Exercícios de ligações químicas com gabarito

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Forças intermoleculares e  
ligações químicas  
  
Fáceis------------------------------------------  
  
1. UEMS A molécula de trióxido de enxofre (SO3 ) apresenta:  
a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes.  
 b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente.   
c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente  
coordenada.   
d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes  
coordenadas.  
 e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada  
  
  
  
2. Mackenzie-SP  
 I. Tem fórmula NH+ 4 .  
 II. Apresenta somente ligações covalentes simples   
III. Tem fórmula NH3 .  
 IV. É um hidreto polar.  
 V. Reage com água formando o hidróxido de amônio. Das  
afirmações acima, a respeito da amônia, são corretas  
somente:  
 a) III, IV e V    
 b) II e III   
c) II, III, IV e V  
 d) I e IV   
e)I, II e V  
  
3. F.M. Triângulo Mineiro-MG A água é um poderoso  
solvente, capaz de dissolver um grande número de  
substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é  
possível devido à sua geometria molecular, polaridade e  
força intermolecular. Essas características atribuídas à água  
são:   
a) linear, polar e forças de Van der Waals;   
b) tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;   
c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo;  
 d) angular, polar e pontes de hidrogênio;   
e) linear, apolar e pontes de hidrogênio.  
  
4. PUC-PR Dados os compostos:  
 I. Cloreto de sódio   
II. Brometo de hidrogênio   
III. Gás carbônico  
 IV. Metanol   
V. Fe2O3 Apresentam ligações covalentes os compostos:  
 a) I e V  
 b) III e V   
c) II, IV, e V  
 d) II, III e IV  
e) II, III, IV e V   
  
  
5. Uniderp-MS Para responder a essa questão, considere  
aspectos, como geometria molecular, polaridade, forças  
intermoleculares e as séries   
I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10  
 II. HF, HCl, HBr, HI  
 III. NH3, PH3, AsH3, SbH3  
 IV. H2O, H2S, H2Se, H2Te  
 V. F1, Cl2, Br2, I2  
 A série de moléculas que apresenta geometria molecular do  
tipo angular é: a) I b) II c) III d) IV e) V  
  
6. UFRN A ligação entre átomos de elementos de transição  
é:  
 a) iônica   
b) covalente  
 c) metálica   
d) coordenada  
  
7. UFRS Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo,  
que extravasam para rios, lagos e oceanos, verifica-se a  
utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão  
do óleo. Nesses casos, observa-se a formação de um sistema  
heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses  
recursos hídricos. Sobre o sistema acima descrito é correto  
afirmar que a água e o petróleo não se misturam porque:  
 a) se apresentam em estados físicos diferentes;  
 b) apresentam densidades diferentes, e o petróleo fica na  
superfície devido a sua maior densidade;   
c) apresentam moléculas com polaridades diferentes, e o  
petróleo fica na superfície devido a sua menor densidade;   
d) a viscosidade da água é maior que a do petróleo;  
 e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique  
na superfície;  
  
@annacafw 
 
8. U.F. Santa Maria-RS O nitrogênio líquido pode ser obtido  
diretamente do ar atmosférico, mediante um processo de  
liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam  
unidos por ligações químicas denominadas:   
a) iônicas;   
b) dativas;  
 c) van de Waals;  
 d) covalentes polares;  
 e) covalentes apolares;  
  
9. UFGO Para responder a questão abaixo utilize (C) certo ou  
(E) errado. Nos últimos tempos, são freqüentes, em jornais e  
revistas, imagens que mostram imensas manchas de óleo  
flutuando em rios e no mar, provenientes de vazamentos de  
petróleo. O petróleo:  
 ( ) é insolúvel em água por ser constituído, principalmente,  
por substâncias polares;  
 ( ) é uma mistura de carboidratos e proteínas;   
( ) é uma mistura com densidade maior que a da água;   
( ) e a água não se misturam porque estão em estados físicos  
diferentes.  
  
10. FEeVale/1-2001) O CO2 é de importância crucial em  
vários processos que se desenvolvem na Terra, participando,  
por exemplo, da fotossíntese, fonte de carbono para  
formação da matéria que compõe as plantas terrestres e  
marinhas. Sabendo que a molécula de CO2 é apolar,  
podemos afirmar que as forças intermoleculares que unem  
as moléculas de CO2 são do tipo   
a) iônico.   
b) ponte de hidrogênio.   
c) forças dipolo-dipolo.   
d) forças de London.   
e) forças dipolo-permanente.  
  
