caderno-quimica

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EQUIPE: Vocação Militar
AUTOR: Tharles Matheus
CADERNO COM 56 QUESTÕES GABARITADAS
COM FOCO NO CBM-AP
QUÍMICA
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1. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Dos mais de 100 elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, vinte e um exercem 
papel vital no organismo humano. 
Aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias e participam das reações químicas 
que ocorrem no organismo, desempenhando diferentes funções. A tabela a seguir reúne os 
elementos químicos que ocorrem no corpo humano. 
 
 
Entre os elementos químicos encontrados no corpo humano, são classificados como não metais 
a) N e S. 
b) K e P. 
c) Cl e Mo. 
d) S e Co. 
e) P e Cr. 
 
2. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura 
Os átomos dos elementos da família 17 (9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At), também conhecidos como 
halogêneos, apresentam, como característica comum, 
a) o mesmo número de elétrons. 
b) o mesmo número de prótons. 
c) cinco elétrons na camada de valência. 
d) seis elétrons na camada de valência. 
e) sete elétrons na camada de valência. 
 
 
 
 
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3. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura 
O Índio e o Tálio são os elementos naturais mais pesados do grupo 13 da classificação periódica. 
O Alumínio é o elemento mais conhecido e abundante deste grupo, tendo suas propriedades 
químicas dominadas pelo estado de oxidação +3, ou seja, forma o íon Al 3+. Entretanto, o Índio e 
o Tálio apresentam frequentemente o estado de oxidação +1. A tendência a formar íons com 
carga duas unidades menor que a usual para o grupo também é verificada entre os elementos 
mais pesados dos grupos 14 e 15, sendo conhecida pelo nome de: 
a) contração lantanídica 
b) relação diagonal 
c) efeito do par inerte 
d) energia de ionização 
e) afinidade ao elétron 
 
4. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Num passeio com sua turma ao museu de Geologia, a professora enfatizou que as ligas 
metálicas são compostas sempre por dois ou mais materiais, um deles obrigatoriamente um 
metal. Essas ligas são largamente usadas na indústria. Em relação ao aço, trata-se de uma liga 
feita com: 
a) cobre e zinco 
b) alumínio e magnésio 
c) ferro e carbono 
d) bauxita e chumbo 
e) petróleo e ferro 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Reação química é uma transformação em que novas substâncias são formadas a partir de outras. 
Em sua sala de aula, a professora utilizou, como evidência de que está ocorrendo alguma reação 
química, algumas pistas como: 
a) mudança de cor, por exemplo, quando um alvejante é derrubado por descuido numa roupa 
b) alteração na água, por exemplo, quando passa do estado líquido para o gasoso após o 
aparecimento de bolhas 
c) diversidade na densidade da para? na que afunda na água em relação à do gelo que ?utua 
d) as diferentes fases que uma amostra de substância pura pode apresentar caso haja diferentes 
estados 
e) os diferentes pontos de fusão, ebulição e solidificação que uma mesma substância pode 
apresentar 
 
6. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Substâncias Inorgânicas 
A amônia pode ser obtida a partir da reação entre cloreto de amônio e hidróxido de sódio. 
A reação que melhor descreve esse processo é 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
7. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
O símbolo do elemento estanho é apresentado na alternativa: 
a) Zn 
b) Ge 
c) Th 
d) Sn 
e) Si 
 
 
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8. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência daA liberação 
de gases clorofuorcarbonos (CFC) na atmosfera pode provocar depleção de ozônio (O3) na 
estratosfera. O ozônio estratosférico é responsável por absorver parte da radiação ultravioleta 
emitida pelo Sol, a qual é nociva aos seres vivos. Esse processo, na camada de ozônio, é 
ilustrado simplificadamente na figura. 
 
Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência da 
a) clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs para produzir espécies radicalares. 
b) produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro. 
c) oxidação do monóxido de cloro por átomos de oxigênio para produzir átomos de cloro. 
d) reação direta entre os CFCs e o ozônio para produzir oxigênio molecular e monóxido de cloro. 
e) reação de substituição de um dos átomos de oxigênio na molécula de ozônio por átomos de 
cloro. 
 
9. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
De acordo com a posição dos elementos químicos na tabela periódica, em função das suas 
propriedades, constata-se que o metal mais ativo para reagir com a água, de forma até violenta, 
devido ao gás que se forma e que entra em combustão com o oxigênio do ar, é o 
a) Cs 
b) Ca 
c) Fe 
d) Al 
e) Zn 
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10. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem a mesma família de elementos químicos. Esse 
parentescopermite afirmar que os dois elementos (Mg e Ca) apresentam em comum: 
a) Pertencerem a família dos metais alcalinos terrosos. 
b) Pertencerem a família dos metais alcalinos. 
c) Possuírem o mesmo número de massa. 
d) Possuírem o mesmo número atômico. 
 
11. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
A atmosfera terrestre nem sempre apresentou a mesma composição química que a atual. O 
processo mais importante ocorrido no planeta Terra foi o aparecimento da vida, o que deve ter 
ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Até então, estima-se que nosso planeta 
apresentava uma atmosfera bastante redutora, com uma crosta rica em ferro elementar. Com a 
transformação da atmosfera de redutora para oxidante a crosta passou a apresentar íon Fe 3+ . 
 
A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais 
energético, Dados: Número atômico do ferro = 26 
a) 3d com 3 elétrons 
b) 3d com 5 elétrons 
c) 3d com 6 elétrons 
d) 4s com 1 elétron 
e) 4s com 2 elétrons 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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12. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas 
As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam apresentar pH em torno de 
5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor que 5,6. A chuva 
ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a 
atividades humanas. O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades. Num 
primeiro estágio, os raios fornecem energia elétrica propiciando a reação: 
 
N2(g)+ O2(g) →2NO(g) 
 
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como 
a) Simples-troca 
b) Dupla-troca 
c) Síntese 
d) Análise 
e) Dimerização 
 
13. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
O raio iônico tem importante papel na determinação das propriedades de íons em solução. Por 
exemplo, uma pequena diferença no tamanho iônico é normalmente suficiente para um íon 
metálico ser biologicamente importante. Cinco íons são necessários aos organismos: Ca 2+ , Cl – , 
Mg 2+ , K+ e Na + . 
Assinale a opção que indica o íons que apresenta o menor raio iônico. 
Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19,Na = 11 
a) Ca2+ 
b) Cl – 
c) Mg2+ 
d) K+ 
e) Na + 
 
 
 
 
 
 
 
 
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14. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
Avalie as seguintes afirmativas relacionadas à eletronegatividade: 
 
I - Os elementos do grupo VIIA ou 17 da Tabela Periódica são os mais eletronegativos de seus 
períodos. 
II - A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o Enxofre é suficiente para 
estabelecerem ligações iônicas. 
III - A eletronegatividade dos ametais diminui quando o número relativo a sua camada de valência 
aumenta. 
IV - Os metais cuja camada de valência apresenta configuração s1 são os de menor 
eletronegatividade de seus períodos. 
 
Estão corretas: 
a) apenas I, III e IV 
b) apenas I, II e III. 
c) apenas I e III. 
d) apenas III e IV 
e) I, II, III e IV. 
 
15. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de 
Avogadro e Estequiometria. 
A hidrazina, N2 H4 , na forma líquida, usada como combustível, é carregada em um dos tanques 
de um foguete. Para que o foguete seja impulsionado, deve ocorrer a reação com oxigênio, O2 , 
também na forma líquida, presente em um outro tanque do foguete. A reação ocorre numa 
câmara, logo acima dos propulsores, na proporção de 1 mol de N2 H4 para 1 mol de O2 , gerando 
dois produtos, sendo um deles o gás nitrogênio, N2 . Considerando-se que um foguete carrega 
3.200 kg de hidrazina, a massa mínima de oxigênio, em kg, que o foguete tem de levar, de modo 
a reagir com toda a hidrazina existente, e o segundo produto da reação são, respectivamente, 
 
Dados 
MO = 16 g mol -1 
MN = 14 g mol -1 
MH = 1 g mol -1 
a) 1.600 e NO2 
b) 1.600 e H2O 
c) 3.200 e H2O2 
d) 3.200 e H2O 
e) 6.400 e NH3 
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16. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
A vulcanização da borracha é oriunda da reação do látex natural com quantidades controladas 
de: 
a) chumbo. 
b) enxofre. 
c) ozônio. 
d) magnésio. 
e) parafina. 
 
17. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do 
Átomo do Carbono 
O polímero obtido pela reação do ácido tereftálico com etanodiol em condições de reação 
apresenta o nome de: 
a) tergal. 
b) orlon. 
c) pet. 
d) teflon. 
e) buna-S 
 
18. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
A quantidade, em gramas, de zinco que deve ser dissolvida em ácido sulfúrico para se obter 500 
cm3 de gás hidrogênio a 20 ºC e 770 torr é: 
(Dado: Zn = 65,5) 
a) 1,38. 
b) 1,25. 
c) 0,47. 
d) 1,83. 
e) 1,72. 
 
 
 
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19. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Dentre as opções seguintes, a afirmativa INCORRETA é: 
a) cinzas e vegetais são ricas em potássio. 
b) vinagre é essencialmente uma solução de ácido acético em água. 
c) enzimas presentes na saliva humana são capazes de hidrolisar amido produzindo glicose. 
d) poliestireno é um polímero de biodegradação relativamente fácil. 
e) a presença de íons cálcio e magnésio em águas naturais reduzem a formação de espuma na 
presença de sabão comum. 
 
20. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
A obtenção do nitrato de sódio é feita a partir da seguinte fonte natural: 
a) salitre do Chile. 
b) salgema. 
c) fosforita. 
d) fluorita. 
e) gesso. 
 
21. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas. 
As impressões digitais estão entre as principais evidências encontradas em locais de crimes. Elas 
são formadas pela transferência de substâncias produzidas pela transpiração e secreções 
sebáceas, além de água, eletrólitos e biomoléculas, em especial, aminoácidos e ácidos graxos. 
Para a revelação das impressões latentes, osperitos criminais fazem uso de diversos reagentes 
químicos. 
 
Indique a opção que apresenta a correlação INCORRETA entre o reagente químico e a 
substância com que este reage, respectivamente: 
a) Cianoacrilato / Água 
b) Nitrato de prata / Cloreto 
c) Iodo /Ácidosgraxos insaturados 
d) Ninidrina /α-aminoácidos 
e) oreto de cobalto / Gorduras 
 
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22. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Teoria Atômica: átomos e sua 
estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
CIENTISTAS FAZEM FERRO FICAR TRANSPARENTE 
 
Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico 
pode se tornar transparente.(...) 
A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que 
materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o 
raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão 
os elétrons. 
Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo 
atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta. 
 
A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta: 
a) configuração eletrônica diferente do seu isótopo mais abundante 
b) mesmo número de nêutrons que seu isótopo mais abundante 
c) um próton a mais que seu isótopo mais abundante 
d) elétrons distribuídos em quatro níveis de energia 
e) 27 partículas subatômicas no seu núcleo 
 
23. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
Estudos relacionados ao azeite de oliva indicam que ele não é bom apenas para a saúde do 
coração. É ainda fonte das vitaminas A, K e E, e também dos elementos ferro, cálcio, magnésio, 
potássio. Portanto o azeite faz bem para a pele, olhos, ossos e para o sistema imunológico. 
 
Relacionando as posições dos elementos citados na classificação periódica com suas 
propriedades, é correto afirmar que: 
a) o potássio possui o menor potencial de ionização 
b) o cálcio e o magnésio pertencem ao mesmo período 
c) o cálcio possui o menor raio atômico 
d) o ferro possui o maior raio atômico 
e) o magnésio é o menos eletronegativo 
 
 
 
 
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24. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e 
Energia 
Reações que ocorrem com transferência de elétrons são denominadas reações de oxirredução. 
Um exemplo de reação de oxirredução é 
a) HC l (aq) + NaOH(aq) → NaC l (aq) + H2 O( l ) 
b) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 
c) NaC l (aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgC l (s) 
d) Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq) 
e) HC l (aq) + NaHCO3(aq) → NaC l (aq) + H2 O( l ) + CO2(g) 
 
25. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Substâncias Inorgânicas. 
O sal de cozinha é um composto iônico resultante da combinação de um metal (sódio), e um não 
metal (cloro). As entalpias responsáveis pela formação do NaCL e a não formação do NaCL2 são: 
a) energia de sublimação do sódio e energia de rede. 
b) energia de ionização do sódio e energia de rede 
c) energia de dissociação do cloro e energia de rede 
d) energia de ionização do sódio e afinidade eletrônica do cloro 
 
26. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
Com base na distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica e suas propriedades, 
assinale a opção correta: 
a) Os metais conhecidos como alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 1 e 2, respectivamente, têm 
a tendência de receber elétrons e se tornarem cátions. Os halogênios, grupo 17, têm a tendência 
de perder os elétrons de valência e se tornarem ânions 
b) Os elementos do grupo 18 são conhecidos como gases nobres (quimicamente inertes), devido 
à sua baixa reatividade frente a outros compostos, uma vez que sua camada de valência se 
encontra semipreenchida (regra do octeto) 
c) A afinidade eletrônica de um elemento é a energia liberada quando um elétron é adicionado a 
um átomo na fase gasosa. Os elementos com maior afinidade eletrônica são os do grupo 17, uma 
vez que estes requerem somente um elétron para complementar sua camada de valência 
d) A eletronegatividade é uma propriedade que mede a tendência do elemento em perder seus 
elétrons de valência e se tornarem cátions 
 
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27. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Do conjunto dos átomos a seguir – potássio, enxofre, carbono, cloro, argônio, cálcio, assinale as 
alternativas que registram os que possuem tendência a doar elétrons: 
a) potássio, enxofre e cálcio 
b) potássio e cálcio 
c) carbono, cloro e argônio 
d) carbono, argônio e cálcio 
e) potássio, enxofre, carbono, cloro e cálcio 
 
28. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Com relação aos principais tipos de reações químicas NÃO podemos afirmar que 
a) nas reações de SÍNTESE OU ADIÇÃO duas ou mais substâncias reagem para se transformar 
em uma. 
b) nas reações de ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO uma substância inicial se divide em duas ou 
mais substâncias finais. 
c) nas reações de SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO uma substância simples troca de 
lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância 
simples. 
d) nas reações de ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO um ácido sempre se transforma numa base. 
e) numa reação de DUPLA TROCA duas substâncias compostas reagem e trocam seus 
elementos, se transformando em duas substâncias também compostas. 
 
29. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
A atual classificação periódica dos elementos químicos fundamenta-se 
a) no número atômico dos elementos químicos, que são organizados de acordo com a 
distribuição eletrônica. 
b) na ordem alfabética do nome dos elementos químicos. 
c) na regra do octeto (elementos representativos), na regra dos dezoito elétrons (elementos de 
transição) e na regra do dueto (H e He). 
d) no número de nêutrons presentes no núcleo do elemento químico. 
e) na massa atômica dos elementos químicos e nas semelhanças existentes entre eles. 
 
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30. Disciplina: Química Assuntos: TransformaçõesQuímicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
 
As técnicas adequadas para a quantificação de estricnina e de tálio em uma amostra de sangue 
são, respectivamente, a 
a) espectroscopia de emissão atômica e a cromatografia gasosa. 
b) cromatografia gasosa e a espectroscopia de emissão atômica. 
c) espectroscopia de emissão atômica e a espectroscopia de absorção atômica. 
d) espectroscopia de absorção atômica e a espectroscopia de emissão atômica. 
e) cromatografia gasosa e a cromatografia gasosa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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14 
31. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Representação das 
transformações químicas 
O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais é o nosso primeiro exemplo das 
tendências na variação das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica. 
Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de posição em um período ou em um grupo, 
as propriedades físicas e químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas variações 
abruptas nas características dos elementos quando nos deslocamos horizontalmente ao longo de 
um período ou verticalmente através de um grupo. 
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 
2009) 
Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir. 
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio. 
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel. 
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio 
Está correto o que se afirma em 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) I, II e III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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59. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
Em reatores nucleares, a energia é gerada pela reação de fissão do isótopo 235 do urânio 
(U-235). Esse elemento, quando absorve um nêutron (n), transforma-se no isótopo U-236, 
que espontaneamente gera dois elementos mais leves, nêutrons e energia, como indicado 
nas equações a seguir: 
235U92 + n → 236U92 
236U92 → 86Kr36 + 144Ba56 + x.n + energia 
Sabendo-se que o número de prótons e nêutrons deve ser igual antes e depois da fissão do 
U-236, quantos nêutrons (x) são liberados nesse processo? 
a) 2. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
e) 6. 
 
33. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
Recentemente ocorreu um sério desastre ambiental onde o rompimento de uma barragem com 
rejeitos da extração de minério de ferro inundou um distrito na cidade de Mariana, MG. O ferro 
apresenta 4 isótopos naturais. Eles estão apresentados na tabela abaixo assim como seus 
números de massa e abundâncias naturais. 
 
De acordo com a tabela acima, a massa atômica média do ferro é igual a: 
a) 57,4. 
b) 55,1. 
c) 54,3. 
d) 56,2. 
e) 55,9. 
 
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34. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
O tecnécio é um dos elementos mais utilizados em medicina nuclear e seu isótopo 99mTc, um gama 
emissor, é utilizado em exames de imagens. Uma solução contendo 99mTc é ingerida ou injetada no 
paciente e através da radiação gama emitida, os médicos podem obter imagens de órgãos como 
coração, fígado e pulmões. 
Doze horas após a aplicação da solução de 99mTc, foi detectado em um paciente 1/4 da atividade 
inicial desse isótopo. Após 24horas de aplicação, a porcentagem que restará no paciente será de 
a) 50%. 
b) 25%. 
c) 12,5%. 
d) 6,25%. 
e) 3,12%. 
 
35. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
A diferença entre a eletronegatividade dos átomos envolvidos em uma ligação química pode ser 
útil para classificar a natureza de uma ligação. 
O gráfico a seguir apresenta valores das eletronegatividades de metais alcalinos e seus respectivos 
números atômicos. 
 
De acordo com os dados apresentados, o metal alcalino que estabelecerá com o flúor a ligação 
química de maior caráter iônico será o 
a) lítio. 
b) sódio. 
c) potássio. 
d) rubídio. 
e) césio. 
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36. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Assinale a alternativa que apresenta um metal alcalino terroso. 
a) B 
b) K 
c) Fe 
d) Na 
e) Ca 
 
37. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da 
moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente 
no terceiro período e grupo 2, forma-se um composto 
a) molecular de fórmula XY 2 
b) iônico de fórmula X2Y 
c) molecular de fórmula XY 
d) iônico de fórmula YX 2 
e) iônico de fórmula Y2X 
 
38. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Os átomos de certo elemento são constituídos - cada um - de 38 prótons, 50 nêutrons e 38 
elétrons. Assinale a opção que apresenta os valores corretos de número atômico e número de 
massa, respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz de formar para atingir a estabilidade. 
a) 38 e 50; cátion monovalente. 
b) 38 e 88; cátion bivalente. 
c) 50 e 88; ânion monovalente. 
d) 76 e 50; ânion bivalente. 
e) 76 e 88; ânion trivalente. 
 
 
 
 
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39. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Dos elementos abaixo, qual pode formar duas substâncias simples diferentes? 
a) Oxigênio. 
b) Nitrogênio. 
c) Hélio. 
d) Flúor. 
e) Hidrogênio. 
 
40. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela 
periódica e reações químicas 
Assinale a alternativa que apresenta uma forma farmacêutica para administração tópica. 
a) Xarope 
b) Colírio 
c) Comprimido 
d) Drágea 
e) Cápsula 
 
57. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura 
O átomo é a unidade básica da matéria, ou seja, forma todo material existente no universo. Muitos 
modelos foramcriados ao longo da história na tentativa de explicar a estrutura atômica. Segundo 
o modelo atômico atual, um átomo apresenta a seguinte estrutura: 
a) um núcleo contendo elétrons e prótons e uma região mais externa contendo nêutrons 
b) um núcleo contendo prótons e nêutrons e uma região mais externa contendo elétrons 
c) um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons 
d) uma estrutura maciça semelhante a uma bola de bilhar 
 
 
 
 
 
 
 
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42. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. 
O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão 
parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, 
em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os 
nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande 
importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações 
na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois. 
A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas 
propriedades químicas e físicas, deve-se a 
a) terem elétrons no subnível f 
b) serem elementos de transição interna. 
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
d) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente. 
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente. 
 
43. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Representação das 
transformações químicas 
No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o 
slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a 
quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a 
queima de gás de cozinha. 
Um hamburguer ecológico? É pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 
fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto 
exclusivamente por butano 
(C4H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à 
meta diária, apenas com esse gesto, é de 
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol) 
a) 0,25 kg. 
b) 0,33 kg. 
c) 1,0 kg. 
d) 1,3 kg. 
e) 3,0 kg. 
 
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44. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas 
Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma 
suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de 
bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de 
ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado 
com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência 
de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com 
solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se 
solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 minutos 
TUBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso celobar® Química Nova, n. 2, 2007 
(adaptado). 
A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela 
a) liberação de calor. 
b) alteração da cor para rosa. 
c) precipitação de um sólido branco. 
d) formação de gás hidrogênio. 
e) volatilização de gás cloro. 
 
45. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Transformações Químicas: 
elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica 
O esquema representa, de maneira simplificada, o processo de produção de etanol utilizando 
milho como matéria-prima. 
 
A etapa de hidrólise na produção de etanol a partir do milho é fundamental para que 
a) a glicose seja convertida em sacarose. 
b) as enzimas dessa planta sejam ativadas. 
c) a maceração favoreça a solubilização em água. 
d) o amido seja transformado em substratos utilizáveis pela levedura. 
e) os grãos com diferentes composições químicas sejam padronizados. 
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46. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
Observe os elementos químicos abaixo: 
 
X: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 
 
Y: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s2 , 4d10, 5p6 , 6s1 
 
Z: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 
 
W: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 5s1 
 
 
Com relação às propriedades dos átomos, 
 
a) X é um elemento de transição interna que se localiza no terceiro período da Tabela Periódica. 
b) O elemento Y possui maior raio atômico e maior energia de ionização. 
c) O elemento W pertence à família dos metais alcalinos terrosos. 
d) Z é o elemento representativo que possui maior energia de ionização. 
 
47. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
As moléculas de polímeros podem assumir disposições variadas no espaço, provenientes 
da possibilidade de rotação dos átomos em torno de ligações covalentes. Essas variadas 
disposições são chamadas de: 
a) Rotação. 
b) Configuração. 
c) Flexão. 
d) Estiramento. 
e) Conformação. 
 
 
 
 
 
 
 
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48. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
As moléculas ímpares são aquelas que apresentam um número ímpar como resultado da soma 
dos elétrons dos últimos níveis de todos os seus átomos constituídos. Um exemplo de molécula 
ímpar é o: 
a) NO 
b) ZnBr2 
c) SnCl2 
d) PCl5 
e) HNO3 
 
49. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
A massa de gás oxigênio que apresenta o mesmo número de moléculas que 22 g de gás 
carbônico é: 
(Dado: C=12, H=1 e O=16) 
a) 10. 
b) 12. 
c) 13. 
d) 14. 
e) 16. 
 
50. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada, porém, apenas o 
trabalho de Dimitri Mendeleev (1869) alcançou realdestaque e é a base da classificação moderna 
dos elementos na tabela periódica. Atualmente, os elementos químicos estão dispostos de acordo 
com os valores crescentes de: 
a) número de massa. 
b) unidade de massa atômica. 
c) número de avogadro. 
d) número atômico. 
e) número de neutrons. 
 
