FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
 1. 
Ref.: 5304482 
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''O leite cru de boa qualidade possui pH entre 6,6 e 6,8, portanto é levemente ácido. Este 
pH é conferido pelos constituintes naturalmente presentes no leite como a caseína, 
fosfatos, albumina, citrato e gás carbônico dissolvido (CO2), que tem efeito tamponante. 
Conforme mencionado anteriormente, o aumento da acidez do leite pode ocorrer por causa 
da produção de ácido lático a partir da degradação da lactose pela ação de microrganismos 
presentes no leite'' (DIAS, J. A., ANTES, F. G. Qualidade físico-química, higiênico-sanitária 
e composicional do leite cru: indicadores e aplicações práticas da Instrução Normativa 62. 
Porto Velho: Embrapa, 2014). 
Considerando o trecho acima, marque a opção que contém a concentração máxima de íons 
hidrônio (H3O+) que pode ser encontrada no leite cru para que o mesmo possa ser 
considerado de boa qualidade: 
 
 
 
3,98 x 10-7 mol/L 
 
6,31 x 10-8 mol/L 
 
1,58 x 10-7 mol/L 
 
2,00 x 10-7 mol/L 
 
2,51 x 10-7 mol/L 
 
 
 
 2. 
Ref.: 5298840 
Pontos: 0,00 / 1,00 
 
 ''A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais 
importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de 
acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A 
legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.'' 
Considerando uma amostra de vinagre que atende aos requisitos mínimos da legislação 
brasileira (4g de ácido acético em 100 mL de vinagre), assinale a opção que contém o pH 
desta amostra (Ka=1,8 x 10-5; PMácido acético: 60 g/mol): 
 
 
 
2,20 
 
2,64 
 
2,06 
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javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205298840.');
 
2,97 
 
2,46 
 
 
 
 
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
 
 
 3. 
Ref.: 5307475 
Pontos: 0,00 / 1,00 
 
(FADESP - IF-PA - Professor de Química - 2018) 
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K 
(constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que: 
 
 
 
Quando K é igual a zero, Q é igual a um. 
 
Quando Q é maior que K, a reação direta deve ocorrer para atingir o equilíbrio. 
 
Quando Q é menor que K, a reação inversa deve ocorrer para atingir o equilíbrio. 
 
Quando Q é igual a K, não há perturbação do equilíbrio. 
 
Quando K é igual a um, Q é igual a zero. 
 
 
 
 4. 
Ref.: 5298858 
Pontos: 0,00 / 1,00 
 
(Adaptado de: CEV-UECE - SEDUC-CE - Professor de Química - 2018) 
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio: 
2 SO3(g) ↔↔ 2 SO2(g) + O2(g) 
Como dados, temos: 
 
Considerando os dados da tabela, é correto afirmar que o valor de Kc para a reação é: 
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1,39x10-4. 
 
1,15x10-3. 
 
2,10x10-3. 
 
2,00x10-4. 
 
1,25x10-3. 
 
 
 
 
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 
 5. 
Ref.: 5299734 
Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Assinale a alternativa correta em relação à escala analítica mais utilizada em química 
analítica qualitativa. 
 
 
 
Ultramicroanálise 
 
Macroanálise 
 
Subultramicroanálise 
 
Semimicroanálise 
 
Microanálise 
 
 
 
 6. 
Ref.: 5311115 
Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Em relação aos sais solúveis, indique a alternativa correta: 
 
 
 
Formam soluções não eletrolíticas. 
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São compostos formados por ligações covalentes. 
 
São considerados eletrólitos fortes em meio aquoso. 
 
Solubilizam-se por ionização em meio aquoso. 
 
São considerados eletrólitos fracos em solução aquosa. 
 
 
 
 
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 
 7. 
Ref.: 5304502 
Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de 
neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500mol L-1 e, no 
Erlenmeyer, 50,00mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00mL 
de NaOH. 
 
Se o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5, calcule a concentração da solução de ácido acético e 
o pH após a adição de 18,00ml de NaOH. Considere que, nesse sistema, ocorre a formação 
de uma solução-tampão ácido acético/acetato de sódio. Os valores encontrados são, 
respectivamente: 
 
 
 
0,1800mol L-1 e 5,7 
 
1,1250mol L-1 e 1,9 
 
1,1250mol L-1 e 5,7 
 
0,1800mol L-1 e 1,9 
 
0,1800mol L-1 e 10,2 
 
 
 
 8. 
Ref.: 5304499 
Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Em relação ao pH de uma solução, é correto afirmar que: 
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javascript:alert('C%C3%B3digo%20da%20quest%C3%A3o:%205304499.');
 
 
Pode apresentar valores negativos. 
 
Apresenta valores apenas entre 1 e 14. 
 
Apresenta valores apenas entre 0 e 14. 
 
É determinado por meio de log [H3O+]. 
 
Soluções alcalinas apresentam valores próximos a 1 na escala de pH. 
 
 
 
 
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 
 9. 
Ref.: 4674401 
Pontos: 1,00 / 1,00 
 
O gráfico a seguir apresenta a solubilidade de uma substância em diversas temperaturas. 
 
Em um béquer, 150 gramas dessa substância foram solubilizadas em 250 gramas de água, 
até a temperatura de 105°C. Em seguida, a solução foi resfriada em 30°C. A massa da 
substância, em g, que se deposita no fundo do béquer é igual a 
 
 
 
100 
 
125 
 
0 
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50 
 
25 
 
 
 
 
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E 
OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
 
 
 
 10. 
Ref.: 5304511 
Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Um fabricante de xampu deseja incluir EDTA como aditivo em um produto que terá pH = 
7,5. Que fração do EDTA estará presente na sua forma tetrabásica nesse pH? 
 
 
 
1,6 .10-3 
 
1,7x10-3 
 
3,2 .10-3 
 
1,6.10-5 
 
1,7x10-5 
 
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