11. (PUC - PR-2007) As ligações intermoleculares por pontes  
de hidrogênio é uma interação dipolo-dipolo  
exageradamente alta sendo responsável por alto ponto de  
ebulição para alguns compostos. Dos compostos abaixo  
relacionados, o que não apresenta este tipo de interação,  
está relacionada na alternativa ?   
a) H3COH   
b) NH3   
c) H3C - CH2 - OH  
 d) HF   
e) H3C - COOH   
  
12.(Vunesp-2003) Pode-se verificar que uma massa de água  
ocupa maior volume no estado sólido (gelo) do que no  
estado líquido. Isto pode ser explicado pela natureza dipolar  
das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela  
geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais. As  
interações entre as moléculas de água são denominadas   
A) forças de Van der Waals.  
 B) forças de dipolo induzido.   
C) forças de dipolo permanente.  
 D) pontes de hidrogênio.   
E) ligações covalentes.   
  
13. (UFLA-2001) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico  
(HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas,  
respectivamente, ligações do tipo   
a) iônica, iônica e iônica.  
 b) covalente, covalente e covalente.  
 c) metálica, covalente e covalente.   
d) iônica, covalente e covalente.   
e) iônica, metálica e covalente.  
  
  
14. (UFMG-1998) Um material sólido tem as seguintes  
características: - não apresenta brilho metálico; - é solúvel  
em água; - não se funde quando aquecido a 500 ºC; - não  
conduz corrente elétrica no estado sólido; - conduz  
corrente elétrica em solução aquosa. Com base nos modelos  
de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente,  
trata-se de um sólido  
 A) iônico. B) covalente. C) molecular. D) metálico.  
  
  
  
  
  
  
I ntermediárias----------------------------------  
  
  
1. UFMS Dois elementos A e B apresentam as seguintes  
configuraçõeseletrônicas: A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B =  
@annacafw 
1.D   2.C   3.D   4.D   5.D   6.C   7.C  
8.E   9.EEE 
E  
10.D   11.A   12.D   13.D   14.A  
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Baseando-se nesses dados, é correto  
afirmar que:   
01. A tem maior energia de ionização que B.  
 02. A tem menor afinidade por elétrons que B.   
04. A tem maior raio atômico que B.  
 08. A e B necessariamente participam de ligação covalente.  
16. a fórmula provável de um composto formado por A e B  
será A2 B.   
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.  
  
2.  
  
  
3. U. Alfenas-MG Analise as afirmativas abaixo:  
 I. A fórmula do composto formado por dois elementos  
químicos A e B, cujos subníveis mais energéticos no estado  
fundamental são respectivamente 4p5 e 4s1 , é A3B.   
II. Substâncias moleculares apolares de baixa massa  
molecular apresentam temperaturas de fusão elevadas.  
 III. Moléculas diatômicas de átomos iguais apresentam  
sempre ligações químicas covalentes apolares.   
IV. No diamante, as ligações químicas existentes entre os  
átomos de carbono são covalentes apolares.   
Estão corretas:   
a) I, II, III e IV;   
 b) Somente I, II e III;   
c) Somente II, III e IV;  
d) Somente I, III e IV;  
e) Somente III e IV;  
  
4. UnB-DF Na atualidade, um trabalho essencial do químico  
consiste em sintetizar novos materiais a partir do  
conhecimento das estruturas químicas e físicas de seus  
componentes. O estudo da estrutura química dos materiais  
projetados permite prever as suas propriedades físicas e  
químicas mesmo antes de eles serem sintetizados em  
laboratório. Isso se deve à relação entre as interações  
atômicas e as propriedades macroscópicas dos materiais. A  
respeito dessa relação, julgue os itens a seguir.  
 ( ) Entre outros fatores, a estrutura química de solventes  
para compostos polares deve apresentar átomos ligantes  
que tenham uma significativa diferença de  
eletronegatividade.  
 ( ) Devido à força elétrica entre os seus constituintes, os  
compostos iônicos geralmente são gasosos.  
 ( ) A ligação de hidrogênio é uma ligação química que  
ocorre apenas entre átomos de hidrogênio.   
( ) Um composto que tenha um átomo central com dois  
pares de elétrons não-compartilhados e que seja unido a  
dois outros átomos apresentará uma configuração espacial  
trigonal plana  
  
5.  
  
