gases perfeito

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Equação de Clapeyron 
Gases perfeitos ou ideais são aqueles cujas 
moléculas se movem ao acaso, todas com a 
mesma velocidade média, cujas colisões 
entre si e com o recipiente são sempre 
elásticas e não exercem forças entre si 
(apenas nas colisões). Um gás é 
caracterizado por algumas variáveis de 
estado como pressão (p), volume (V) e 
temperatura (T). 
 
Equação de Clapeyron 
Equação que relaciona as variáveis de estado 
de um gás com o número de mols do gás 
analisado: 
 
pV=nRT 
 
Onde n é o número de mols e R é uma 
constante chamada de constante universal 
dos gases perfeitos, cujo valor é 
R=0,082 atm.L/mol.K. 
 
Ao analisar um gás perfeito ou ideal em 
situações de diferentes variáveis de estado 
(mas ainda sendo o mesmo gás), pode-se 
estabelecer a relação: 
 
 
 
Essa expressão recebe o nome de Lei Geral 
dos Gases. A objeto é analisar como as 
variáveis de estado de um gás vão se 
comportar em uma transformação. 
Normalmente, durante uma transformação, 
não ocorre vazamento do gás. Isso nos 
permite dizer que o número de mols do gás 
não vai receber alteração. Essa argumento 
deixa a equação da seguinte forma: 
 
 
Transformações 
O objetivo dessa aula é analisar as variáveis 
de estado do gás em uma transformação. 
Essas transformações podem alterar as três 
variáveis, mas também podemos ter 
transformações que mantém alguma delas 
constante. 
 
Isobárica 
Transformação em que a pressão § 
permanece constante. Para essa 
transformação, a Lei Geral dos Gases fica: 
 
 
 
 
 
 
 Isocórica, Isométrica ou 
Isovolumétrica 
 
Transformação em que o volume 
(V)permanece constante. Para essa 
transformação, a Lei Geral dos Gases fica: 
 
Figura 02. Gráfico PxT da transformação 
Isovolumétrica 
Isotérmica 
Transformação em que a temperatura 
permanece constante. Para essa 
transformação, a Lei Geral dos Gases 
fica: 
 
 P .V = P0 . V0 
 
 
 
 Figura 03. Gráfico PxV da transformação 
isotérmica 
 
Note que mostramos gráficos diferentes 
para cada transformação, fizemos isso para 
você conseguir analisar qualquer gráfico 
envolvendo transformações. Mas, o gráfico 
mais comum de aparecer em provas é o 
gráfico PxV. Então vamos te mostrar os 
gráfico PxV das transformações isobárica e 
isovolumétrica. 
 
 
 
Figura 04 – Gráfico PxV da transformação 
isobárica 
 
 
 
 
Figura 05 – Gráfico PxV da transformação 
Isovolumétrica