Lista de exercícios 1 - Ligações Químicas, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares

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Lista de Exercícios 1: Ligações Químicas, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares 
1. Considere os seguintes sistemas: 
I. Gás carbônico e oxigênio 
II. Água e álcool 
III. Granito 
IV. Sangue 
A alternativa que apresenta a sequência correta com os tipos de misturas é: 
a) I. homogênea, II. heterogênea, III. homogênea e IV. homogênea. 
b) I. heterogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. homogênea. 
c) I. homogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. heterogênea. 
d) I. homogênea, II. homogênea, III. heterogênea e IV. homogênea. 
e) I. heterogênea, II. heterogênea, III. heterogênea, IV. homogênea. 
 
2. Usando os conhecimentos passados em aula e as propriedades da Tabela Periódica dos 
Elementos, preveja a ordem crescente de atração Coulômbica dos seguintes pares de 
íons: a) Na+, F- b) Na+, Cl- c) Na+, Br- 
 
3. Usando os conhecimentos passados em aula e as propriedades da Tabela Periódica dos 
Elementos, preveja a ordem crescente de atração Coulômbica dos seguintes pares de 
íons: a) Rb+, Cl- b) Sr2+, Cl- c) In3+, Cl- 
 
4. Explique por que a energia de rede do óxido de magnésio (3.850 kJ.mol-1) é maior que 
a energia de rede do sulfeto de magnésio (3.406 kJ.mol-1). Qual dos compostos 
provavelmente é o mais solúvel em água? 
 
5. A partir do valor de solubilidade em água do LiCl (cloreto de lítio) a 0 oC dada na tabela 
abaixo, aponte a quais outros sais de cloreto (CsCl, AlCl3 e CaCl2) os demais valores de 
solubilidade pertencem. Faça seus apontamentos baseado na intensidade de atração 
coulômbica dos pares de íons formadores dos sais. 
composto iônico solubilidade em 100 mL de H2O 
LiCl 63,7 g 
 59,5 g 
 186,0 g 
 44,0 g 
 
6. Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos compostos: 
a) CCl4 b) NH3 c) CCl2O d) CH3NH2 
 
7. Para cada par, determine qual composto tem ligações com maior caráter iônico: 
a) CH4 e CF4 b) CO2 e CS2 a) HCl e HI 
 
8. Utilizando o conhecimento de estruturas de Lewis e a teoria VSEPR preveja a forma de 
cada molécula: 
a) IF3 b) IF5 c) TeF6 d) GeH4 e) XeOF4 
 
9. Escreva as estruturas de Lewis e utilizando a teoria VSEPR preveja se as seguintes 
moléculas são polares ou apolares: 
a) CS2 b) CH2Cl2 c) SF6 d) PCl3 e) PCl5 
 
10. Solutos polares tendem a ter maior solubilidade em solventes polares do que em 
solventes apolares. Qual dos seguintes compostos dos pares você espera que tenha 
maior solubilidade em um solvente polar, tal como etanol, por exemplo? 
a) SiF4 ou PF3 b) SF6 ou SF4 c) IF5 ou AsF5 
 
11. Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir nas seguintes 
moléculas: 
a) Cl2 b) C6H5Cl c) NH3 d) KBr dissolvido em H2O e) MgO 
 
12. Prediga a polaridade e o tipo de interação intermolecular para as seguintes moléculas: 
pentano, gás carbônico, água, gás cloro (Cl2), metanol e octano. 
 
13. Coloque as moléculas da questão 11 em ordem crescente de ponto de fusão 
explicando sucintamente sua escolha. 
 
14. Sugira e explique em cada par, qual molécula deve ter o ponto de fusão mais elevado. 
a) KBr ou CH4 b) HF ou HCl c) C2H5OC2H5 (éter etílico) ou CH3CH2OH (etanol) 
 
15. Usando a teoria VSEPR, preveja as formas de cada um das seguintes moléculas. Qual, 
de cada par deve ter o ponto de ebulição mais elevado: 
a) SF4 ou SF6 b) BF3 ou BCl3 c) SF4 ou CF4 
 
16. Você sugere que o etanol (CH3CH2OH) ou a acetona (CH3COCH3) deve possuir maior 
viscosidade na forma líquida? Explique o porquê da sua escolha. 
 
17. Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de tensão superficial: 
C6H5SH; C6H5OH; C6H6 
 
18. Escreva a estrutura do hexano e do 2,3-dimetil-butano. Qual possui maior ponto de 
ebulição? Explique com base nas interações intermoleculares 
 
19. Faça uma busca na literatura e descreva a diferença química entre sabões e 
detergentes. 
 
 
20. Um garoto preencheu uma vasilha grande com água, construiu um barco de papel e o 
colocou na superfície da água. Observou que o barco não afundou. Empurrou o barco 
de papel a uma das extremidades da vasilha e o deixou em repouso. Em seguida, 
pingou uma única gota de detergente (composto por moléculas com cabeça polar e 
cauda apolar) na água próximo ao barco, e este adquiriu movimento e chegou à outra 
extremidade da vasilha. 
Por que a adição de detergente à água promoveu o movimento do barco de papel? 
Justifique a sua resposta utilizando uma representação esquemática. 
 
21. Considere os compostos elencados abaixo e indique em qual dos seguintes solventes 
H2O e hexano (C6H14) cada um é mais solúvel. Justifique evidenciando as forças 
intermoleculares envolvidas.