6. UFRN Três frascos não rotulados contêm acetona  
(C3H6O), água (H2O) e benzeno (C6H6), puros, sendo todos  
líquidos incolores. Um estudante chamou-os,  
aleatoriamente, de X, Y e Z e, após alguns testes, verificou  
que: X e Y são inflamáveis em presença do ar, X e Z são  
miscíveis entre si e Y e Z são imiscíveis entre si. Com base  
nesses resultados, pode-se afirmar que os frascos X, Y e Z  
contêm, respectivamente,  
 a) benzeno, acetona e água;   
b) acetona, benzeno e água;   
c) benzeno, água e acetona;   
d) acetona, água e benzeno  
  
@annacafw 
 
7. U. Católica de Salvador-BA O orvalho resulta da liquefação  
de vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas  
frias. Durante essa transformação, ocorre:   
a) formação de orbitais híbridos;  
 b) ruptura de ligações intermoleculares;   
c) ruptura de ligações intramoleculares;  
 d) formação de ligações intermoleculares;  
 e) aumento da energia cinética das moléculas.  
  
8. UFPI Em artigo na revista “Nature”, pesquisadores da  
Universidade de Delaware, noticiam que o enxofre  
“aprisiona” “metais tóxicos”, como o cobre (45%) e o zinco  
(20%), em água na forma de ligações dativas, evitando a  
entrada destes metais tóxicos na cadeia alimentar dos seres  
vivos. Analise as alternativas abaixo e marque a opção  
correta.  
 a) a relação 45% - Cu e 20% - Zn é uma expressão de  
concentração volume/volume;   
b) esses metais são “aprisionados” porque as ligações dativas  
são estáveis quimicamente;   
c) a presença desses metais, em água, aumenta a basicidade  
do meio ambiente;   
d) a estabilidade da ligação dativa é determinada pelas  
forças de van der Waals;  
 e) aumentando a temperatura, aumenta-se a estabilidade da  
ligação dativa.  
  
9) (UFC-1999) A temperatura normal de ebulição do 1-  
propanol, CH3CH2CH2OH, é 97,2 oC, enquanto o composto  
metoxietano, CH3CH2OCH3, de mesma composição  
química, entra em ebulição normal em 7,4 oC. Assinale a  
alternativa que é compatível com esta observação  
experimental.   
  
a) O mais elevado ponto de ebulição do 1-propanol deve-se  
principalmente às ligações de hidrogênio.   
b) O 1-propanol e o metoxietano ocorrem no estado líquido,  
à temperatura ambiente.   
c) Geralmente, os álcoois são mais voláteis do que os éteres,  
por dissociarem mais facilmente o íon H+ .   
d) Em valores de temperatura abaixo de 7,4 oC, a pressão de  
vapor do metoxietano é maior do que a pressão atmosférica.  
e) Em valores de temperatura entre 7,4 e 96 oC, a pressão de  
vapor do 1-propanol é sempre maior do que a de igual  
quantidade do metoxietano.  
  
  
  
10. (Vunesp-2001) O gráfico a seguir foi construído com  
dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base  
neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.  
  
  
  
I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos  
compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente.   
II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente,  
exceto a água, que é líquida.   
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem  
antes das intermoleculares  
Das três afirmações apresentadas,   
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
A) apenas I é verdadeira.   
B) apenas I e II são verdadeiras.   
C) apenas II é verdadeira.  
 D) apenas I e III são verdadeiras  
. E) apenas III é verdadeira  
  
11. (FMTM-2003) A fralda descartável absorve a urina e evita  
o contato desta com a pele do bebê. Algumas fraldas  
descartáveis, entretanto, continuam sequinhas, mesmo após  
absorverem uma grande quantidade de urina. O segredo  
destas fraldas reside em um produto químico: o poliacrilato  
de sódio, um polieletrólito. O poliacrilato de sódio seco,  
estrutura representada a seguir, quando misturado com  
água, forma um gel que pode aprisionar cerca de 800 vezes  
o seu peso em água. A camada interna da fralda também éfeita com um polímero, o polipropileno, que não fica  
molhado, evitando as assaduras no bebê.   
@annacafw 
 
  
Quanto aos polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno,  
é correto afirmar que   
A) o poliacrilato de sódio forma ligações de hidrogênio com  
a água, responsável pela formação do gel.   
B) o polipropileno não é molhado pela água porque é  
hidrofílico.  
 C) a forte interação do poliacrilato de sódio com a água é  
devida às forças de dispersão de London.   
D) o polipropileno não é molhado pela urina porque esta é  
ácida.  
 E) as ligações de hidrogênio intermoleculares no  
polipropileno são mais intensas do que as deste com a água,  
fazendo com que não se molhe com água.   
  
