Cálculo Estequiométrico

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Cálculo Estequiométrico
Parece, mas não é....
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De acordo com uma convenção internacional, massa atômica (às vezes chamada de peso atômico) é a massa de um átomo em unidades de massa atômica (u). Uma unidade de massa atômica é definida como a massa igual a exatamente 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. 
Unidade de massa atômica
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O carbono-12 é o isótopo do carbono constituído por seis prótons e seis nêutrons. Por convenção, estabeleceu-se que a massa atômica do carbono-12 é igual a 12 u, e é o padrão para a medida de massas atômicas de outros elementos.
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Dizemos, então, que a Massa Atômica de um elemento é medido pela quantidade de vezes que esse elemento é mais pesado que 1/12 do átomo de carbono.
Ex: O oxigênio tem massa atômica igual a 16u, ou seja, ele é 16 vezes mais pesado que 1/12 do átomo de carbono.
Massa atômica
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É dada por uma média ponderada dos isótopos que esse elemento possui. Quando vemos os valores de massa de cada elemento, na verdade é uma média de suas massas a partir da porcentagem desses elementos na natureza.
Ex: O16= 16u (99,7%); O17= 17u (0,03%); O18= 18u (0,2%)
Média: 16x99,7+17x0,03+18x0,2 = 15,994 ~ 16u
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Massa atômica de um elemento
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É a massa da molécula de uma substância dada pela soma das massas atômicas de cada elemento da molécula.
Ex: H2O = 1x2 + 16 = 18u
A massa molecular da molécula de água é igual a 18u.
Massa molecular - MM
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Quantidade de matéria contida em cada mol de um elemento.
Número de Avogadro
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Relação da quantidade em gramas existentes por mol de unidade elementar, ou seja, quantos gramas existem em cada mol de elemento. É, numericamente igual a massa molecular.
Ex: CH4 = 16u = 16g/mol = 6,02x1023 moléculas.
Em 1 mol de metano tem 16 gramas e 6,02x1023 moléculas.
Massa molar - M
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Reação de síntese ou composição: 
Quando 2 ou mais elementos reagem formando um único produto.
Ex: NH3 + H2O  NH4OH
 CaO + CO2  CaCO3
Reações químicas inorgânicas
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Reação de decomposição ou análise:
Ocorre quando um único reagente se decompõe em 2 ou mais produtos. Essa reação tem suas variações.
Pode ser:
Pirólise: 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Fotólise: 
2H2O2(l) Luz 2H2O(l) + O2(g)
Eletrólise:
2NaCl(fundido) Eletrol 2Na(s) + Cl(g)
 
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Reação de deslocamento ou simples troca:
Ocorre quando existe uma molécula reage com um elemento simples.
Ex: Cl2(aq) + 2KI(aq)  2KCl(aq) + I2(aq)
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A reatividade dos metais segue a seguinte ordem decrescente:
(+)Fr>Cs>Rb>K>Na>Li>
Ra>Ba>Sr>Ca>Mg>Be>Al>
Zn>Fe>Ni>Pb>
H>
Cu>Hg>Ag>Pt>Au(-)
Condições de deslocamento
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A reatividade dos ametais segue da seguinte ordem decrescente:
(+)F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P(-)
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Reações de dupla troca:
Ocorrem quando há uma troca entre os reagente baseados no modelo abaixo:
AB + CD  AD + CB
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São exemplos de reações de dupla troca:
Reações de neutralização de um ácido com uma base
Ex: HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Reações de precipitação
Ex: Pb(NO3)2 + 2KI  PbI2 + 2K(NO3)
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Solubilidade em água
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CUIDADO
Na verdade, quando se diz que um sal é INSOLÚVEL, quer dizer que a solubilidade dele é muito pequena, pois não há nenhuma reação insolúvel.
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A maior dificuldade de uma conquista é o QUERER...
O resto é fácil.........
Wladio Fco
Fica a dica...
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