[RESUMO] Grandezas Químicas

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Grandezas Químicas 
Para medir a massa 
atômica dos átomos 
foi necessário a 
criação de uma 
nova unidade de 
medida baseado em 
um átomo de 
carbono. 
A uma/u (Unidade de massa atômica) corresponde a 
1/12 da massa do carbono isótopo 12, a partir desta 
fração da iremos determinar a massa atômica. 
 
A massa atômica (MA) indica quantas vezes a massa 
de um átomo é maior que 1/12 da massa do carbono 
isótopo 12. 
 
• Hélio MA = 16u, ou seja, a massa do Hélio é 16x 
maior que 1/12 da massa do carbono isótopo 12. 
Como obter a Massa Atômica? 
Dentro da natureza podemos encontrar diversas 
variações de um átomo de cada elemento, e cada 
variação apresenta sua massa, com isso para obter a 
massa atômica média precisamos realizar um cálculo. 
Elemento Nº de Massa Abundância 
Cl 34,97 75,77% 
Cl 36,9659 24,23% 
 
MA (Cl) = 34,97x75,77+36,9659x24,23 
 100 
MA (Cl) = 35,45u 
Indica a quantia de espécies elementares, logo 1 mol 
de átomos é igual 6,02x10²³ espécies elementares de 
algum tipo como, moléculas, átomos ou partículas. 
 
 
Toda massa fechada, ou seja, alguma massa calculada 
que pode ser atômica ou molecular será igual 1 mol. 
MA (Cl) = 34,45u = 1 mol de Cl = 6,02x10²³ átomos 
MM (H²O) = 18u = 1 mol de H²O = 6,02x10²³ moléculas 
 
Massa Molar (M) 
Massa, em gramas, de uma determinada substância 
por quantidade de mols. A massa em gramas sempre 
será igual a massa atômica ou molecular. 
MA Cl = 35,45u 
 M (Cl) = 35,45g/mol 
 M (Cl) = 35,45gxmol -1 
 
O Nº de massa (A) 
corresponde ao 
número de Prótons e 
Nêutrons do elemento 
A abundância 
corresponde a 
porcentagem de 
presença do elemento 
na natureza 
Constante de Avogadro: 6,02x10²³