12. UERJ-1998) O gosto amargo da cerveja é devido à  
seguinte substância de fórmulas estrutural plana: Essa  
substância, denominada mirceno, provém das folhas de  
lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida. O  
número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é  
igual a:   
  
  
A) 3 B) 5 C) 8 D) 15  
  
13. (UFC-2003) Quando átomos são ionizados, suas  
propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos,  
podemos relacionar: um agregado de moléculas de bromo  
(Br2) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br– ),  
presentes nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são  
incolores; o sódio metálico (Na) reage violentamente com  
água (H2O), enquanto os íons Na+ são estáveis em meio  
aquoso [Na+ (H2O)n]; moléculas de cloro (Cl2) constituem  
um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons  
cloretos (Cl– ), presentes no sal de cozinha (NaCl), são  
incolores e de baixíssima toxicidade. Assinale a alternativa  
correta.   
  
A) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos  
respectivos átomos neutros que os originam.  
 B) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são  
fortemente dependentes dos elétrons de valência.   
C) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos  
respectivos átomos de origem.   
D) Os íons sódio hidratados [Na+ (H2O)n] constituem um  
exemplo típico de interações dipolo-dipolo.   
E) A energia de ionização do bromo é maior do que a do  
cloro, posto que seu raio atômico é maior.   
  
14. (UFC-2003) Compostos de zinco são largamente  
utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO),  
um adstringente típico, é comumente adicionado aos  
cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa  
da pele. O peróxido de zinco (ZnO2), utilizado em  
desodorantes, tem a capacidade de remover odores, através  
da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na  
sudorese. Assinale a alternativa correta.   
  
A) As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do  
peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente.  
 B) O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies  
químicas alotrópicas e isoeletrônicas.   
C) Nos compostos ZnO e ZnO2, os respectivos estados de  
oxidação do zinco e do oxigênio são idênticos.   
D) O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem  
exemplos de isômeros geométricos.   
E) A configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta  
nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10 .  
  
15. (UFMG-2001) Com relação aos íons K + e Cl– , é  
INCORRETO afirmar que:   
A) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o  
átomo de argônio.   
B) o ânion Cl– é maior que o átomo neutro de cloro.  
 C) o átomo neutro de potássio absorve energia para se  
transformar no cátion K + .  
 D) um elétron é transferido do Cl – para o K + , quando  
esses íons se ligam.   
  
  
  
  
  
@annacafw 
1.06   2.C   3.E   4.CEE 
E  
5.10   6.B   7.D  
8.B   9.A   10.C   11.A   12.A   13.B   14.E   15.D  
 
Difíceis-------------------------------------  
  
  
1. UFSC O ponto de ebulição das substâncias químicas pode  
ser utilizados para se estimar a força de atração entre as  
suas moléculas. O gráfico abaixo relaciona as temperaturas  
de ebulição, na pressão de 1 atmosfera, considerando o  
equilíbrio líquido-vapor dos hidretos das famílias 6A e 7A da  
tabela periódica, em função do período do elemento que se  
liga ao hidrogênio. Com base na mesma, assinale (a)s  
proposição(ões) verdadeira(s):  
 01. A partir do 3º. período, as moléculas dos hidretos se  
tornam maiores e os seus pontos de ebulição aumentam;   
02. A água e o fluoreto de hidrogênio têm pontos de  
ebulição mais altos do que os previsíveis em relação ao  
tamanho de suas moléculas;  
 04. O HF e a H2 O apresentam forças de atração  
intermoleculares, características de moléculas polares,  
contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos muito  
eletronegativos;   
08. A 25ºC e 1 atm, todas as substâncias representadas estão  
no estado físico gasoso, com exceção da água.   
16. A –50ºC e 1 atm, o H2 Se está no estado físico líquido. Dê,  
como resposta, a soma das afirmativas corretas.   
  
  
  
  
2. ITA-SP Assinale a alternativa ERRADA relativa à  
comparação do ponto de ebulição de algumas substâncias  
orgânicas.   
a) A etilamina tem ponto de ebulição maior que o do éter  
metílico.  
 b) O n-butanol tem ponto de ebulição maior que o do  
n-pentano.   
c) O éter metílico tem ponto de ebulição maior que o do  
etanol.   
d) O etanol tem ponto de ebulição maior que o do etanal.  
 e) O butanol tem ponto de ebulição maior que o do éter  
etílico.  
  
