Resumo - Gases Física

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Gases
Estado físico
Fonte:https//trabalhosparaescola.com.br/wp-content/uploads/2018/05
/estados-materia.jpg Acesso em 23 de julho de 2022.
↓Energ. Cinet. ↑Energ. Cinet.
#pequena força
. de atração
#mov.browniano
. (desordenado)
Gás Ideal
➔ É um ponto no espaço
➔ Sem volume
➔ Nunca se choca
➔ Caso se choque, o choque é elástico,
portanto o movimento nunca para e
não perde energia.
Gás Real
➔ Tem volume
➔ É difícil, mas se chocam
➔ O choque vai perdendo energia
❖ Variáveis de um gás (ideal)
1. Pressão: uma força atuando sobre uma
superfície
P= F/A
a. Pressão de um recipiente é a
pressão que as moléculas
exercem ao chocarem-se com a
superfície do recipiente
b. Medido em: atm, mmHg, Pa,
Bar
2. Volume
a. O volume do gás é o volume do
recipiente em que ele está
contido
b. medido em: m³, dm³,cm³,L
3. Temperatura
a. escala absoluta (Kelvin)
 K= °C + 273
❖ Transformações gasosas
➢ Transformação isotérmica: é uma
transformação que ocorre a uma
temperatura constante (Boyle)
Fonte:https://fisicaevestibular.com.br/novo/wp-content/uploads/migrac
ao/formulario/termologia/0014679001553053780_trmica%2006_html
_4df040c4.png . Acesso em 23 de julho de 2022.
Fonte: arquivo pessoal.
➢ Transformação isobárica: é uma
transformação que ocorre a
pressão constante (Charles-Gay-
Lussac)
Fonte: arquivo pessoal.
Fonte:https://mundoeducacao.uol.com.br/upload/conteudo/images/tra
nsforma%C3%A7%C3%B5es4(2).jpg . Acesso em 23 de julho de 2022.
.
Fonte:https://biologianet.uol.com.br/upload/conteudo/images/2014/12/
grafico-de-transformacao-isobarica.jpg .Acesso em 23 de julho de
2022.
➢ Transformação
Isocórica(isovolumétrica,
isométrica): transformação que
ocorre a volume constante.
(Gay-Lussac)
Fonte: arquivo pessoal.
❖ Equação Geral
Fonte: arquivo pessoal.
❖ Condições Normais de Temperatura
e Pressão (CNTP)
➢ T= 0°C ou 273K
➢ P= 1 atm
❖ Condições Ambientes de
Temperatura e Pressão (CATP)
➢ T= 25°C
➢ P= 1atm
❖ Volume Molar
➢ É o volume ocupado por um mol
de moléculas
➢ 1 mol = 6,02 x 10²³
➢ nas CNTP: Vmolar = 22,4 L
❖ Fórmula de Clapeyron
P.V=n.R.T
*R=0,082 (atm) ou 62,3 (mmhg)
n=m(massa em g)/M(massa molar em g/mol)
❖ Densidade
➢ Absoluta (massa específica)
■ d=m/v
■ d= PM/RT
➢ Relativa: densidade relativa é
compará-los, para isso é
necessário que estejam nas
mesmas condições de
temperatura (T) e pressão (P).
● Ta=Tb
● Pa=Pb
■ da/db=Ma/Mb
❖ Misturas Gasosas
➢ A pressão total de uma mistura
de gases é calculada da mesma
forma que se faria se fosse
somente um gás, por exemplo:
Fonte: arquivo pessoal.
➢ A pressão desse sistema dá-se
por: PV=nRT
■ P.41= 10 . 0,082 . 300
■ P= 6 atm
● a pressão total(dos
mols de todos os
gases juntos) desse
sistema é 6 atm.
➢ A pressão parcial (pressão que
só os mols de um gás específico
da mistura causa) de um gás
numa mistura dá-se:
Fonte: arquivo pessoal.
❖ Fração Molar (X)
➢ O quanto de mols de um todo
um gás tem.
Fonte: arquivo pessoal.
Fonte: arquivo pessoal.
❖ Lei de Graham
➢ Lei de Graham: A velocidade de
difusão e de efusão de um gás é
inversamente proporcional à raiz
quadrada de sua densidade.
➢ Tanto a velocidade de difusão
quanto a de efusão são iguais.
■ Efusão: velocidade com
que o gás passa por um
orifício.
■ Difusão: velocidade com
que o gás se espalha pelo
ambiente.
Fonte: arquivo pessoal.
M2 e M1 são as massas molares de
diferentes gases.
FIM
Referência: Ramalho Junior, Francisco. Os
Fundamentos da Física / Francisco Ramalho
Junior, Nicolau Gilberto Ferraro, Paulo
Antônio de Toledo Soares. 10. ed. - São Paulo :
Moderna, 2009.