PROVA FUNDAM QUÍMICA ANALÍTICA

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Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA AV 
Aluno: FLÁVIA COUTO LEAL 202109527721 
 Turma: 9004 
SDE4522_AV_202109527721 (AG) 27/05/2022 18:15:37 (F) 
 
Avaliação: 
5,0 
Av. Parcial.: 
1,5 
Nota SIA: 
7,0 pts 
 
 
 
 
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
 1. Ref.: 5298822 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Segundo a teoria de Lewis: 
 
 
Ácidos são substâncias que doam prótons e bases são substâncias que aceitam 
prótons. 
 
Ácidos são substâncias que doam par de elétrons e bases são substâncias que 
aceitam par de elétrons. 
 Ácidos são substâncias que aceitam par de elétrons e bases são substâncias que 
doam par de elétrons. 
 
Ácidos são substâncias que aceitam prótons e bases são substâncias que doam 
prótons. 
 
Ácidos são substâncias consideradas duras e bases são substâncias consideradas 
moles. 
 
 
 2. Ref.: 5292915 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Considerando os ácidos fluorídrico (HF) e iodídrico (HI), podemos afirmar que: 
 
 
HF é o ácido mais forte, pois o flúor é o elemento mais eletronegativo. 
 
HI é o ácido mais fraco, pois o iodo apresenta menor eletronegatividade. 
 HF e HI são ambos ácidos fortes. 
 HF é o ácido mais fraco, pois a força da ligação H-F é muito grande. 
 
HI é um ácido fraco, pois tem grande força de ligação. 
 
 
 
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
 
 
 3. Ref.: 5304524 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013) 
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico 
dinâmico. Sobre o assunto, assinale a alternativa incorreta: 
 
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Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se 
decompõem em reagentes até que as duas taxas se igualem novamente. 
 
O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a 
concentração ou pressão parcial dos produtos. 
 O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da mistura 
em equilíbrio. 
 
Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se 
transformam em produtos, então, a composição do equilíbrio se ajusta até que a 
taxa da reação inversa aumente para igualar com a nova taxa no sentido direto. 
 A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da 
regeneração da concentração ou pressão parcial dos reagentes. 
 
 
 4. Ref.: 5292943 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
(AOCP - UFPB - Técnico de Laboratório - Química - 2019) 
Foi observado que PCl5 (g) ↔↔ PCl3 (g) + Cl2 (g). Em um recipiente, foram adicionadas 
determinadas quantidades de PCl5 a uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o 
equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas foram: 
[PCl5] = 0,0456 Mol. L-1 
[PCl3] = 0,0211 Mol. L-1 
[Cl2] = 0,0121 Mol. L-1 
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C: 
 
 5,3 x 10-3. 
 
2,7 x 10-7. 
 
4,2 x 10-3. 
 
1,1 x 10-4. 
 5,6 x 10-3. 
 
 
 
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 
 5. Ref.: 5328383 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do 
século XIX. Assinale a alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no 
século XIX: 
 
 
Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius. 
 Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius. 
 
Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose. 
 
Otto Tachenius e Heinrich Rose. 
 
Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius. 
 
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 6. Ref.: 5311093 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de 
via úmida. 
 
 
As técnicas de via úmida são realizadas pela umidificação de meios de análise, 
como o papel de filtro, ou em membranas permeáveis às espécies investigadas. 
 As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito 
e são complementares às demais técnicas analíticas. 
 
São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por 
pérola de bórax. 
 
As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa 
apenas, enquanto a química analítica qualitativa utiliza técnicas por via seca. 
 
A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por 
técnicas de via úmida, não sendo necessária nenhuma outra técnica no âmbito de 
química analítica qualitativa. 
 
 
 
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 
 7. Ref.: 5307453 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Utilizando os conhecimentos acerca das reações de hidrólise de sais, o sal que, ao ser 
adicionado à água destilada, torna o pH dessa solução menor do que 7, é: 
 
 
Acetato de cálcio 
 
Sulfato de potássio 
 
Acetato de sódio 
 Nitrato de amônio 
 Cloreto de sódio 
 
 
 8. Ref.: 5307458 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor 
do pH do meio, de forma a atender a determinadas exigências. O composto mais 
adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é: 
 
 Barrilha (CO2-3/HCO-3) 
 
Hidróxido de sódio 
 
Sulfato de cálcio 
 
Cloreto de sódio 
 
Ácido clorídrico 
 
 
 
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 
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 9. Ref.: 4674419 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Em relação à análise de cátions e ânions, é correto afirmar que: 
 
 
a vantagem de trabalhar com os cátions em vez de ânions é que as reações são 
pouco tóxicas. 
 
os ânions do grupo reagem com ácido clorídrico diluído. 
 
os ânions do grupo II formam precipitado com ácido sulfídrico, mas não com ácido 
clorídrico. 
 alguns ânions podem ser identificados por meio do uso de produtos voláteis obtidos 
por tratamento com ácidos. 
 
a análise dos ânions é dividida em 5 grupos distintos. 
 
 
 
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E 
OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
 
 
 
 10. Ref.: 5307473 Pontos: 0,00 / 1,00 
 
Qual é a concentração do complexo [Ag(NH3)2]+ resultante da adição de 10mL de 
AgNO3 0,1mol.L-1 a 10mL de amônia 1mol/L? 
 
 Dados: 
Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ 
b2 = 1,6.107 
 
 0,05mol.L-1 
 0,5mol.L- 
 
2,6.10-8mol.L-1 
 
0,4mol.L-1 
 
2,6.10-5mol.L- 
 
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