3. UFMS Considerar os átomos hipotéticos X e Y, que não  
serão sempre os mesmos para as afirmações que seguem.  
Sabendo-se disso, é correto afirmar que:   
01. se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela  
periódica e se X tem maior número atômico, então X é,  
provavelmente, mais eletronegativo que Y;   
02. se os átomos X e Y, ambos não metais, formam uma  
ligação X – Y e se X é menos eletronegativo que Y , então a  
ligação é do tipo covalente polar;   
04. se o átomo X pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica  
e o átomo Y ao grupo 16 (6A), então um composto formado  
por X e Y terá como fórmula mais provável X2 Y;   
08. se a diferença de eletronegatividade entre os átomos X e  
Y for muito grande, tal que elétrons possam ser transferidos  
de um paraoutro átomo, então um provável composto XY  
seria classificado como iônico;   
16. se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número  
atômico 17, então a fórmula mais provável do composto  
formado por X e Y será XY2 ;  
 32. se X e Y formam um composto com ligações covalentes  
polares, então o composto será obrigatoriamente polar.   
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.  
  
  
4. UFMS A tabela abaixo é um pedaço da tabela periódica,  
onde os números representam os números atômicos. Numa  
das fileiras são dados símbolos atômicos hipotéticos. Com  
base no enunciado, encontrar a(s) alternativa(s) correta(s).   
  
@annacafw 
 
  
01. Os números atômicos dos átomos do mesmo grupo que  
b são 13, 14, 15, 16 e 17.   
02. Os elemento imediatamente abaixo de d, na tabela, tem  
seis elétrons na camada mais externa.  
 04. Todos os elementos do mesmo grupo que c têm  
configuração ns2 np3 na camada mais externa.   
08. O elemento de número 7 é mais provável ser um não  
metal que o número 35.   
16. O elemento de número 7 pode se combinar com o  
hidrogênio para dar origem a um composto na proporção de  
1�3 respectivamente.   
32. Todos os elementos do mesmo grupo que a têm o  
mesmo número de camadas na eletrosfera. Dê, como  
resposta, a soma das alternativas corretas.  
  
5. (UFBA-2000) O tripolifosfato de sódio faz parte da   
  
  
  
formulação de detergentes e sabões de uso doméstico. Atua  
como seqüestrante, precipitando Ca2+ e Mg2+ encontrados  
em determinados tipos de água, evitando, assim, a  
diminuição da ação de tensoativos. Entretanto, ao  
acumular-se em rios e lagos, estimula o crescimento de  
algas, causando poluição ao meio ambiente. A fórmula  
abaixo representa o tripolifosfato de sódio. Com base nessas  
informações e sabendo-se que a densidade da água é igual a  
1,0 g/mL a 4 ºC e 1 atm, pode-se afirmar:   
(01) A função seqüestrante do tripolifosfato de sódio  
consiste em reduzir a formação de sais de Ca2+ e Mg2+,  
derivados de ânions de ácidos graxos.  
02) As ligações entre fósforo e oxigênio são todas  
covalentes.  
 (04) A solução aquosa de tripolifosfato de sódio é má  
condutora de eletricidade.   
(08) A fórmula de tripolifosfato de sódio apresentada é do  
tipo eletrônica de Lewis.   
(16) O tripolifosfato de sódio pode ser sintetizado a partir da  
reação do NaH2PO4 com o Na2HPO4, que são sais de  
Arrhenius.   
(32) Os detergentes e sabões de uso doméstico atuam  
aumentando a tensão superficial da água.   
(64) A presença de 50 ppm de tripolifosfato de sódio, em rios  
e lagos, corresponde à concentração de 5,0 x 105 g/L desse  
sal.  
  
6.(UFMG-1997) A curva abaixo mostra a variação da energia  
potencial Ep em função da distância entre os átomos,  
durante a formação da molécula H2 a partir de dois   
átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância infinita  
um do outro.  
  
  
Em relação às informações obtidas da análise do gráfico,  
assinale a afirmativa FALSA.   
A) A energia potencial diminui na formação da ligação  
química.   
B) A quebra da ligação H-H consome 458 kJ/mol.   
C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40 x  
10-11m.   
D) Os átomos separados por uma distância infinita se  
atraem mutuamente.  
  
7. UFU-2001) O anuleno é um hidrocarboneto aromático que  
apresenta a seguinte fórmula estrutural simplificada:  
  
  
  
Sobre este composto pode-se afirmar que   
A) tem fórmula molecular C18H20, 9 ligações pi (π) e ângulos  
de 109° entre as ligações carbono-carbono.   
@annacafw 
 
B) tem fórmula molecular C18H18, 9 ligações pi (π) e ‚ângulos  
de 120° entre as ligações carbono-carbono.   
C) tem fórmula molecular C18H16, 9 elétrons pi (π) e ângulos  
de 109° entre as ligações carbono-carbono.   
D) tem fórmula molecular C18H20, 9 elétrons pi (π) e  
ângulos de 120° entre as ligações carbono-carbono.   
  
  
  
@annacafw 
1. 31   2. c   3. 15   4. 22   5. 19   6. d   7.b