QUÍMICA-II-23

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1) Qual dos compostos abaixo apresenta isomeria óptica? 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
 
2) A vitamina C, cujo nome químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um agente 
redutor muito importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como conservante de 
certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C; costuma-se, então, adicionar suco de laranja 
em saladas de frutas, para impedir a oxidação de frutas como a maçã. Determinado laboratório preparou 
vitamina C e calculou que em uma amostra havia 40,9% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,5% de 
oxigênio. Considerando que essa amostra tinha exatamente 100 gramas, qual é a fórmula mínima da 
vitamina C? (Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1 e O = 16). 
 
 
 
No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual 
a: 
Dados: Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16 
a) 46 % 
b) 34 % 
c) 12 % 
d) 1 % 
e) 62 % 
 
3) Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, à temperatura de 
27o C, com pressão de 1,1 atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida 
que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e, por isso, 
seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 4 litros, ele 
estourou. A temperatura do ar naquela altura era 7o C. Calcule a pressão 
do gás em seu interior imediatamente antes de estourar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H3C CH2 CH3
H2C
OH
CH2 CH3
H2C
OH
C CH3
OH
H
H2C
OH
C
H
OH
CH2
OH
 
4) Um recipiente contém 50 g de hidrogênio (H2) sob pressão de 10 atm e à temperatura de 47ºC. Sabendo 
que a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atm.L/mol.K e a massa molecular do gás 
hidrogênio = 2 g, determine: 
a) O número de mols; 
b) A temperatura expressa em kelvin; 
c) O volume do recipiente. 
 
 
 
 
5) Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após 
algumas medidas, ele obteve os seguintes dados: 
 
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron 
 
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era 
de: 
Dados: O = 16 u, H = 1 u, N = 14 u, S = 32 u; R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1. 
a) O2. 
b) O3. 
c) N2. 
d) SO2. 
e) H2. 
 
6) Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico (volume 1 L), puro, um 
estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas 
seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e 
assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás . 
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC) 
a) 1,310 g . mol-1. 
b) 13,10 g . mol-1. 
c) 124,23 g . mol-1. 
d) 131,05 g . mol-1. 
e) 165,04 g . mol-1 
 
7) Um recipiente contém 50 g de hidrogênio (H2) sob pressão de 10 atm e à temperatura de 47oC. Sabendo 
que a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atm.L/mol.K e a massa molecular do hidrogênio 
= 2 g, determine: 
a) O número de mols; 
b) a temperatura expressa em kelvin; 
c) o volume do recipiente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8) O gás de um dos pneus de um jato comercial em vôo encontra-se à temperatura de – 33 oC. Na pista, 
imediatamente após o pouso, a temperatura do gás encontra-se a + 87 oC. Supondo que se trate de 
um gás ideal e que o volume do pneu não varia, calcule a razão entre as pressões inicial e final desse 
processo. 
 
 
 
 
9) Com a fórmula molecular C4H11N, são representados os seguintes pares compostos: 
10) 
 
os pares I, II e III são, respectivamente: 
(a) isômeros de posição, metâmeros e isômeros de cadeia. 
(b) isômeros de posição, tautômeros e isômeros funcionais. 
(c) isômeros de cadeia, metâmeros e isômeros de posição. 
(d) isômeros funcionais, isômeros de posição e isômeros de cadeia. 
(e) isômeros de cadeia, isômeros de posição e metâmeros. 
 
 
 
 
 
 
10) "Os nitritos são usados como conservantes químicos em alimentos enlatados e em presuntos, 
salsichas, salames, lingüiças e frios em geral. Servem para manter a cor desses alimentos e proteger 
contra a contaminação bacteriana. O problema é que essas substâncias, no organismo, podem converter-
se em perigosos agentes cancerígenos, as nitrosaminas...". 
(REVISTA VEJA, setembro de 1998) 
 
Considerando-se as estruturas anteriores, da dibutilnitrosamina e da di-isobutil nitrosamina, determine o 
tipo de isomeria entre estes compostos. (1,0) 
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11) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos diversos que apresenta, dentre outros, os seguintes 
componentes: 
 
Os pares de componentes I - II e I - III apresentam isomeria plana, 
respectivamente, do tipo: (0,6). 
(a) cadeia e cadeia 
(b) cadeia e posição 
(c) posição e cadeia 
(d) posição e posição 
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