Grandezas químicas

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- Massa atômica: é a massa de 1 átomo 
expressa em uma unidade muito pequena o “U”. 
- Padrão: C(12u) = 1/12 C ( valor arbitrário) 
Ex: H(1u) – Mh= Mc/12 
Mg(24u) – Mmg= 2. Mc 
U- unidade de massa atômica. 
- Massa do elemento: é a média ponderada das 
massas dos isótopos. A ponderação é feita em 
função de abundância. 
Ex: Cl 35 ( 75%) Cl 37 ( 25%) 
Mu= 75. 35 + 25. 37/ 100= 35,5. 
Mg (24,3) Mg 24 (x) e Mg 25 (y) = 
X.24 + y.25/ 100= 24,3 
X + Y = 100 
24x + 25y = 2430 
X + y = 100 (-24) 
Y= 30% X= 70% 
 - Massa molecular: é a soma das massas 
atômicas. 
Ex: H2O= 2.1 + 16 = 18u 
H2SO4= 2.1 + 32+ 16.4= 98u 
Fe4( Fe(CN)6)3 = 4. 56 + 3(56 + 6. 26) = 860u 
CaSO4.2h2O = 40+ 32+4.16 + 2.18= 172u 
- N° de Avogrado: número de átomos contidos 
em 12g de carbono. Quantidade de partículas 
que devem ser reunidas para que a massa 
atômica seja expressa em gramas. 
 6,02 X 10²³ 
 EX: C(12u) – 6,02 X 10²³ - 12g 
 
H20( 18u) – 6,02x10²³- 18g 
- Mol: indica um conjunto de 6,02x10²³ 
unidades; 
Ex: 1 mol de laranjas= 6,02x10²³ Laranjas; 
1 mol de elefantes= 6,02x10²³ elefantes; 
1 mol de átomos= 6,02 x 10²³ átomos; 
1 mol de moléculas= 6,02x10²³ moléculas; 
- Massa molar: Massa de 1 mol. 
C(12u)= 1 mol de carbono- 6,02x10²³- 12g 
átomos 
H2SO4 ( 98u)= 6,02x10²³- 98g moléculas 
- Volume molar: é o volume ocupado por 1 mol 
de qualquer substância. 
V molar de um gás na CNTP= 22,4l 
T= 0° ou 273K 
P= 1 atm 
PV= MRT 
1 v = 1,082. 273= 22,4. 
 
EX: 5 mols de C(12u) 
1 mol ( 6.10²³) - C 12g 
5 mols( 3. 10^24) - x 
X= 60g 
 
600g – C ( 12u) 
1 mol – 12g 
X 600 
N= 600/12 = 50mols 
N= m/M = 600/12= 50mols 
 
 Grandezas químicas 
24 . 10²³ átomos de carbonos (12u) 
Massa? 
1 mol – 6.10²³- 12g 
X - 24.10²³ - m 
M= 48g 
 
C(12u) 
1 átomo de C – 12u 
1 mol – 6.10²³- 12g 
 1 átomo – m 
6.10²³ m = 12 
M = 12/6.10²³= 2. 10-²³g 
 
4 mols de H2SO4 ( 98u) 1 mol- 98g 
4 mols de moléculas 
4.6.10²³ moléculas 
4.98= 392g 
 1 molécula – 7 átomos 
4 mols de molécula - 28 mols de átomos 
- quantos mols temos de O? 
1 molécula – 4 átomos de O 
4 mols de molé. – 16 mols de O 
 
C2H6 – 90g ( 1 mol – 30g 
- quantos átomos de carbono? 
3 mols de moléculas- 90g 
1 molécula- 2 átomos de C 
3 mols – 6 mols de C 
6.6.10²³ átomos de C = 36.10²³ átomos de C. 
 
C6H12O6 ( 180g/mol) 
( 900g) 
- quantos átomos temos em 900g de glicose? 
1 mol – 180g 
N glic- 900g 
N glic= 5 mols 
1 glicose – 24 átomos 
5 mols – n 
N= 120mols de átomos 
1 mol – 6.10²³ 
120 . 6.10²³ átomos 
7,2.10^25 átomos.