ocorre no ânodo é de redução. 
c) O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo. 
d) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo. 
e) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica. 
 
3) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre: 
a) redução no pólo negativo com formação de ferro metálico. 
b) oxidação no pólo negativo com liberação de gás oxigênio. 
c) redução no pólo positivo com liberação de gás oxigênio. 
d) oxidação no pólo positivo com formação de gás NO2. 
e) redução no pólo negativo com formação de gás hidrogênio. 
 
4) Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução: 
a) torna-se ácida em virtude da formação de HCl. 
b) torna-se básica em virtude da formação de NaOH. 
c) permanece neutra em virtude da formação de H2 e Cl2. 
d) permanece neutra em virtude da formação de H2 e O2. 
e) permanece neutra em virtude da formação de O2 e Cl2. 
 
5) Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise: 
a) A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo. 
b) Trata-se de um processo de oxirredução. 
c) A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso. 
d) A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea. 
 
6) Na eletrólise ígnea do CaCl2, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o 
processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se: 
a) Ca2+ + 2e- → Ca 
b) Ca2+ → Ca + 2e- 
c) Cl- + e- → ½ Cl 
d) Cl- → ½ Cl2 + e- 
e) Cl2- + e- → Cl2 
 
 
7) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. 
O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma 
recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua 
recuperação torna-se viável economicamente. 
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato 
de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa 
de cobre puro recuperada é de aproximadamente: 
a) 0,02 g. 
b) 0,04 g. 
c) 2,40 g. 
d) 35,5 g. 
e) 71,0 g. 
 
8) O magnésio, graças a sua leveza, é usado na indústria espacial e aeronáutica, em aparelhos óticos e 
equipamentos em geral. As ligas de magnésio, muito resistentes, são empregadas na fabricação de motores e 
fuselagens de aviões. A maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido 
da água do mar. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de 19.300 C através de cloreto de magnésio 
fundido, são produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro, em gramas, respectivamente iguais a: 
a) 2,4 e 3,55 
b) 2,4 e 7,10 
c) 4,8 e 7,10 
d) 4,8 e 14,2 
 
9) O alumínio é obtido pela eletrólise do óxido de alumínio (Al2O3) fundido, de acordo com a reação catódica: 
Al3+ + 3 e- → Al 
A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 675 g de alumínio é: 
Dado: massa molar do alumínio = 27 g/mol. 
a) 3 
b) 25 
c) 50 
d) 75 
e) 100 
 
10) A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome 
grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação de redução do alumínio é dada por: 
Al3+ + 3e- → Ag0 
Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, é: 
Dados: 1F = 96500 C ; Massa Molar do Al = 27 g/mol 
a) 9650 
b) 28950 
c) 32160 
d) 289500 
 
11) Sabendo que um Faraday é igual a 96500 coulombs, o tempo, em segundos, necessário para eletrodepositar 
6,3 g de Cu2+ utilizando uma corrente de 2 amperes é de: 
Dado: Cu = 63,5 u. 
a) 6,3 
b) 12,6 
c) 4825 
d) 9650 
e) 19300 
 
12) Uma cuba eletrolítica com eletrodos de cobre e contendo solução aquosa de Cu(NO3)2 é ligada em série com 
outra provida de eletrodos de prata e contendo solução aquosa de AgNO3. Este conjunto de cubas em série é 
ligado a uma fonte durante certo intervalo de tempo. Neste intervalo de tempo, um dos eletrodos de cobre teve um 
incremento de massa de 0,64 g. O incremento de massa em um dos eletrodos da outra célula deve ter sido: 
(Massas molares: Cu = 64 g/mol; Ag = 108 g/mol) 
a) 0,32 g 
b) 0,54 g 
c) 0,64 g 
d) 1,08 g 
e) 2,16 g