 
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51. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
Os íons são estruturas eletricamente carregadas. Essas estruturas são positivas quando há perda 
de elétrons e são negativas quando há ganho. Considere um íon de carga 2+ cujo número de 
prótons é a metade do seu número de massa, que é 40. Com base nessas informações, pode-se 
afirmar que a distribuição eletrônica para esse íon será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
 
52. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Teoria Atômica: átomos e 
sua estrutura 
Uma das grandes descobertas da ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir de sua 
famosa experiência na qual bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem 
carga positiva. Observando o ângulo de desvio dessas partículas, percebeu que a maioria 
atravessava direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras sofriam uma violenta repulsão, 
que as mandava de volta. Com essas observações, constatou que 
a) toda carga negativa do átomo estava concentrada no núcleo, e as cargas positivas dispostas 
ao redor na eletrosfera. 
b) toda a massa, praticamente, do átomo está concentrada na eletrosfera, uma vez que os 
elétrons são muito mais pesados que os prótons. 
c) o átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados 
continuamente como num bolo recheado de passas. 
d) o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga positiva e os elétrons orbitam em 
torno dele, na chamada eletrosfera. 
e) o átomo constitui-se de um núcleo muito pequeno de carga neutra, contendo prótons e 
elétrons, enquanto que os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera. 
 
 
 
 
 
 
 
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24 
53. Disciplina: Química Assuntos: Transformações Químicas, Teoria Atômica: átomos e 
sua estrutura 
Os trabalhos pioneiros de químicos e físicos dos séculos XVII, XVIII e XIX permitiram a 
elaboração de diversas equações relacionadas às propriedades dos gases, que mais tarde foram 
combinadas, formando a lei geral dos gases ideais, que explica diferentes fenômenos envolvendo 
gases. Com base nesta lei, analise as afirmativas a seguir. 
 
I - Um balão cheio com 1 L de gás carbônico não flutua, mas murcha, porque o é 
mais denso do que o ar. 
II - Um balão cheio com hélio flutua porque este gás, apesar de ser mais denso do que o ar, 
possui menor volume molar, devido ao seu menor raio atômico. 
III - Dois balões contendo 1 L de gás carbônico ou de hélio terão massas iguais destes gases, já 
que um mol de qualquer gás, nas condições ideais, ocupa 22,4 L. 
 
(Dados: massa molar do = 44 g/mol 
massa molar do He = 4 g/mol 
massa molar média do ar = 29 g/mol) 
 
É(São) correta(s) APENAS a(s) afirmativa(s) 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) II e III. 
 
54. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número 
atômico, número de massa, isótopos, massa atômica 
O mercúrio (Hg) é um elemento químico associado ao garimpo de ouro, cuja exposição é tóxica 
para seres humanos e o descarte inadequado em rios e lagos é extremamente danoso ao meio 
ambiente. O mercúrio, de acordo com a classificação periódica dos elementos, pertence ao 
conjunto de elementos químicos denominados: 
a) metais de transição. 
b) semimetais. 
c) metais alcalinos. 
d) metais alcalinos terrosos. 
e) halogênios. 
 
 
 
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25 
55. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura 
O Número de Massa de um elemento químico é definido como: 
a) a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. 
b) a soma do número de elétrons e nêutrons no núcleo de um átomo. 
c) a soma do número de elétrons e prótons no núcleo de um átomo. 
d) a quantidade de elétrons na eletrosfera. 
e) a quantidade de prótons no núcleo. 
 
56. Disciplina: Química Assuntos: Teoria Atômica: átomos e sua estrutura 
“Após a descoberta do elétron, não seria possível ainda conceber um átomo como uma esfera 
rígida, indivisível, mas como uma esfera ou nuvem de carga positiva, na qual os elétrons estariam 
embebidos, uniformemente distribuídos.” 
Esse conceito de átomo é atribuído a 
a) Tales de Mileto. 
b) Dalton. 
c) Thomson. 
d) Rutherford. 
e) Bohr. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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26 
GABARITO 
 
1 - A 2 - E 3 - C 4 - C 5 - A 6 - D 7 - D 8 - B 
9 - A 10 - A 11 - B 12 - C 13 - C 14 - A 15 - D 16 - B 
17 - C 18 - A 19 - D 20 - A 21 - E 22 - D 23 - A 24 - D 
25 - B 26 - C 27 - B 28 - D 29 - A 30 - B 31 - D 32 - E 
33 - E 34 - D 35 - E 36 - E 37 - D 38 - B 39 - A 40 - B 
41 - B 42 - C 43 - B 44 - C 45 - D 46 - D 47 - E 48 - A 
49 - E 50 - D 51 - C 52 - D 53 - A 54 - A 55 - A 56 - C 
 
 
 
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